江苏省兴化市2020年高三化学高考考前冲刺试卷(二)

兴化市2020年高考考前冲刺化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu ：64 Br： 80 Ba ：137第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1(田晓明）江苏要建成资源节约和生态保护型省份。下列措施或说法不符合这一理念的是A推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油B做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C工业废水的“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等D利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理2(董加田)美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆。设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。在这个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。覆盖这个框架的是半透明的气泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆带来更多的自然光。下列说法不正确的是 A. PTFE可以使溴水褪色 B. PTFE是通过加聚反应合成的C. PTFE的单体是CF2=CF2 D. PTFE化学稳定性、耐磨性良好3(周莉萍)SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2。下列说法正确的是A高温条件下SnO2的氧化性强于S BNa2SnS3是SnO2被氧化后的产物C生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子 D还原剂与氧化剂的质量比为314（崔涛）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、I-C在pH=13的溶液中：K+、Na+、ClO-、S2D无色溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42D氨气通入醋酸溶液中A向盐酸中加入NaAlO2溶液CSO2气体通入 溴水中pH70 n（SO2）BpH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸沉淀质量0 n(NaAlO2)5（沈满军）下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是0 n(NH3)导电能力6(潘兰)化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是A检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定溶液中是否有Fe2：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D检验溶液中是否有SO42：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液7（崔涛）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A足量的铜与一定量的浓硫酸反应，当生成22.4L时，转移电子数为2NAB 1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15 NA8(崔涛)25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是AB CD二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（王大海）下列离子方程式中正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + HCO3 +OH =CaCO3+ H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O24I=2I2+2H2OCAgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2=Ag2S +2ClD硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HSH2O10(周丽萍) 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水11(潘兰) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。下列对化学反应终点的判断不正确的是A向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解C将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和12.（崔涛）达菲(Tamiflu)目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如右，下列说法正确的是（ ）A1mol莽草酸与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4mol B鉴别莽草酸和达菲可用 FeCl3C莽草酸、达菲都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色 D1mol莽草酸最多与2molH2发生加成13（周莉萍）关于下列各图的说法，正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应14（苍峰）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）(潘兰)氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。O2acb实验室反应装置实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。（1）反应的化学方程式为_，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过_方法循环利用，而_、_（填化学式）可直接循环利用。 （3）实验室实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择_方案（填字母序号）。A B C （4）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_；电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；从环保角度考虑，当_时停止通入氧气，打开瓶塞，沿_（填字母）口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。四、（本题包括2小题，共20分）0tN2的体积分数 T2T116（8分）(苍峰) 汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应。2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000时该反应的平衡常数K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2写出上述变化中的总化学反应方程式： 。17（12分）（王大海）复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。五、（本题包括1小题，共10分）18（10分）（王大海）废旧电脑主板约含22%的铁金属、1.2%的铜合金、1.1%铝合金及1%贵金属（Au、Ag、Pt、Pd等），为减少污染，回收资源，某废旧金属回收工厂废旧电脑主板进行了回收处理，工艺如下：回答下列问题 列举固体E的两个重要应用 、 ；如果将C的悬浊液置于空气中，将会出现什么现象？ ，写出有关化学方程式 有人提出，可以在加热条件下，将固体A加入到稀硫酸溶液中并不断通入空气的方法将铜溶解，在进行提炼，用化学方程式表示其原理 ；为了对阳极泥进一步综合利用，可以用稀硝酸处理阳极泥中的银，请你写出该步反应的离子方程式 。六、（本题包括1小题，共10分）19（10分）（沈满军）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：隐形眼镜材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。回答下列问题：隐形眼镜材料的结构简式为 ；写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式 ；与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有 种；请设计合理方案，用物质D制取乙二酸(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：七、（本题包括1小题，共10分）20(崔涛)（10分）以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：高温催化剂焦炭天然气水空气CO2H2N2O2CONH3一定条件尿素NH4NO3H2 /Co做催化剂443K至473K人工合成汽油含5至8个碳原子的烷烃（1）反应的H2也由反应得到。若反应、的转化率均为100，则将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。i 通过计算说明：为什么上述方案不能得到理想的产品；ii 若要得到理想的产品，则CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填倍率和倍率的范围）；（2）通过反应、合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95，则最后得到的全部产物中，N元素质量分数是多少？（3）通过反应、合成尿素。若反应中N2和H2的投料比为V(N2) V(H2)13，氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25，要使N2的最终转化率超过95，则N2和H2至少需要经过 次循环。八、（本题包括1小题，共12分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。21（12分）A【物质结构与性质】（田晓明）A下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。ZMLQRDATX YEJ（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。（2）LX2分子的电子式是_，XY2分子是_（填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用_杂化。（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是_；与配体粒子互为等电子体的离子是_；J(LR)4固态时属于_晶体（填晶体类型）（4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式_。（5）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_（填元素符号）。B【实验化学】(沈满军)（12分）某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：ABCabdcD关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。冷凝回流的主要目的是 。理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价： 。为了进一步分离、提纯1溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5请你补充下列实验步骤，直到分离出1溴丁烷。待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ； ； ； ，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是 。兴化市2020年高考考前冲刺化学试卷（二）答题纸一、二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号91011121314答案三、（本题包括1小题，共10分）15（1）_，_。（2）_， _、_ （3）_ （4）_； _ _（填字母）四、（本题包括2小题，共20分）16（1） _K= _ 。转化率为_ 。 _- 。17（1） ；（2） ， ；（3） _ ；(4） _ ， _ （填写序号）（5）_五、（本题包括1小题，共10分）18 、 ； _ ;_ ； 。六、（本题包括1小题，共10分）19 _ ； _- ； _ 七、（本题包括1小题，共10分）20（1）i ii _；（2）（3）_八、（本题包括1小题，共12分）21（12分）A【物质结构与性质】（1）_ _（2）_， _ _（3）_； _； （4）_。（5）_B【实验化学】_ _ 。 _ _ _ ； _ ；_ ； _ _ ， （4）_ 兴化市2020年高考考前冲刺化学试卷（二）参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3C 4D 5B 6D 7C 8C二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9BC 10C 11B 12C 13D 14BC三、（本题包括1小题，共10分）15（10分）（1）NH4CuCl2 =CuCl+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分（1分）。（2）蒸馏（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。 烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（1分）（答a或答c给分） 四、（本题包括2小题，共18分）16吸热 (0.11) 14.3% 2NOO24CO4CO2N2（每空2分，共8分）17（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，写出2个得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）（5）0.784（2分）（每空2分，共