高考化学总复习专题跟踪检测(五)　化学实验

专题跟踪检测(五)化学实验可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列仪器中，能用作物质分离的仪器是()解析：选C分液漏斗用来分离互不相溶的液体。2下列方法合理的是()A蘸取新制氯水点在pH试纸上，可测氯水的pHB用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C洗涤沉淀时，可根据需要选择蒸馏水、冰水、乙醇等作洗涤试剂D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中解析：选C新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH；乙醇和水互溶，不可作萃取剂；D项应为浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并不断搅拌。3下列仪器选用或使用方法正确的是()A实验室中用甲保存浓硝酸B用乙准确量取9.50 mL稀硫酸C用丙托盘天平称量NaOH固体D实验室中用丁保存Na2CO3溶液解析：选D浓硝酸能腐蚀橡胶；量筒的精确度为0.1 mL；NaOH为腐蚀性试剂，应放在烧杯中称量。4在进行化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是()A不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银解析：选D水银有毒，且具有挥发性，应撒些S再进一步处理。5下列实验或操作方法正确的是()A甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验KB乙图装置：分离水和乙酸C丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D丁图装置：从食盐水中提取食盐解析：选CA项，用焰色反应检验K时，应透过蓝色钴玻璃观察，错误；B项，水和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解放出二氧化碳气体，操作正确；D项，蒸发结晶用蒸发皿而不用坩埚，错误。6下列叙述不正确的是()A钠保存在细口瓶中并加煤油液封B新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处CNaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中解析：选AA项，钠是固体，保存在广口瓶中，错误；B项，新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，正确；C项，NaOH与玻璃的成分SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，所以用橡胶塞不用玻璃塞，正确；D项，硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，其存放时应加少量铁粉，正确。7下列有关实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作主要现象结论A取绿豆大小一块钠投入硫酸铜溶液中有气体和红色固体产生钠比铜活泼，能置换出铜B将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去二氧化硫有漂白性C向溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液中存在Fe2D将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液由橙红色逐渐变为无色发生了加成反应解析：选D反应中会有气体和蓝色Cu(OH)2沉淀产生，而不能置换出单质Cu，A错误；两者反应表现二氧化硫具有还原性，B错误；存在Fe3也有同样的现象，C错误。8下列图示实验操作，能达到目的的是()解析：选DA项，应长管进气，短管排气，错误；B项，量取9.5 mL液体应选用10 mL的量筒，错误；C项，蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从冷凝管的下端口进，上端口出，错误；D项，该方法可检查该装置的气密性，正确。9下列实验操作中，正确的是()A为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施解析：选BA项，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，错误；B项，酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰的温度最高，加热效果最好，正确；C项，加速固体物质溶解可以：不断搅拌；把大颗粒的固体碾成粉末；给物质加热，错误；D项，气体物质的溶解度受温度压强的影响，采取搅拌、加热等措施都不能改变气体物质的溶解度，错误。10只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是()A水、CCl4、酒精、苯BNaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液CAgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4DCCl4、酒精、NaCl溶液、KI淀粉溶液解析：选CA项，加入溴水，不分层的为水与酒精，不能鉴别；B项，溴水与NaCl或NaBr溶液混合都没有明显现象，不能鉴别；C项，加入溴水，有浅黄色沉淀的为硝酸银溶液，溴水褪色的为氢氧化钠溶液，溶液为褐色的为碘化钾溶液，分层且下层有颜色的为四氯化碳，能鉴别；D项，酒精与氯化钠溶液不能用溴水鉴别。11某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是()A装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2解析：选C应先关闭K1，再向长颈漏斗中加水，A错误；装置B中应放碱石灰用于吸收挥发出来的HCl和水蒸气，B错误；Cu与浓硫酸需在加热条件下生成SO2，D错误。12下列实验操作或装置符合实验要求的是()解析：选AA项，碱性溶液不能用酸式滴定管盛装，但该滴定管有耐强酸、强碱的新型活塞，可以用来盛装碱性溶液，正确；B项，应在液面离刻度线12 cm的时候开始定容，定容时机不对，并且胶头滴管不能伸入瓶内，错误；C项，铜是活性电极，因此铜电极应该为阴极(即与电源的负极相连)才能制备出氯气和氢气，错误；D项，坩埚不能密闭加热，否则会导致压强增大而使盖子飞落而打碎，对人体造成危害，错误。13下列实验设计和结论相符的是()A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定有Fe2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：选CA项不正确，也可能是HCO；B项不正确，应先加KSCN溶液，证明原溶液中无Fe3，再向其中加入适量新制氯水，若溶液变红，说明X溶液一定有Fe2；C项正确，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；D项不正确，也可能是含有SO。14某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2解析：选AFe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选BA项，原溶液中也可能会有银离子，错误； B项，氧化性Cl2Br2，所以发生反应：Cl22Br=Br22Cl，溴单质溶解在四氯化碳中显橙红色且四氯化碳的密度大于水的密度，在下层，正确； C项，火焰呈黄色说明含有Na，但不能说明是否含有K，要透过蓝色钴玻璃观察，若呈紫色则含有K，否则不含K，错误； D项，应加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色试纸检验，其若变蓝，证明含有NH，错误。