高一上册化学期中试卷及答案

高一上册化学期中试卷及答案 在学习的的过程中考试是必然的，考试能帮助我们及时检测自己的学习成果，也是能给我们在学习上带来动力的方式，下面是出guo的高一上册化学期中试卷及答案，欢迎阅读参考。 高一上册化学期中试卷及答案 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137 第卷(选择题 共48分) 一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒 2.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.011023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,一定量任何气体的体积均约为22.4L 3.分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 A.H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物 C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.氧气、氯气、铁单质都是常用氧化剂 4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A.和 B.和 C.和 D.和 5.对电解质的叙述正确的是 A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.熔融态能导电的物质 C.电解所得到的物质 D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 6.在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是 A.Fe3+、K+、Cl、NO3 B.Ba2+、Cl、NH4+、HCO3 C.Ag+、Na+、NO3、Cl D.Al3+、SO42、Cl、Na+ 7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈 D.铜铸塑像上出现铜绿Cu2 (OH)2CO3 8.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有： TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti; 下列叙述正确的是 A.反应是复分解反应 B.反应是置换反应 C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应中金属镁是氧化剂 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分) 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 10.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48g的O3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA 11.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H+ = CO2+ H2O B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag C.往氯化铝溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH= Al (OH)3 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4+ H2O 12.离子反应，复分解反应，置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是 13.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可直接用大量的浓NaOH溶液冲洗，再涂上小苏打 B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA B. Wg该原子的物质的量一定是 C.Wg该原子中含有 个该原子 D.由已知信息可得： 第卷(非选择题 共52分) 三.本题包括2小题，共20分。 15.(10分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验有以下步骤： 计算所用浓硫酸的体积 稀释 量取一定体积的浓硫酸 定容、摇匀 转移、洗涤 回答下列问题 (1)上述步骤的正确顺序是 _ ; (2)本实验用到的玻璃仪器有_ ; (3)本实验所需浓硫酸的体积是_ ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ _。(用序号表示) (从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml) (4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响? 会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) _ ; 若没有进行操作步骤，会 _(填“偏高”、“偏低”、“无影响”); (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作? _ 。 四.本题包括3小题，共30分。 16.(10分).已知：实验室常用的干燥剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分中NaOH和CaO，制法是将生石灰加入浓氢氧化钠溶液中，再强热蒸干)等。食品所用的干燥剂有：生石灰干燥剂、硅胶干燥剂(主要成分是二氧化硅)等。 浓硫酸所属的物质类型是 _ 。(填序号) 非金属氧化物 化合物 酸 混合物 碱石灰为什么可以用作干燥剂? _ 。(答2点理由) 用生石灰干燥剂的食品包装袋上应该标示的是 _ 。(填序号) 请勿食用 可以食用 生产日期 含生石灰 如果不小心进入眼睛内，请迅速用水冲洗或找医生 .盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。 现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 _ ; NaOH + HCl = NaCl + H2O _ ; 2HCl = H2+ Cl2 _ ; MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O _ 。 17.(10分)用离子方程式表示下列反应 (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3) _ ; (2)实验室用石灰石和浓盐酸制CO2 _ ; (3)用过量的澄清石灰水检验CO2 _ ; (4)向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时,此时离子方程式为: _ ; 继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为 _ 。 18.(10分)(1)标准状况下有6.72L CH4;3.011023个HCl分子;17.6g CO2， 下列对这三种气体的关系从大到小的排列顺序是： A.物质的量 _ B.气体体积 _ C.质量 _ D.电子数 _ E.密度 _ F.原子数 _ (2)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是_;若有0.5mol的KClO3参加反应,则转移电子总数为_。 五.本题包括1小题，共12分。 19.(12分)铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用。 (1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 则，在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，Fe2+作 _ 剂，发生 _ 反应。 Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作 _ 剂，发生 _ 反应。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 _ 。 (3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。 (4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是 _ ; 该反应的离子方程式是 _ ; 证明胶体已经制成的方法是 _ 。 参考答案 1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC 15. (2分) 量筒、烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2分，少1个扣1分，无负分) 16.7 (2分) B (1分) 偏高 (1分) 偏低 (1分) 重新配制 (1分) 16. (2分) NaOH、CaO吸水性强; CaO与水反应可生成Ca(OH)2 (2分) (2分) 氧化性(酸性)酸性 氧化性和还原性 酸性和还原性(每空1分，共4分) 17. Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O ; H+OH-=H2O (每空2分，共10分) 18.(1) ， ， ， ， ， (每空1分，共6分) (2)5：1 (2分) ;2