河北省邯郸市临漳县2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）

河北省邯郸市临漳县2020学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）考试时间：90分钟 分值：100分卷 选择题（共58分）一、单选题（每题2分，共58分）1. 下列离子与氖原子具有不同核外电子数的是() A.Na+B.F-C.Al3+D.S2-2.下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（ ） A. Na B. Al C. Fe D. Ag3. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a1),则该原子核内的质子数为( ) A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+24. 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是( )ALi2SO4难溶于水 BLi遇浓硫酸产生“钝化”现象CLiOH的水溶液不能使酚酞变红 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO25. 实验室制备下列气体，尽量应用排水法收集的是()ANO2 BNO CO2 DCl26下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是（）A.CO2 B. N2O5 CPCl5 DNaCl7下列表达方式错误的是( )AHCl电子式：HCl BS原子结构示意图：C10个中子的氧原子：O DCO2结构式：O=C=O8. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(LS)。则三个容器中合成氨的反应速率( )Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(乙)v(甲) Dv(乙)v(甲)v(丙)9. 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是( )A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极11. 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）Aa+8+m-n Ba+16-m+n Ca+24-m-n Da+18-m-n 12下列有关叙述正确的是( ) 因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同 在晶体中有阳离子就一定有阴离子 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 CaCl2、Na2O2 中既有共价键又有离子键 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 A. B. C. D. 13. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是() A.离子的还原性:Y2-Z- B.质子数:cb C.氢化物的稳定性:H2YHZ D.原子半径:XW14. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是() A. A、B同时作原电池的电极时，A的质量增加 B.A原子电子层数比B原子电子层数多 C.1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B从酸中置换出H2多 D.常温时,A能从稀酸溶液中置换出氢,而B不能与稀酸溶液发生反应15. 某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物对应水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为() A.H2m-8+nROm B.H2n-8+mROm C.H2ROm D.H2mROm16. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断中正确的是() A.单质的熔点: RTQ B.R与Q的电子数相差36 C.形成气态氢化物的难易:RTQ17. 俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素,再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说。已知115号元素原子有7个电子层,试判断115号元素在元素周期表中的位置是() A.第7周期A族 B. 第7周期A族 C.第7周期B族 D. 第7周期B族18. 有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是() A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m19. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A20 30 mL 2 molL1的X溶液 B10 20 mL 3 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液 D10 10 mL 2 molL1的X溶液20. 下列叙述正确的是（ ）A由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体BH2O和D2O是同素异形体 C.CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体 D石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子21.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）( ) A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高22. 一定量的Fe、FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 的混合物中加入350 mL 2 molL 1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H 2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ） A.0.1mol B.0.225mol C.0.3mol D.0.25mol23. 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A食盐和金属钠的熔化 B氯化铵和单质硫的熔化C碘和干冰的升华 D金刚石和石灰石的熔化24. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) 含有大量Al 3+ 的溶液中：Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、Cl - 加入Al能放出H 2 的溶液中：Cl - 、CO 3 2- 、SO 4 2- 、NH 4 + 含有大量Fe 2 的溶液中：H 、Mg 2 、NO 3 - 、SCN 在含有大量AlO 2 - 的溶液中：NH 4 + 、Na 、Cl 、H PH=11的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO3 A B C D25、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中,以下判断正确的是()电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3 mol Pb，转移6 mole-生成2 mol Al2O3C正极:PbO2+4H+2e-Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+D26下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是( )CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l) H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H427.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定28将盛有20mL NO和NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15 mL，则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A4：1 B3：2 C1：3 D1:429向l mL 0.5molL 1 AlCl 3 溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3molL 1 氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是( )A3molL 1 氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强 BNaF溶液碱性较强，Al3+ 完全反应生成AlO 2 ，而AlO 2 不能与氨水反应生成Al(OH)3 C氨水为弱碱溶液，Al 3+ 不与弱碱反应 DAl 3+ 与F 结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+ 卷（共42分）二、填空题：30、（10分）有A、B、C、D四种元素。已知:它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等;B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D四种元素的符号: A,B,C,D。 (2)在B2C2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是(填化学式) ,其电子式是 ,属于共价化合物的是 ,其结构式是 。 31、 （10分）（） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式为 。 （） 钢是含碳量在0.03%2%之间的铁合金。由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀。(1)在此原电池中负极是。(2)正极发生的反应是(填“氧化”或“还原”)反应,正极电极反应式为 。(3)该原电池总反应化学方程式为。(4)防止钢铁腐蚀的方法很多,请写出两种类型不同的方法:;。三、推断题：32、 （16分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4 、Fe2 、Fe3+ 、CO23 、SO23 、SO24、Cl、NO3 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： （1）反应的化学方程式为_。 （2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。 （3）写出有关反应的离子方程式： 中生成A_。 _。 （4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。 （5）气体F转化为气体A的化学方程式为 。4、 计算题：33、（6分）将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 min后达到平衡,测得C的浓度为0.6 molL-1,则:(1)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。气体的密度如何变化?。(2)02