16某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，则下列实验无意义的是()A观察硫酸钠溶液没有颜色B加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅C向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失解析：选BA项，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，硫酸钠溶液没有颜色说明Na、SO没有颜色，A项有意义；B项，硫酸铜是由Cu2和SO构成的，水无色，水由水分子构成，所以加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，B项无意义；C项，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的SO被沉淀，Cu2存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明Cl和Ba2都无色，而Cu2呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，C项有意义；D项，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，振荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有SO和Na，能证明硫酸铜显蓝色与SO无关，D项有意义。17取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成两份。一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AFe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2BFe、AgNO3、NH4NO3CFeO、NH4Cl、BaCO3D(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2解析：选A根据实验，一份加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，说明含有NH，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，实验取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，排除B和D项，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显血红色，说明含有铁元素；因C项中BaCO3难溶于水，实验不会出现白色沉淀，排除C项，固体含有(NH4)2CO3、CaCl2、Fe2O3，符合题意，故选A。18硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备Na2S2O35H2O粗产品的流程如下：已知：Na2S2O3易溶于水，受热、遇酸均反应下列说法不正确的是()A“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用B为了提高硫代硫酸钠的产量，“反应”需要通入过量的SO2C“结晶”时应小火蒸发浓缩，再冷却结晶D粗产品可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4和S等其中的一种或几种解析：选BA项，为了防止水中的氧气氧化Na2S、Na2SO3，溶解固体前需先将水煮沸，除去氧气，正确；B项，通入过量的SO2会导致溶液呈酸性，而Na2S2O3遇酸会反应，从而降低Na2S2O35H2O的产率，错误；C项，Na2S2O3受热会反应，所以结晶时需小火蒸发浓缩，再冷却结晶，正确；D项，粗产品中除了可能含有原料外，还可能含有反应过程中生成的NaHCO3、Na2SO4、S等，正确。19某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。已知：钙能与H2O、HCl、O2等反应；氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是()A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管解析：选D锌、铜和酸R构成原电池，反应速率比纯锌与酸R反应速率快，A错误；若酸R为浓盐酸，与锌反应生成的氢气中含有氯化氢、水蒸气，装置b中盛装浓硫酸只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，导致钙与氯化氢反应生成氯化钙，影响实验，B错误；由于钙能够与氧气反应，所以先产生氢气，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，才能保证氢气与钙反应，C错误；由于氢化钙遇水剧烈反应，所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管，D正确。20某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：下列说法不正确的是()A步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B步骤加入H2O2的作用是将Fe2完全氧化C步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g解析：选DA项，符合研磨的操作要求，正确；B项，H2O2具有强氧化性，步骤加入H2O2的作用是将Fe2完全氧化，正确；C项，步骤从氢氧化铁悬浊液中得到氧化铁，其操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重，正确；D项，因2FeFe2O3，则10片补血剂中铁元素的质量为0.7w g，所以每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g，错误。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(10分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：物质熔点/沸点/密度/(gcm3)在水中溶解性甲苯95110.60.866 9难溶苯甲酸钾121.5123.5易溶苯甲酸122.42481.265 9微溶(1)向步骤得到的混合物中加少量水，分离有机相和水相。有机相在_(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是_。(2)步骤用浓盐酸酸化的目的是_。(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_。(填仪器名称)(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是_。(5)重结晶时需要趁热过滤，目的是_。答案：(1)上分液(2)使苯甲酸析出(3)吸滤瓶布氏漏斗(4)其他杂质也有可能析出(5)减少苯甲酸的损失22(10分)为探究铜与6 molL1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验。已知：FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时突显棕色。(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作_。(2)仪器a的名称_。(3)实验开始时先将Y型试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_。(4)证明有NO2的实验现象_。(5)装置C的作用_，反应的离子方程式是_。(6)测定化学试剂绿矾(FeSO47H2O)纯度的方法：称取绿矾3.000 g置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，加入10 mL H2SO4和5 mL H3PO4，用0.100 0 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL。KMnO4溶液盛放在棕色_式(填“酸”或“碱”)滴定管中，列式计算绿矾的纯度_。解析：(1)装置气密性检验时，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y型试管，观察到B、C中导管口有气泡产生，停止加热，B、C中长导管倒吸入一段水柱，则装置气密性良好。(2)a为分液漏斗。(3)实验开始时先将Y型试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。(4)本实验生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2氧化成Fe3，B瓶溶液出现血红色；若无NO2则无血红色，所以证明有NO2的实验现象是铜与硝酸反应不久即观察到B中溶液呈红色。(5)高锰酸钾溶液能将NO氧化成NO，防止其污染空气，反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(6)高锰酸钾溶液有强氧化性，应用酸式滴定管盛放，滴定中消耗高锰酸钾的物质的量为0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，根据电子得失守恒可知关系式5FeSO47H2OKMnO4，样品中FeSO47H2O的质量为50.002 mol278 gmol1，绿矾的纯度为100%92.67%。