广东省东莞市水霖学校2020学年高二化学第一学期期中考试试卷 理【会员独享】

水霖学校2020学年第一学期期中考试试卷高二化学（理科）（本试卷满分100分，答卷时间90分钟） 第卷（选择题，共52分）一、单项选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1、4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-12、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个断裂的同时，有3个HH键断裂一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)= 0.4mol/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有3、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 ( )A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)4、下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现5、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A5%B15%C10%D20%6、 已知反应 3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)，HQ1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q19、下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率10、某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行11、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( )A.T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热 B. T1T2，P1P2，m+np，正反应放热C.T1T2，P1P2，m+np，正反应放热 D. T1T2，P1P2，m+np，正反应吸热12、在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。13、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量14、反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )A.增加C的量 B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大15、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ，H92.4kJmol1 ，在恒温、恒容的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) A.Q2 =2Q1 B.Q1 0.5 Q2 C.Q1 Q2 184.8 kJ D.Q1 = Q2 b第卷（非选择题，共48分）三、非选择题（本题共五个答题，共48分）17（6分）、下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s） 浓 度反应条件 30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加 热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析回答：(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。(2)从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。18（2分）、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/mol写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；19（10分）、在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：（1）平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”，下同），H2O（g）的转化率将 （3）427时该反应的平衡常数为9.4，请结合中的计算结果判断该反应的H 0（填“”、“=”、“”）。20（12分）、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= 。21（12分）、工业生产硝酸的流程图如下空气氮 气氢气气氨 气 气铂铑网一氧化氮 气吸收塔空气硝酸请回答下列问题：(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_(任写一条)。t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6(2)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。温度为T 时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则该反应的化学平衡常数的数值为 。(3)氨催化氧化的化学方程式为_，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值_（增大、减小、无影响）。22、（6分）（1）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 （2）在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 。高二级化学科期中考试答案选择题答案题号12345678910111213141516答案CCDCBDDBDABABCACBCAC17. （6分） （1）温度、催化剂 ；（4分）（2）温度升高化学反应速率加快，或：反应物浓度增大化学反应速率加快，或：使用合适的催化剂化学反应速率加快。（2分）18. （2分） 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/mol19. （10分）50%（2分），1（2分）增大（2分），减小（2分） （2分）20（12分）（1）反应物能量（1分） 生成物能量（1分） 无（1分） 降低（1分） 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2分） （2）-198（2分） （3）0、0025（1分） 0、005（1分）(4) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g