高考化学总复习考前综合检测(七)

考前综合检测(七)可能用到的相对原子质量H 1C 2N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列说法不正确的是()ASO2是引起酸雨的主要原因之一B高压钠灯常用于道路的照明C工业上用饱和石灰水制备漂白粉D金属镁常用来制造信号弹和焰火解析：选CSO2是引起酸雨的主要原因之一，A正确；高压钠灯透雾能力强，常用于道路的照明，B正确；工业上用石灰乳制备漂白粉，C错误；金属镁燃烧发光，常用来制造信号弹和焰火，D正确。2下列化学用语表达正确的是()ACO2分子比例模型：B氨基的电子式为C原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD乙烯的分子式为CH2CH2解析：选CA项，碳原子比氧原子半径大，错误；B项，氨基中氮原子的最外层有7个电子，错误；C项，两种碳原子核外都是6个电子，正确；D项，乙烯的分子式为C2H4，错误。3下列实验操作说法正确的是()A. 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C取5 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，向其中加入0.1 molL1 KI溶液1 mL，通过检验Fe3的存在来说明该反应有一定限度D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸解析：选BA项，如果洗涤并转移，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，错误；B项，焰色反应最好使用铂丝，若实验室没有铂丝，也可以用细铁丝来替代，正确；C项，反应方程式为2Fe32I=2Fe2I2，根据数据，Fe3过量，错误；D项，石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加，错误。4下列说法正确的是()A石墨和C60互为同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C14CO2的摩尔质量为46D.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质解析：选B同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子之间的互称，石墨和C60互为同素异形体，故A错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式一样，结构不同，互为同分异构体，故B正确；14CO2的摩尔质量是46 gmol1，故C错误；二者是同种元素的不同核素，质子数一样，化学性质相似，故D错误。5下列说法不正确的是( )A. 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B工业上可用铁质容器存放浓硫酸C液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中解析：选D漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中CO2反应生成不稳定的HClO，在空气中易失效，应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中，故A正确；常温下铁在浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，工业上可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；常温下氯气和铁不能发生反应，液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故C正确；Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶，玻璃塞和瓶口易被黏结不容易打开，故D错误。6下列化学反应属于吸热反应的是()ANaOHHCl=NaClH2OBCH3COONaH2OCH3COOHNaOHCSO2SO2DNa2OH2O=2NaOH解析：选B中和反应、多数的化合反应、活泼金属与水、酸的反应、所有的燃烧、氧化钠与水的反应等属于放热反应，盐类水解、Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应、多数分解反应、C和H2O、C和CO2等反应属于吸热反应，故选项B正确。7. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A. 汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2B使用高效催化剂可有效增大正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选AA汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，该反应为可逆反应， 在一定条件下NO和CO气体经充分反应后将达到化学平衡状态，任何一种反应物的转化率不可能达到100%，所以理论上NO和CO不可能完全转化为N2和CO2，不正确；B.使用高效催化剂可有效增大正反应速率，因为催化剂可以降低反应的活化能，正确；C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定，正反应速率和逆反应速率相等都保持不变，正确；D.单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，说明正反应速率和逆反应速率相等，所以反应达到平衡，正确。8下列离子方程式正确的是( )A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：COCO2H2O=2HCOB二氧化锰与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)Mn22Cl22H2OC亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSOCa22OH=CaSO32H2OSOD金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2解析：选D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，离子方程式为2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A错误；盐酸是强酸，在离子方程式中拆开，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；根据“以少定多”的原则，NaHSO3溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSOCa2OH=CaSO3H2O，C错误；金属钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2，D正确。9下列有机反应方程式中，不正确的是( )A. 丙烯与Br2加成：CH2=CHCH3Br2CH2BrCH2CH2BrB甲烷与Cl2发生取代反应：CH4Cl2CH3ClHClC催化裂化：C16H34 C8H16C8H18D淀粉水解：(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6解析：选A丙烯与Br2加成反应生成1,2二溴丙烷，方程式为CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3，故A错误；甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷，方程式为CH4Cl2CH3ClHCl，故B正确；C16H34可催化裂化生成C8H16、C8H18，方程式为C16H34C8H16C8H18，故C正确；淀粉可水解生成葡萄糖，方程式为(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，故D正确。10.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的描述正确的是()A分子式为C10H15O2B能发生加成、水解、加聚反应C分子中所有碳原子不可能在同一个平面上D该有机物的一氯代物可能只有4种解析：选DA项，该有机物的分子式为C11H14O2，错误；B项，该有机物不能发生加聚反应，错误；C项，苯环是平面结构，C4H9若为无支链结构，其碳原子排布可能为锯齿状：，如果和苯环的平面重合，所有碳原子在同一个平面上，错误；D项，该有机物苯环上有3种不同化学环境的氢，C4H9有四种结构，分别是CH2CH2CH2CH3(加苯环后一氯代物有7种)、CH(CH3)CH2CH3(加苯环后一氯代物有7种)、CH2CH(CH3)CH3(加苯环后一氯代物有6种)、C(CH3)3(加苯环后一氯代物有4种)，正确。11下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( )A氯化铵受热气化和苯的气化B碘和干冰受热升华C二氧化硅和生石灰的熔化D氯化钠和铁的熔化解析：选BA氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服的作用力不同；B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力；C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服的作用力不同；D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化需要克服金属键，所以克服的作用力不相同。