高考对溶解度的考查 人教版

高考对溶解度的考查浙江省金华市汤溪中学（321075） 胡 华一、高考试题的回顾例1（2020年理科综合能力测试题第8题）某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g，若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A、30% B、(26.5+3.5)/(100+6.5) * 100%C、26.5% D、(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)*100% 解析若只考虑溶质质量分数的公式来进行计算，很容易用溶质质量除以溶液的总质量再乘以百分百，而错误选择D。这就是定势思维造成的影响。没有考虑到加入3.5g能否完全溶解于6.5g水中，依题意（100-26.5 )：26.5=6.5：x可推出x约为2.34g。所得溶液为过饱和溶液，氯化钠则析出，仍然为饱和溶液，所以演技的质量分数不变仍为26.5% 选C。答案C 例2（2020年理科综合能力测试题第12题）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是：A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于98 .2g D、饱和石灰水的质量小于98 .2g 解析加入生石灰与澄清的饱和石灰水中溶剂水反应生成Ca(OH)，由化学方程式CaO+HO=Ca(OH)可知5.6g的氧化钙和1.8g水反应生成7.4g的氢氧化钙，由题意可知加入5.6g生石灰消耗澄清的饱和石灰水中溶剂水1.8g，又生成溶质氢氧化钙7.4g，溶剂水消耗同时又增加了溶质氢氧化钙的质量，则原来的饱和溶液变为过饱和溶液，所以溶质则析出，析出的质量大于7.4g。（因为1.8g水消耗了，同时也有部分溶质随之析出。）这样，饱和溶液石灰水的质量小于98 .2g，故选D。答案D 例3(2020理综天津卷) 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）A B C D 解析本题涉及饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量及溶解度与质量分数的关系。向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，析出R的结晶水合物Wg后，仍为该温度下的饱和溶液，即原饱和溶液与新构成的饱和溶液的质量差值为(WB)g，仍为该温度下的饱和溶液，则从原饱和溶液中析出溶质R的质量即为(WB)g饱和溶液中所含溶质质量，即(WB)g 答案 A 例4(2020理综北京卷)20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是（ ）A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3 解析本题考查了KCl饱和溶液的溶解度随温度变化及与质量分数、密度之间的关系。为此解答此题要明确物质的量浓度与质量分数之间的换算。由KCl的溶解度随温度的升高而增大，其浓度随温度变化也是递增关系，可知20时，饱和KCl溶液的浓度等于40mol/L，密度为1174gcm3，而KCl的密度大于水的密度，可得A、C均正确；对B项，20取饱和KCl溶液1 L时，KCl的质量分数为，B也正确；在温度一定时，KCl饱和溶液的密度是一定值，可知D不正确。， 答案D 二、有关试题的点击 例1、25时，CuSO4的溶解变为s g，把s g无水CuSO4粉末加入饱和CuSO4溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应向原溶液中再加入水的质量是（ ）。 A.(100+s)g B.100g C.(100-9s/25)g D.(100+16s/25)g 解析此题着重考查了学生思维的敏捷性。原溶液为饱和溶液，析出晶体后的母液也为饱和溶液，析出晶体造成溶液减少，减少的溶液也是饱和溶液，所以将s g无水CuSO4配成饱和溶液所需要加入水的质量即为所求，很显然需要加入水的质量为100g.本题的正确答案应选B例2、在标况下，氧气的溶解度为0049，则相同状况下100毫升水中可溶解氧气( )。 (A)00049克 (B)0049克 (C)049克 (D)0；007克 解析“0049”为气体的溶解度，表示在标况下，1体积的水中溶解0049体积氧气就达到饱和状态，100毫升水中可溶解标况下1000049毫升O2，其质量为1000049103/22432=0007(克)。答案为(D)。例3、如图所示为Na2SO4的溶解度曲线。已知Na2SO410H2O晶体在T3K温度时开始分解为无水硫酸钠。现有142gT2K的Na2SO4饱和溶液，当温度降为了TlK或升为T4K时析出晶体的质量相等，则T4K时的溶解度为( )A328g B40g C408g D41g解析考试大纲要求了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线；了解溶解度的概念，掌握有关物质溶解度的计算。从能力要求上看，考查考生的观察、思维能力。能够通过溶解度曲线图形，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工。 由图可知，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度在T3K温度时达到最大；温度再升高时，则溶解度变小。由“已知Na2SO410H2O晶体在T3K温度时开始分解为无水硫酸钠”可知，温度低于T3K时，饱和溶液中析出的晶体为Na2SO410H2O；温度高于T3K时，饱和溶液中析出的晶体为Na2SO4。 由题意可知：T2K的Na2SO4饱和溶液中，溶质Na2SO4442g，溶剂H2O为100g。当温度降为TlK时，设析出Na2SO410H2O晶体质量为x，则可得： 40g/100g=(42-142x/322)g(100-180x322)g，解得x92g：当温度升为T4K时析出晶体的质量与温度降为TlK相等，此晶体已非彼晶体，T4K时析出晶体为92gNa2SO4，溶剂H2O没有改变。设T4K时的溶解度为S，则S100g(42-92)g100g得S328g。 答案 A例4、参照下列物质的溶解度，用固体NaOH、H2O、CaCO3、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3。25时溶解度NaHCO39gNa2CO333gNaOH110g (1)用水100g，则制取时需NaOH_g。 (2)若用NaOH固体1786g，则需用水_g。 解析(1)考虑到固体析出后，仍有溶质溶解在水中，而CO2+NaOH=NaHCO3，并不造成水量的变化，故要在100g水中制33gNaHCO3，实际需生成NaHCO3(33+9)g，故需NaOH的物质的量为n(NaOH)=05mol，m(NaOH)=05mol40gmol1=20g。 (2)若用1786gNaOH