无机及分析化学教学课件第七章物质结构习题课

三、物质结构基础,1.核外电子的运动状态微观粒子的波粒二象性；核外电子的运动状态描述（波函数）；原子轨道（1s,2s,2p,3s,3p,3d）与电子云（2）2多电子原子结构核外电子排布规律（“三原则”、能级交错图）；电子构型与元素周期律；元素性质的周期性变化（大多会涉及与有效核电荷的关系）,模拟试题（一）选择题,模拟试题（二）是非题,模拟试题（二）填空题,模拟试题（五）填空题,模拟试题（六）是非题,模拟试题（六）填空题,模拟试题（六）简单题,三、物质结构基础,3化学键理论离子键理论；价键理论（方向性、饱和性）；分子轨道理论（原子轨道线性组合而成分子轨道，为整个分子所有；电子排布依然遵循“三原则”。同核双原子分子的分子轨道、异核参照同核等电子。O2分子的顺磁性）；共价键的类型（、键）与键参数（键级、键能、键长、键角等）,E(2p)E(2p),简并分子轨道,同核双原子分子的分子轨道能级图,O2,F2分子B2,C2,N2等分子同核双原子分子轨道能级示意图,三、物质结构基础,4多原子分子的空间构型（要将成键情况解释清楚和分子的空间构型同时解释清楚。注意VP排布与分子构型的区分！）价层电子对互斥理论：=+m配位原子数；n孤电子对数=中心原子A的价电子总数正负离子电荷数个基态配位原子的未成对电子数2考虑静电斥力最小结构最均衡的排布方式为分子的稳定构型221页例7-12是个典型实例！,三、物质结构基础,杂化轨道理论：sp杂化（键角180o)，sp2杂化（典型键角120o），sp3杂化（典型键角109.5o）注意某些普通无机化合物及配位化合物还有d轨道参加杂化！（见表7-16和表8-2）需要在二个层次解释分子结构：1.成键情况；2.空间构型（进而分子构型）前者基于共价键理论（共享一对电子）；后者可以借用VSEPR,例：对NH3,BF3,H2O,NO2分子键角排序,等性sp2杂化的特征键角是120o,等性sp3的特征键角是109.5o。BF3、NO2中心原子是sp2杂化，NH3、H2O中心原子是sp3杂化。考虑孤对电子参与杂化造成的不等性杂化，借用价层电子对互斥理论，可判断键角NO2BF3NH3H2O,34,=134,考虑以下分子结构：NO2-、O3、SO2。进而考虑NO3-、SO3,sp2杂化,sp2杂化,sp3杂化,三、物质结构基础,5物质的晶体结构5.1晶体类型：原子晶体；金属晶体；分子晶体；离子晶体，晶体结构测量方法（扩展知识）5.2各类晶体中质点间的相互作用力：晶格能（离子晶体晶格能与离子电荷、离子半径的关系。在晶体类型相同的条件下可对一些物理性质变化规律作合理的推测），*分子间作用力（取向力、诱导力、色散力；氢键）5.3晶体结构与晶体物理特性的关系：熔点，沸点，光，电，磁等物理特性与晶体结构的相关性5.4离子的极化及其对晶体物理特性的影响：离子的电子层结构；离子极化作用,离子的极化、变形性,极化能力大小顺序为：18、(18+2)及2电子构型(917)电子构型8电子构型离子的变形性也与离子的电子层构型有关，通常有如下规律：18、(18+2)电子构型(917)电子构型8电子构型同族元素的情况？,模拟试题（一）是非题,模拟试题（一）选择题,模拟试题（二）是非题,模拟试题（二）选择题,模拟试题（二）填空题,模拟试题（五）是非题,模拟试题（