高考化学总复习单元检测(四)　氧化还原反应

单元检测(四)氧化还原反应一、基础落实训练1下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选CA项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。2制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是()ANH3 BMgCFeCl3 DNaHCO3解析：选B由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。3下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，只有氧化还原反应发生的是()A苛性钠溶液 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：选CA项，NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，属于非氧化还原反应，错误；B项，漂白粉空气中久置，先发生CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HClO2，属于氧化还原反应，错误；C项，氯水在空气中久置变质，发生Cl2H2OHClHClO,2HClO2HClO2，均属于氧化还原反应，正确；D项，生石灰在空气中久置变质，发生CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，均属于非氧化还原反应，错误。4下列反应中，SiO2作为氧化剂的是()ASiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO22CSi2CODSiO22Na2CO3Na2SiO3CO2解析：选CA、B、D项，反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，错误；C项，反应中Si元素化合价从4价降低到0价，SiO2作氧化剂，正确。5下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化剂被还原，还原剂被氧化B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原解析：选AA项，氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，正确；B项，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，非金属单质在氧化还原反应中，化合价也可以升高，例如碳在O2中燃烧生成CO，碳是还原剂，氧气是氧化剂，错误；C项，元素由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，即有可能被氧化也可能被还原，错误；D项，可能发生歧化反应，如Na2O2和H2O的反应，错误。6(2019全华武义一中检测)下列反应中，HCl被氧化的是()ANaOHHCl=NaClH2OBFe2HCl=FeCl2H2CCuO2HCl=CuCl2H2ODMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O解析：选DA项，NaOH与HCl的反应为中和反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；B项，该反应中H元素化合价由1价降低到0价，得电子，HCl被还原，错误；C项，该反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，错误；D项，该反应中Cl元素化合价由1价升高到0价，失电子，HCl被氧化，正确。7(2019宁波余姚中学检测)下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是()AHClH2 BFeCl3FeCl2CSO2H2SO4 DCOHCO解析：选CA项，HClH2，氢元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；B项，FeCl3FeCl2，铁元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，错误；C项，SO2H2SO4，硫元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，正确；D项，COHCO，元素化合价不变，错误。8下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANaHCO3可作为发酵粉主要成分B氯水用作杀菌、消毒C硫酸工业中SO2转化成SO3D工业上利用铁矿石炼铁解析：选A家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打(NaHCO3)受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，不是氧化还原反应；氯水用作杀菌、消毒，利用其强氧化性；硫酸工业中SO2转化成SO3过程中SO2被氧化；工业上利用铁矿石炼铁过程中铁矿石被还原。9已知3NO2H2O=2HNO3NO。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是()A钠与水反应制氢气 B水通电反应制氢气C氯气与水反应制次氯酸 D煤与水反应制水煤气解析：选C3NO2H2O=2HNO3NO中，只有N元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂。A项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，不符合题意；B项，水通电反应制制氢气，水既是氧化剂也是还原剂，不符合题意；C项，只有Cl元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；D项，煤与水反应制水煤气CH2O(g)COH2，水作氧化剂，不符合题意。10已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断还原性最强的是()ASn2 BFe2CCe3 DCe4 解析：选A根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Sn2Fe2Ce3。11对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法中正确的是()AH2只是还原产物B水是还原剂CCa(OH)2是氧化产物DH2既是氧化产物又是还原产物解析：选D正确标出各物质元素的化合价2 = ()22，钙元素、氧元素化合价没变，只有氢元素化合价变化，CaH2中1价的氢元素升高为0价，被氧化，产物为氧化产物，CaH2作还原剂。H2O中1价氢元素化合价降低为0价，被还原，产物为还原产物，H2O为氧化剂。H2既是氧化产物，又是还原产物。同时注意H2O中1价氢元素还有部分保持价态不变，在Ca(OH)2中仍为1价。12下列反应中，氧元素被还原且氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()A2KClO3MnO2,2KCl3O2B4P5O2点燃,2P2O5CMnO24HCl(浓),MnCl22H2OCl2D2H2O2点燃,2H2O解析：选DD项中，氧化剂是O2，还原剂是H2，二者物质的量之比是12。13下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是()A3Fe4H2OFe3O44H2B2F22H2O=4HFO2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCl2H2OHClHClO解析：选DA项，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；B项，水中O元素的化合价升高，水为还原剂，错误；C项，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；D项，只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，正确。14下列推断可能合理的是()AFe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现解析：选BA项，H2O2既具有氧化性也具有还原性，错误；B项，如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3，则在反应过程中既有元素化合价降低，也有元素化合价升高，符合氧化还原反应规律，假设成立，正确；C项，因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻，即浓H2SO4不能与SO2反应，所以浓H2SO4能干燥SO2，错误；D项，Cl2与H2O直接反应可得到HClO，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现，错误。15已知还原性：BCD，下列方程式不正确的是()A2CD2=2DC2B2CB2=2BC2C2BD2=2DB2D2BC2=2CB2解析：选BA项，还原性CD，则反应2CD2=2DC2 可以发生，正确；B项，还原性BC，所以反应2CB2=2BC2不能发生，B项错误、D项正确；C项，还原性BD，则反应2BD2=2DB2能发生，正确。16已知2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是()A2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B2Br4I2Fe24Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C2Br2I2Fe23Cl2=I2Br26Cl2Fe3D4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3解析：选B根据氧化还原反应2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，还原性IFe2Br，通入氯气后，氯气会按I、Fe2、Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的I、Fe2和Br的物质的量相同。A项，反应表示溶液中的I和Fe2完全被氯气氧化，正确；B项，由于Br参加反应，因此I和Fe2完全被氯气氧化，而方程式中I和Fe2的物质的量不相同，错误；C项，反应表示溶液中的I、Fe2和Br完全被氯气氧化，正确；D项，反应表示溶液中的I全部被氯气氧化，而Fe2部分被氧化，正确。二、能力提升训练1含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA解析：选CA项，砒霜中砷的化合价是3价，而砷化氢中砷的化合价是3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，错误；B项，不是标准状况，因此不能确定氢气的体积，错误；C项，1.50 mg砷的物质的量2105 mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105 mol61.2104 mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量65 gmol13.9103g3.9 mg，正确；D项，转移的电子总数为(2105621053)NA1.8104NA，错误。2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移解析：选BA项，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，错误；B项，ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，正确；H2C2O4在反应中碳元素化合价由3价升高到4价发生了氧化反应，被氧化，1 mol H2C2O4参加反应转移2 mol电子，C、D项错误。3汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被还原的N原子的物质的量为3.75 mol解析：选C反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol，转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2。A项，生成标况下N2的体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L，错误；B项，由反应可知，被还原的KNO3的物质的量为2 mol0.25 mol，错误；C项，转移电子的物质的量为0.25 mol(50)1.25 mol，正确；D项，转移10 mol电子被氧化的N原子为30 mol，则转移1.25 mol电子被氧化的N原子的物质的量为() mol3.75 mol，被还原的N原子的物质的量为0.25 mol，错误。4向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知：Cu2比I2的氧化性强D通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI2HSO解析：选DA项，从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2(含有Cu2的溶液呈蓝色)，正确；B项，根据反应式2Cu24I=2CuII2知，正确；C项，根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知Cu2比I2的氧化性强，正确；D项，再通入SO2，发生反应：SO2I22H2O=2HIH2SO4，HI为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示，错误。5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析：选A反应原理为2IClOH2O=I2Cl2OH，I2SOH2O=2ISO2H，所以氧化性ClOI2SO，A项错误。6向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析：选AFe3、Ag先被还原，说明两者的氧化性比Zn2、Cu2强。7据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为14CuSO45FeS212H2O,7Cu2S5FeSO412H2SO4。有关该反应的下列说法正确的是()A反应中的氧化剂只有硫酸铜BCu2S是唯一的还原产物C被氧化与被还原硫元素的质量比为73D若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多孔石墨电极，电解质溶液为CuSO4解析：选BCu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，故A错误；Cu2S中S元素化合价由1价降为2价，Cu元素的化合价由2价降低为1价，被还原，Cu2S是唯一的还原产物，故B正确；由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10 mol S中有3 mol S失去电子，7 mol S得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为37，故C错误；原电池中失电子为负极，则该反应中FeS2既失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误。8已知NH4CuSO3与足量的1 molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是()ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂C刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性解析：选B根据题意反应的化学方程式为2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH，反应前后只有Cu元素的化合价发生变化，SO反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，因为该反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气。9做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2。下列有关叙述正确的是()A发生还原反应的是H2C2O4B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对D10 mol H参加反应时，电子转移5 mol解析：选CA项，H2C2O4中C的3价升高到CO2中的4价，被氧化发生氧化反应，错误；依据氧化还原配平2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O知，方框处为H2O，转移5 mol电子时，有3 mol H参加反应，B、D项错误。10根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3HCl、MnOCl2、Mn2A.氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12D第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol解析：选AA项，中MnO被还原成Mn2，Cl被氧化为Cl2，则氧化性MnOCl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2，由中反应可知，Fe2先被氧化，则氧化性为Br2Fe3，错误；B项，反应中Mn元素被还原，H2O2被氧化，生成O2，发生的反应为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O，正确；C项，中Br元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2氧化为Fe3，则发生的反应为3Cl26FeBr2=2FeCl34FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，正确；D项，中MnO被还原成Mn2，Cl被氧化为Cl2，Cl元素从1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，正确。11(2019丽水中学高三检测)已知2Fe3Br2=2FeBr3，Fe2的还原性大于Br。将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClB当a0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)解析：选Cn(Fe)16.8 g56 gmol10.3 mol，n(Br2)0.3 mol，由反应2Fe3Br2=2FeBr3可知，反应后Fe过量，在溶液中进一步发生Fe2Fe3=3Fe2，则反应后溶液中存在0.3 mol Fe2和0.6 mol Br。当a0.1时，氯气不足，因Fe2的还原性大于Br，只发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，反应后Fe2还有剩余，A正确；当a0.45时，首先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，此时Fe2完全反应，消耗0.15 mol Cl2，剩余0.3 mol Cl2，进一步发生2BrCl2=Br22Cl，又知Br为0.6 mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，B正确；若溶液中Br有一半被氧化时，首先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，此时Fe2完全反应，消耗0.15 mol Cl2，又知Br为0.6 mol，Br有一半被氧化，则反应0.3 mol，由方程式2BrCl2=Br22Cl，可知消耗0.15 mol Cl2，则共消耗0.3 mol氯气，则c(Fe3)c(Br)c(Cl)0.3 mol0.3 mol0.6 mol112，C错误；当0a0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2和Fe3，由电荷守恒可知2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)，D正确。12在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2ba铜，铁离子首先氧化金属铁，当a2b时铁离子不足，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2，A正确；当2ba4b时铁离子全部参与反应，因此反应中转移电子的物质的量n(e)为a mol，即为2b moln(e)4b mol，B正确；当2a5b时铁全部反应，铜部分反应，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2，C正确；当2ba4b时铁全部反应，铜部分反应，与铁反应的铁离子是2b mol，则与铜反应的铁离子是a mol2b mol，所以生成铜离子是0.5a molb mol，因此反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)2(ab)(a2b)，D错误。三、难点强化训练1(20164月选考)图中，固体A是铁锈的主要成分。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_。(2)写出AB的化学方程式：_。(3)写出CD在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_。解析：根据题意分析出A为Fe2O3，B为Fe，C为FeCl3，D为FeSO4和FeCl2的混合溶液，E为BaSO4。(2)CO还原Fe2O3生成Fe和CO2。(3)SO2将Fe3还原为Fe2，自身被Fe3氧化为SO。答案：(1)BaSO4(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)SO22H2O2Fe3=2Fe2SO4H2为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。(1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子。(2)KMnO4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有MnO2、CO2，根据原子守恒，产物还有KCl、HCl，该反应中化合价的变化为KMnO4MnO2，Mn由7价4价，1个KMnO4得3个电子；C2HCl3CO2，C由1价4价，1个C2HCl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以KMnO4的化学计量数为2，C2HCl3的化学计量数为1，结合原子守恒配平可得该反应的化学方程式为2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl。答案：(1) (2)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl3有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 molL1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08计算：(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)_。(2)实验的滤液中c(Fe2)_。解析：(1)铁的还原性强于铜，所以Fe3先和铁发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，反应后Fe3有剩余，再与铜发生反应：Cu2Fe3=2Fe2Cu2，所以剩余的固体是铜或铁和铜。从第组数据可以得出FeCl3溶液全部参与反应，40 mL 1 molL1FeCl3溶液能溶解金属质量为1.80 g0.64 g1.16 g，大于第组溶解的金属质量，故第组金属完全反应、FeCl3有剩余；第组实验中FeCl3溶液全部参与反应，其物质的量为0.04 L1 molL10.04 mol，假设只发生Fe2Fe3=3Fe2，参加反应Fe的物质的量为0.02 mol，则溶解的Fe的质量为0.02 mol56 gmol11.12 g1.16 g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu，FeCl3不足；设参加反应的铁是x mol，铜是y mol，则56x64y1.80.641.16、2x2y0.04，解得x0.015，y0.005，即1.80 g样品中铁是0.015 mol，质量是0.84 g，则铜质量是1.8 g0.84 g0.96 g，物质的量是0.015 mol，因此样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)n(Cu)11。(2)根据(1)中分析可知实验的滤液中Fe2的物质的量是0.015 mol30.005 mol20.055 mol，所以c(Fe2)1.375 molL1。答案：(1)11(2)1.375 molL14(1)写出碱性条件下O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(3)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。解析：(1)O2在碱性条件下将Mn2氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2。(2)因BH中B元素的化合价为3，则BH中H元素的化合价为1。根据题中信息和电子守恒规律可写出该反应的离子方程式：2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)。(3)酸溶时，少量Fe、Al的氧化物会转化为Fe2(或Fe3)、Al3，加入H2O2可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5某同学用200 mL 12 molL1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2、Br和I的还原性强弱。请回答下列问题：(1)写出制取Cl2的化学方程式：_。(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为_。(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无血红色物质生成，则Fe2、Br和I的还原性由强到弱的顺序为_。(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2和Fe3的物质的量浓