高二高二化学

一尧 选择题渊本大题共 14 题袁每题 3 分袁共 42 分袁每题只有一个选项符合题目要求冤遥 1. 化学与生活密切相关袁下列有关说法正确的是渊冤 A. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是石油的年产量 B. 食品包装袋中加入的还原性铁粉可做抗氧化剂 C. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 D. 纤维素是人类重要的营养物质之一 2. 关于分散系袁下列说法正确的是渊冤 A. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 B.Al渊OH冤3胶体有吸附作用袁可用于自来水的消毒杀菌 C. 化学的角度来说野往伤口上撒盐冶的做法并无不妥袁甚至可以说并不是害人而是救人袁那 么袁这种做法的化学原理是应用了胶体的聚沉 D. 利用滤纸能将胶体和溶液分离 3. 下列化学用语正确的是渊冤 A. NH4C1 的电子式院B. 甲烷的球棍模型院 C. 乙醇的实验式为院CH2OD. 次氯酸的结构式为院H要O要Cl 4. 下列有关物质组成尧性质和变化的说法中正确的是渊冤 A援 化学变化不产生新元素袁产生新元素的变化不是化学变化 B援 石油的分馏尧裂化尧裂解和煤的干馏都属于化学变化 C援 导电性属于物质的物理性质袁所以物质导电时不可能发生化学变化 D援 CO2的水溶液能导电袁所以 CO2为电解质 5. 常温下袁下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是渊冤 A援 能与金属铝反应产生 H2的溶液院Na垣尧 Al3垣尧 NO3-尧 I原 B援 pH=13 的溶液院K垣尧 Ca2垣尧 Cl原尧 HCO3- C援 由水电离产生的 c(OH原) 越 1伊10原13mol 窑 L原1的溶液院Na垣尧 Fe2垣尧 NO3-尧 Cl原 D援 c(CO32-) 越 0.1 mol 窑 L原1的溶液院Na垣尧 NH4+尧 Br原尧 SO42- 高二化学试题卷第 1 页渊共 6 页冤 第 I 卷渊选择题 共 42 分冤 凉山州 2018要2019 学年度下期期末检测 高 二 化 学 试 题 注意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁写在本试卷上无效遥考试结束 后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量院H要1C要12O要16Na要23S要32Cl要35.5 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值遥 下列说法正确的是渊冤 A. 7.1 g Cl2与足量铁反应袁转移电子数目为 0.3NA B援 标准状况下袁36 g 水含有原子的数目为 6NA C援 12.0 g 熔融状态的 NaHSO4中含有离子数目为 0.3NA D援 标准状况下袁22.4 L SO3中所含的原子数目为 4NA 7. 短周期元素 W袁X袁Y 和 Z 的原子序数依次增大袁元素 W 是制备一种高效电池的重要金属材 料袁X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍袁元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素袁Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍遥 下列说法错误的是渊冤 A援 元素 W尧X 的氯化物中袁各原子均满足 8 电子的稳定结构 B援 元素 X 与氢形成的原子比为 1颐1 的化合物有很多种 C援 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D援 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 8. 莽草酸可用于合成药物达菲袁其结构如图袁下列关于莽草酸的说法正确的是渊冤 A援 分子式为 C7H8O5 B援 1mol 莽草酸能消耗 4molNaOH C援 莽草酸可发生加成尧取代尧加聚和消去反应 D援 莽草酸分子中所有原子均可共平面 9. 下列实验操作或装置符合实验目的的是渊冤 10. 可逆反应 A(g) 垣 2B(g)xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后袁测得 A 的浓 度为 1mol/L,维持温度不变袁将容器体积压缩为 1L袁并维持容积不变袁反应再次达到平衡袁测 得 A 的浓度为 1.8mol/L,则 x 数值为渊冤 A. 3B. c(CH3COO原)c(H垣)c(OH原) 14. 磷酸亚铁锂渊LiFePO4冤电池是新能源汽车的动力电池之一遥 采用湿法冶金工艺回收废旧硫 酸亚铁锂电池正极片中的金属袁其流程如下,下列叙述错误的是渊冤 A援 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B援 从野正极片冶中可回收的金属元素有 Al尧Fe尧Li C援 野沉淀冶反应的金属离子为 Fe3+ D援 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 第域卷渊非选择题 共 58 分冤 二尧非选择题(包括必考题和选考题两部分袁第 1517 题为必考题袁每个试题考生都必须作 答遥 第 1819 题为选考题袁考生根据要求作答冤遥 (一)必考题院共三题袁共 43 分 15. 渊14 分冤硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3窑 5H2O)易溶于水袁难溶于乙醇袁加热尧遇酸均易分解遥 某实 验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体袁反应装置和试剂如下图院 实验具体操作步骤为院 淤开启分液漏斗袁使硫酸慢慢滴下袁适当调节分液漏斗的滴速袁使反应产生的 SO2气体较均 匀地通人 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中袁同时开启电动搅拌器搅动袁水浴加热袁微沸遥 高二化学试题卷第 3 页渊共 6 页冤 正极片碱溶 含磷酸亚铁锂滤渣 NaAlO2滤液 H2SO4/HNO3 含 Li尧P尧Fe 等滤液 炭黑等滤渣 沉淀 滤液 碳酸钠 含 Li 沉淀 Na2S尧Na2CO3溶液 Na2SO3固体 A 搅拌 H2SO4 B NaOH 溶液 于直至析出的浑浊不再消失袁并控制溶液的 pH 接近 7 时袁停止通入 SO2气体遥 请回答下列问题院 渊1冤仪器 A 的名称是袁Na2S 的电子式为 遥 渊2冤装置 A 中发生反应的化学方程式为遥 渊3冤从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O3窑 5H2O 的步骤为院 为减少产品的损失袁操作淤为趁热过滤袁野趁热冶的目的是; 操作于是曰操作盂是抽滤尧洗涤尧干燥遥 渊4冤测定 Na2S203窑 5H2O 纯度取 6.00 g 产品袁配制成 100 mL 溶液遥 取 10.00 mL 溶液袁 以淀粉溶液为指示剂袁用浓度 0.0500 mol/L 的 I2标准溶液进行滴定袁反应原理为 2S2O32-+I2= S4O62-+2I-袁相关数据记录如下表所示遥 Na2S2O3窑 5H2O 的纯度为渊保留 3 位有效数字冤遥 渊5冤Na2S2O3常用作脱氯剂袁在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42-袁该反应的离子方程式为遥 16. 渊15 分冤卤块的主要成分是 MgCl2袁此外还含 Fe3+尧Fe2+和 Mn2+等离子遥 若以它为原料按下图所 示工艺流程进行生产袁可制得轻质氧化镁遥 若要求产品尽量不含杂质袁而且生产成本较低袁根据表 1 和表 2 提供的资料袁填写空白院 *Fe2+氢氧化物呈絮状袁不易从溶液中除去袁常将它氧化为 Fe3+袁生成 Fe渊OH冤3沉淀除去遥 渊1冤卤块加水过程中能够增大溶解效率的措施有尧渊任意写两点冤 高二化学试题卷第 4 页渊共 6 页冤 编号123 溶液的体积/mL10.0010.00 10.00 消耗 I2标准溶液的体积/mL 19.9822.5020.02 向反应混合液 加活性炭脱色 操作淤 操作盂 操作于 滤液粗晶体 卤块 淤 加水 溶液 于盂 溶液 加 X 加 Y袁过滤 pH=9.8 沉淀物 滤液 榆 加 Z 沉淀物 虞 加水 煮沸 气体 沉淀物 愚 灼烧 加水 煮沸 轻质 氧化镁 表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 物质物质 漂液渊含 25.2%NaClO冤 双氧水渊含 30%H2O2冤 烧碱渊含 98%NaOH冤 纯碱渊含 99.5%Na2CO3冤 450 价格渊元 窑 吨-1冤 2400 2100 600 开始沉淀 沉淀完全 Fe渊OH冤3 Fe渊OH冤2 Mn渊OH冤2 Mg渊OH冤2 2.73.7 7.69.6* 8.39.8 9.611.1 表 2 原料价格表 渊2冤在步骤于中加入的试剂 X袁最佳的选择是袁其作用是遥 渊3冤在步骤盂之所以要控制 pH=9.8袁其目的是遥 渊4冤在步骤榆中加入的试剂 Z 应是曰 渊5冤在步骤虞中发生的反应是遥 渊6冤在实验室中袁为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+而得到较纯净的 MgCl2溶液袁可在加热搅 拌的条件下加入一种试剂袁过滤后袁再向滤液中加入适量的盐酸袁这种试剂是遥 A援 NH3窑 H2OB援 NaOHC援 Na2CO3D援 MgCO3 渊7冤已知 298K 时袁Mg渊OH冤2的溶度积常数为 Ksp=5.6伊10-12袁取适量 MgCl2溶液袁加入一定量 的烧碱溶液达到沉淀平衡袁测得 pH=13袁则所得溶液中的 c渊Mg2+冤=mol/L遥 17. 