铝的重要化合物人教版精华

铝的重要化合物教学设计 一、 教材分析铝的重要化合物位于人教版必修1第三章第二节。学习重要的化学概念，Al2O3和Al(OH)3的化学性质为主要内容，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展重要作用，提升科学素养。Al2O3和Al(OH)3与酸和碱的反应是对离子反应方程式的巩固和升华，也为之后元素周期表的学习做铺垫。二、 学情分析学生学习过离子反应方程式的书写，掌握了一些重要金属化合物的学习方法“了解物质的物理性质，掌握其化学性质，对于某些物质还需掌握制备的方法或者是对离子的检验”。具备了实验动手能力和实验现象的观察、分析能力。学生初次认识两性物质，在氧化铝和氢氧化铝与碱的反应理解上会存在困难。三、 教学目标1、知识与技能了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质和化学性质掌握制备Al(OH)3的原理 掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念了解Al2O3、Al(OH)3在生活中的应用2、过程与方法通过利用已有知识对实验现象的预测，进行合理分析，提升化学探索的思维和知识类比迁移的能力。设计实验方案，进行实验验证，提升自主设计实验方案的能力。来学习氧化铝和氢氧化铝的化学性质。分析归纳出氧化铝和氢氧化铝区别于其它物质的特性。3、情感态度和价值观通过了解氧化铝和氢氧化铝的用途，为人类生活提供的方便。体会到科技对人类、社会的贡献。两性物质化学性质的学习，增加了学生学习化学的兴趣，感受到化学世界的奇妙。亲自动手进行实验探究，养成科学严谨的实验态度。四、 教学重点难点重点：氧化铝和氢氧化铝的化学性质难点：氧化铝和氢氧化铝与碱的反应五、 教法学法教法：引导发现法，讲授法 学法：假设、归纳、实验探究法六、 教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图导课环节 氧化铝的物理性质氧化铝的化学性质氧化铝化学性质氧化铝化学性质两性氢氧化物氢氧化铝化学性质师：同学们，铝制品在日常生活中为什么运用的如此广泛？师：那么这一层氧化铝薄膜会有怎样的性质呢？师：请大家看这张氧化铝的图片，说出氧化铝的物理性质。板书：氧化铝（Al2O3）物理性质（1） 白色固体师：它的溶解性和熔点又是怎样的呢？图片：炉火上盛有开水的铝锅师：这张图片，大家都很熟悉，请同学们根据这张动态图片来补充一下氧化铝的物理性质。板书：（2） 熔点高（3） 不溶于水师：我们从图片知道氧化铝耐高温，其实我们经常用到的坩埚，耐火管，主要成分就是氧化铝。板书：用途：坩埚，耐火管等耐火材料师：氧化铝会有怎样的化学性质呢？它可以和什么物质反应？师：已经准备了盐酸，大家可以进行实验探究。注意观察实验现象。师：大家观察到了什么实验现象?说明了什么？板书：（1） 与强酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O师：请大家写出氧化铝和酸反应的离子方程式板书：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O师：氧化铝除了可以和酸发生反应，还可以和什么物质发生反应？请大家思考这样一个问题。提问：打磨过的铝片和未打磨过的铝片放入氢氧化钠溶液中，实验现象是什么？为什么？师：现在每个小组的同学桌上已经放有铝片和氢氧化钠溶液，三人一组实验，两人动手实验，一人负责实验现象记录。师巡视3分钟过去师：同学们基本上都观察到了实验现象。哪个组来说说观察到的实验现象？师：你觉得会是什么原因？师：很好，请坐。其他组现象也是这样吗？师：氧化铝与氢氧化钠确实发生了反应。得到的产物是偏铝酸钠和水。板书：（1）与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O师：现在大家写出氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式。师巡视师：大家都写出来了，很好！板书：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O师：氧化铝可以和强碱反应，具有酸的性质。我们用的氢氧化钠是强碱，氧化铝是不是和弱碱也会反应呢？同学们现在可以利用氨水来进行实验探究。师巡视3分钟后师：大家观察到了什么现象？说明了什么？师：很好，说明了氢氧化铝可以与强碱反应，与弱碱不反应师：同学们，什么是酸性氧化物？师：什么是碱性氧化物？师：Al2O3 是什么氧化物？师：像Al2O3这种既可以和酸，又能和碱反应，生成一种盐和水的氧化物为两性氧化物板书：两性氧化物：Al2O3这种既能与酸反应，又能与碱反应生成一种盐和水的氧化物为两性氧化物师：铝的重要化合物还有一位成员，就是 Al(OH)3。它又会有怎样的性质呢？板书：氢氧化铝（Al(OH)3）师：同学们可以看到桌面上没有制备好的氢氧化铝。