江西省九江市浔阳区2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）

江西省九江市浔阳区2020学年高二化学下学期第二次月考试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷1、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液 B.用热的烧碱溶液除油污，因为Na2CO3可直接与油污反应 C.食用花生油、糖类、鸡蛋清都发生水解 D.水泥厂、冶金厂常用静电除去烟尘，因为烟尘微粒带电荷2.下列化学用语表示正确的是（ ） A. NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2 B. 三氟化氮的电子式： C. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na+HSO4 D. 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C. 1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA4如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( ) A摩尔质量：M(X)M(Y) B分子数目：N(X)N(Y) C气体的体积：V(X)V(Y)D. 物质的量：n(X)n(H2) H2CO3 HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法是（ ）A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B.与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3溶液C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO214下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2H2OCO2 B石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3Ca2+OHCaCO3H2O C电解饱和NaCl饱和溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2 D铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2OAlO22H215加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是( ) A装置乙的试管中可收集到芳香烃 B装置丙中溶液褪色 C最后收集的气体可作燃料 D聚丙烯的链节是CH2CH2CH216. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列说法正确的是（ ） A.甲的分子式为C14H14NO7 B.甲、乙中各有1个手性碳原子 C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙 D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应第 卷二、填空题（共计52分）：17（12分） (1) A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_，B是_。 (2) 乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。当a1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。a的取值范围是_。18（14分）金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。 (1) 粉碎的作用是 ，滤渣可用于 （填用途）。 (2) 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/%88.191.896.59899.899.896.493.089.3根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为 ；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有 。 (3）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。 (4）完成并配平氧化过程中的离子方程式： ClO3- VO2+ + = VO3+ Cl- 。 (5）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是 。19. (12分)某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在大试管A中配制反应混合液；按图甲所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A 510 min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置，待分层；分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。已知：乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。 有关试剂的部分数据如下：物质熔点/沸点/乙醇117.378.5乙酸16.6117.9乙酸乙酯83.677.5浓硫酸(98%)338.0 (1)配制反应混合液的主要操作步骤为_(不必指出液体体积)；制取乙酸乙酯的化学方程式为_。 (2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_(填字母)。 A中和乙酸和乙醇 B中和乙酸并吸收部分乙醇 C减小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分层析出 D加速乙酸乙酯的生成，提高其产率 (3)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤。通过洗涤可除去的杂质是_(填名称)；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_(填字母)。AP2O5 B无水硫酸钠 C碱石灰 DNaOH固体 (4)某化学课外小组设计了图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有_(填字母)。 a增加了温度计，有利于控制反应温度 b增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，减少反应物蒸发 c增加了冷凝装置，有利于收集产物 d反应容器容积大，容纳反应物的量多20. (14分)化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下： (1) E中的含氧官能团名称为硝基、_、_(写两种)。 (2) DE的反应类型为_。 (3) B的分子式为C9H9O5N，则B的结构简式为_。从整个流程看，设计AB这一步的