答案：(1)关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y型试管，观察到B、C中导管口有气泡产生，停止加热，B、C中长导管倒吸入一段水柱，则装置气密性良好(2)分液漏斗(3)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(4)铜与硝酸反应不久即观察到B中溶液呈红色(5)吸收尾气NO5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O(6)酸100%92.67%23(12分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：请回答：(1)步骤反应后分离操作可用图甲所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。写出步骤中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式：_。(3)步骤蒸发浓缩的具体操作是_。(4)下列有关实验说法正确的是_。A步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法B步骤过滤用图乙装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞aC步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌D步骤调节pH时可加入氧化铝解析：(1)步骤反应后分离操作为倾析，适用于沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部的晶体。(2)步骤中加入了稀硫酸和稀硝酸，由于稀硝酸具有氧化性，铜被氧化，发生反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；步骤中气体NO与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式为4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O。(3)步骤蒸发浓缩的具体操作是：将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热。(4)A项，加快溶液冷却速度，得到晶体颗粒较细，错误；B项，步骤过滤用图乙装置，过滤结束时，为防止倒吸，应先打开活塞a，再关闭抽气泵，错误；C项，步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，使冰水缓慢通过沉淀，不能用玻璃棒搅拌，错误；D项，氧化铝能与酸反应，调节pH，且不会引入杂质，正确。答案：(1)沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部(2)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O4NO3O24NaOH=4NaNO32H2O(3)将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热(4)D24(14分)乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，M288.0 gmol1是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如图所示：由绿矾(FeSO47H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO42CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2请回答：(1)滤渣2的成分为_(写化学式)。(2)操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_。(3)据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如图所示(夹持装置省略)。仪器A中存放的试剂为_，装置C的作用为_。(4)在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品，选择用无水乙醇进行浸泡的优点是_(写出两点)。(5)该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度，发现结果总是大于100%，其原因可能是_。经查阅文献后，小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定，反应中Ce4的还原产物为Ce3。测定时，先称取0.576 g样品，溶解后进行必要处理，用0.100 0 molL1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表：滴定次数0.100 0 molL1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁的纯度为_(用质量分数表示)。解析：硫铁矿烧渣中加入足量的稀H2SO4，滤渣1为SiO2，Fe2O3、Al2O3与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，在Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3中加入过量的Fe粉，Fe2(SO4)3生成FeSO4，在NaOH溶液作用下控制pH为5.0，使Al3转化为Al(OH)3沉淀，滤液2中为FeSO4、Na2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到绿矾(FeSO47H2O)。(1)滤渣2为生成的Al(OH)3和过量的Fe粉。(3)由信息可知Na2CO3与FeSO4反应制备FeCO3，由于Na2CO3碱性较强，将FeSO4滴加到Na2CO3溶液中更易生成Fe(OH)2，故仪器A中存放的试剂为Na2CO3，Fe2易被空气氧化，故装置C可以防止空气进入装置B而氧化Fe2。(5)第二次滴定误差大，数据舍去，第一次和第三次两次滴定消耗0.100 0 molL1 Ce(SO4)2标准溶液平均体积为(19.75 mL19.65 mL)219.70 mL，根据得失电子相等可得关系式：Ce(SO4)2Fe2CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，nCH3CH(OH)COO2Fe3H2OnCe(SO4)20.100 0 molL119.70103 L1.97103 mol，产品中CH3CH(OH)COO2Fe3H2O的纯度为100%98.5%。答案：(1)Al(OH)3、Fe(2)关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布氏漏斗导管口时，再抽滤，重复23次(3)碳酸钠溶液防止空气进入装置B而氧化Fe2(4)可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便于干燥等(5)乳酸根的OH被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5%25(14分)四氯化锡常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水蒸气反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。(部分夹持装置及加热仪器省略)部分物理数据如表：物质状态熔点/沸点/Sn银白色固体2322 260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114回答下列问题：(1)仪器A的名称为_；处冷凝管应选择_(填“”“”或“”)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_。(3)SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2xH2O固体，其反应的化学方程式为_。(4)该装置存在的缺陷是_。(5)下列说法正确的是_。A操作中应点燃处酒精灯再点燃处酒精灯B用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率C该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行D将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl