元素的性质与原子结构

元素周期表(第2课时),元素的性质与原子结构,.,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？,.,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,.,锂,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,原子半径（nm）,钠,钾,铯,铷,最外层电子数,电子层数,.,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,.,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,.,LiNaKRbCs,1.相似性:,小结:碱金属的原子结构,2.递变性:,最外层上都只有一个电子,.,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,.,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,.,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游动,红色,.,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属单质与氧气的反应比较,（2）递变性：,.,与水的反应的比较,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,从Li到Cs,和H2O反应越来越剧烈,单质还原性越强,元素金属性越强。,.,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,例：氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为：,NaMgAl,.,金属性逐渐增强,【课堂小结】,.,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,.,(3)碱金属的物理性质的相似性和递变性,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,.,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,.,1、下列关于铷的叙述正确的是（）A、与水反应比钾更剧烈B、氯化铷属离子化合物C、稳定性：Rb2CO3Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI,2、递变性,.,Br2H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2H2O=HClHClO,2)卤素与水反应,通式：X2H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2H2O=HIHIO,.,3)卤素单质间的相互置换,.,3)卤素单质间的相互置换,(1)Cl22Br=2ClBr2(四氯化碳溶液橙色)(2)Cl22I=2ClI2(四氯化碳溶液紫红色)(3)Br2+I=BrI2(),思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2还原性：IBrCl,.,小结,1、卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,1与金属反应，生成卤化物。,2与氢气反应，生成卤化氢。,3与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,2、卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,1与氢反应的能力渐弱,2氢化物的稳定性渐弱,3与水反应的能力渐弱,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,特性：,.,元素非金属性强弱判断依据：,1、根据非金属单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。生成气态氢化物越容易，则非金属性越强，氢化物越稳定，则非金属性越强。,2、根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。,.,碘的特性,1.淀粉遇碘（I2）呈现特殊的蓝色,1.湿润淀粉碘化钾试纸为什么可用于氯气验满?2.如何分离碘和食盐固体？怎样清洗做过碘升华的试管？,2.碘（I2）的升华,.,氟的特性,氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和氪(Kr)起反应，生成,XeF2,XeF4,XeF6,KrF2,等白色固体,把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？写出有关反应的化学方程式。,F2+2KI=2KF+I2,2F2+2H2O=4HF+O2,氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应,.,卤化银的制取及卤离子的检验,(白色）,（浅黄色）,（黄色）,AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,注意：氟化银可溶于水,.,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,.,卤素中的特性,1.F2遇水产生O2,HF