渊14 分冤研究 CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义遥 I援 已知某些化学键的键能数据如下院 则 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 驻H =kJ 窑 mol-1 II援 将燃煤废气中的 CO2转化为二甲醚的反应原理为院2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l) 渊1冤该反应化学平衡常数表达式 K =遥 渊2冤已知在某压强下袁该反应在不同温度尧不同投料比时袁达平衡时 CO2的转化率如图所示院 淤该反应的 驻H0渊选填野冶野冶冤遥 于若温度不变袁减小反应投料比n(H2)/n(CO2)袁K 值将渊选填野增大冶野减小冶野不变冶冤遥 渊3冤某温度下袁向体积一定的密闭容器中通入 CO2(g)与 H2(g)发生上述反应袁下列物理量不再 发生变化时袁能说明反应达到平衡状态的是遥 A援 二氧化碳的浓度B援 容器中的压强 C援 气体的密度D援 CH3OCH3与 H2O 的物质的量之比 渊4冤利用 CO 与 H2可直接合成甲醇袁右图是由野甲醇-空气冶 形成的绿色燃料电池的工作原理示意图袁写出以石墨为 电极的电池工作时负极的电极反应式袁 利用该电池电解 1L 0援5mol/L 的 CuSO4溶液袁当消耗 560mLO2 渊标准状况下冤时袁电解后溶液的 pH越渊溶液电解前后体积的变化忽略不计冤遥 高二化学试题卷第 5 页渊共 6 页冤 化学键C=OC要OC要HH要HO要H 键能/kJ 窑 mol-1745351 415436462 500K 600K 700K 800K CO2 转化率 60% 40% 20% 01234 投料比 n渊H2冤/n渊CO2冤 蓘蓡 H+ H+ H+ a 电极 质子交换膜 b 电极 甲醇+H2O O2 渊二冤选考题院共 15 分袁请考生从给出的两道化学题中任选一题作答袁如果多做袁则按所做的 第一小题计分遥 18. 渊15 分冤Al尧Fe 是重要的材料元素袁在生产生活中有着广泛的应用遥 请回答下列问题: 渊1冤基态 Fe 的价电子排布图为遥 渊2冤已知 Al 的第一电离能为 578kJ/mol尧第二电离能为 1817 kJ/mol尧第三电离能为 2745 kJ/mol尧 第四电离能为 11575 kJ/mol遥 请解释其第二电离能增幅较大的原因遥 渊3冤已知氯化铝熔点为 194益,熔融状态下不导电且容易升华袁由此可判断氯化铝 属于晶体遥 渊4冤铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)5尧Ni(CO)4等金属羰基配合物遥 与 CO 互为等电子体的分子 和离子分别为和(各举一种袁填化学式)曰在 CO 分子中袁滓 键与 仔 键数目 之比为遥 渊5冤碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)遥 渊6冤碳酸亚铁中袁碳原子的杂化轨道类型为曰CO3 2-的立体构型为 遥 渊7冤当温度升高到 912益袁铁转变为面心立方堆积方式袁距离一个顶点铁原子最近 的铁原子有个袁若晶胞边长为 a cm袁Fe 的摩尔质量为 M g 窑 mol-1袁阿伏加德罗常 数的值为 NA袁Fe 晶体的密度 籽= g 窑 cm-3(用含 a尧M尧NA的代数式表示)遥 19. 渊15 分冤化学要选修五院有机化学基础水芹烯是一种具有祛痰尧抗菌尧杀虫作用的添加剂袁 由水芹烯合成聚合物 H 的路线如图所示遥 请回答下列问题院 渊1冤水芹烯的分子式为袁C 的系统命名为 袁反应榆的反应类型为 渊2冤D 分子中的官能团为渊写名称冤袁B 的结构简式为遥 渊3冤反应愚的化学反应方程式为遥 H 在 NaOH 水溶液中发生水解反应的化学方程式为遥 渊4冤M 是 G 的同分异构体袁且能与 NaHCO3反应生成 CO2袁则 M 的可能结构有种 渊不考虑立体异构冤 渊5冤乙酸异丙酯 CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体袁写出以 2-甲基-2-丁烯为原料 渊其他无机试剂任选冤制备乙酸异丙酯的合成路线遥 高二化学试题卷第 6 页渊共 6 页冤 B 水芹烯 COOH COOH C CH3CHCOOH OH A H2 CH3CHCOOH 催化剂/吟 于 盂 C3H5O2Br D NaOH3乙醇/吟 榆 EF 虞 H+ CH3OH 浓 H2SO4/吟 愚 G 一定条件 舆 CH2 COOCH3 CH H n 已知院 R R CCHR忆 KMnO4 R R COR忆COOH KMnO4/吟 淤 一尧选择题渊每题只有一个选项符合题意袁每题 3 分袁共 42 分冤 第域卷 渊非选择题共 58 分冤 二尧非选择题渊共 58 分冤院渊一冤必考题渊共 3 题袁共 43 分冤 15. 渊14 分冤 渊1冤 渊2冤 渊3冤 渊4冤渊5冤 16. 渊15 分冤 渊1冤 渊2冤 渊3冤 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 题号 得分 总分总分人第玉卷