但是为大家准备了Al2(SO4)3、AlCl3、 NH3.H2O、NaOH这些药品。大家可自行先设计方案，再进行制备。每4个同学为一组，进行不同的实验方案。师巡视5分钟后师：哪位同学来说说设计方案和实验现象？师：很好板书：方案一：Al2(SO4)3与NH3.H2O反应，产生白色沉淀师：其他同学来说说设计方案和实验现象？师：很好板书：方案二：Al2(SO4)3与NaOH反应，先产生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解师：哪位同学来说说设计方案和实验现象？师：很好板书：方案三：AlCl3与NH3.H2O反应，先产生白色沉淀。师：还有其他方案吗？师：板书：方案四：AlCl3与NaOH反应，先产生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解。师：很好。请大家观察方案和实验现象。哪些方案可以制得Al(OH)3？师：很好，请大家思考这样一个问题提问：Al(OH)3 的制备可以用强碱吗？为什么？师：对，氢氧化铝可以和强碱反应。实验室制备氢氧化铝选用的只能是可溶性弱碱。板书：Al(OH)3实验室制备原理Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 师：我们观察到实验现象，Al(OH)3 与强碱可以发生反应。反应生成的产物是偏铝酸钠和水。板书：（1） 与强碱反应 Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O师：氢氧化铝作为碱，我们可以想到它可以和什么发生反应？师：我们一起写出反应的离子方程式板书：（2）与强酸反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O师：类比氧化铝，像Al(OH)3这种既可以和酸，又可以和碱反应，生成盐和水的氢氧化物，我们称为两性氢氧化物板书：两性氢氧化物像Al(OH)3这种既可以和酸，又可以和碱反应，生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。师：我们知道，不溶于水的碱在加热的情况下，都会分解。氢氧化铝也不例外，请大家尝试写出反应的化学方程式板书：(3)加热分解 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 师：Al(OH)3 有什么用途呢？ 胃舒宁的成分主要是Al(OH)3。它的作用是用来中和人体内过多的胃酸，就是盐酸.为什么不用氢氧化钠？师：很好，也说明了氢氧化铝碱性弱。板书：用途：胃酸中和剂师：在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。师：板书：用途：胃酸中和剂、净水剂结课：同学们，本堂课中，我们学习了氧化铝的物理性质和化学性质。知道了氧化铝既可以和酸，也可以和碱发生反应，是两性氧化物。我们也掌握了Al(OH)3的实验室制备原理，知道氢氧化铝既可以和酸，也可以和碱发生反应，是两性氢氧化物，也了解了它们的用途。铝的重要化合物的化学性质非常奇特，同学们也大开眼界。作为地壳中含量排名第二的金属铁的重要化合物的化学性质是不是更加神奇呢？下次课我们再一起去探究。生：它的表面有一层致密的氧化铝薄膜生：白色固体【聆听】生：熔点高，不溶于水【聆听】生：酸生动手实验探究，得出结论生:氧化铝溶解，它可以和酸发生反应生实验生：没有打磨过的铝片产生气体的速度比打磨过的慢一点点生：铝片表面的氧化铝与氢氧化钠反应生：对【聆听】生书写生思考生实验生：氧化铝不溶解，说明氧化铝和弱碱不发生反应生：与碱作用只能生成一种盐和水的氧化物叫酸性氧化物生：与酸作用只能生成一种盐和水的氧化物叫做碱性氧化物生疑惑生实验生1我设计的方案是Al2(SO4)3与NH3.H2O反应，现象是产生白色沉淀。生2：我设计的方Al2(SO4)3与NaOH反应，现象和他的有些不一样。先是产生白色沉淀，后来继续加氢氧化钠，沉淀居然溶解了。生3：我设计的方案是AlCl3与NH3.H2O反应，现象是产生白色沉淀。生4：我设计的方案是AlCl3与NaOH反应，现象和第二个同学的一样。先是产生白色沉淀，后来继续加NaOH，沉淀也溶解了。生：方案1和方案3生：不可以，氢氧化铝会和强碱反应。【聆听】生：酸生书写生书写生：氢氧化钠具有腐蚀性，碱性太强了由学生熟悉的铝表面上的氧化铝薄膜入手，引出主角氧化铝通过图片，帮助学生总结归纳出氧化铝的物理性质，符合学生认知特点引导学生，做为金属氧化物的氧化铝可以和酸发生反应，进行实验探究，学生自己写出离子方程式通过实验探究，增强学生动手动脑能力，更好的观察反应现象，进行总结，让学生真正参与课堂，成为课堂主体。实验探究弱碱是否和Al2O3反应，培养学生科学严谨的实验态度。由学生熟悉的酸性氧化物和碱性氧化物的概念出发，帮助学生理解Al2O3是两性氧化物，一步一步的引导学生进行重