12下列表示化学反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )解析：选A已知反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；B项属于吸热反应；C项反应过程错误；任何化学反应都伴随能量的变化，D项错误。13四种短周期元素的相关信息如下表所示：元素相关信息X最外层电子数是其内层电子数的2倍Y它是地壳中含量最高的元素ZZ2与Y2具有相同的电子层结构W它与X同主族下列说法错误的是()A原子半径大小顺序：WZXYBY 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同C气态氢化物的热稳定性：YWD最高价氧化物对应的水化物的酸性：WSiCO，即ZWXY，错误；B项，O与C形成共价键，O与Mg形成离子键，正确；C项，热稳定性：H2OSiH4，正确；D项，酸性：H2SiO3H2CO3，正确。14微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是( )Ab极为正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为baC质子通过交换膜从b极区移向a极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O解析：选DA根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H反应生成水，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应，错误；B.电子从负极流向正极，则外电路中电子的移动方向为：ab，错误；C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H)通过质子交换膜，从a极区移向b极区，错误；D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O66O2=6CO26H2O，正确。15室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中c(OH)相等B两溶液中水的电离程度相同C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：解析：选CApH相等的氨水和氢氧化钠溶液中c(OH)相等，正确；B.氨水和NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当pH相等时水的电离程度相同，正确；C.pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，错误；D.等体积pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸体积：，正确。16. 某化学反应2X(g)Y(g)Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.500.500.500.503800 c0.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是( )Ac1.0B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态D前10 min，实验4的平均化学反应速率比实验1的大解析：选C实验3达到平衡时X的浓度大于实验1，温度相同，说明X起始浓度大于1.0 molL1，A项正确；实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B项正确；依据表中数据分析，实验3在40 min时X浓度不变达到平衡，实验2在20 min时达到平衡，实验2达到平衡快，C项错误；实验4和实验1在10 min时都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1中X的反应速率0.02 molL1min1，实验4中X的反应速率0.06 molL1min1，所以实验4反应速率大于实验1，D项正确。17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C2.24 L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液c(H)1.0 molL1解析：选AA24 g镁是1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2NA，正确；B.100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，错误；C.未说明在标准状况下，2.24 L氯气不一定是1 mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1NA，错误；D.0.1NA个HCl溶于100 mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H)，错误。18常温下，向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是( )A. 在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molB随着NaOH的加入，不断增大CM点溶液中水的电离程度比原溶液中小D当n(NaOH)0.1 mol时，c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)解析：选Bn(Na)a mol，n(NH)0.05 mol，n(Cl)0.1 mol根据电荷守恒，n(OH)n(Cl)n(H)n(Na)n(NH)；n(OH)n(H)n(Na)n(NH)n(Cl)(a0.05)mol，故A正确；不变，随着NaOH的加入，c(NH3H2O)不断增大，所以c(NH)c(OH)增大，c(H)c(OH)KW，不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(Cl)0.1 molL1，c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)c(H)，所以c(OH)c(Cl)c(NH3H2O)，故D正确。19某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析：选DA项，由题意知，要制得的产物是FeSO47H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之转化为Fe2，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO47H2O，要防止Fe2在空气中被O2氧化，同时防止FeSO47H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3转化为AlO，Fe3沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。20已知酸性：H2SO3H2CO3HSOHCO。某无色溶液Y可能含有Na、Fe3、Ba2、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是( )A. 溶液Y中一定不存在Fe3、SOB溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NHC溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)0.01 molD溶液Y中可能存在Na，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证解析：选C无色溶液Y中一定不存在Fe3。Y和足量盐酸酸化的双氧水反应生成气体1、溶液1和沉淀，沉淀一定是硫酸钡，则含有Ba2，因此一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成硫酸钡沉淀，物质的量是0.01 mol。气体只能是CO2，所以一定存在HCO，物质的量是0.01 mol。溶液1中加入氢氧化钡生成气体2和溶液2，则气体一定是氨气，因此一定含有NH，物质的量是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl，可能含有Na。溶液Y中一定不存在Fe3、SO，A正确；溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NH，B正确；溶液Y中一定含有Cl，但由于不能确定是否含有Na，则不能计算Cl的物质的量，C错误；溶液Y中可能存在Na，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证，D正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共60分)21(10分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：(1)配平上述化学方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是_(填字母)。ABCD(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，使用NH4Cl处理，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。(5)请配平以下化学方程式：Al_NaNO3_NaOH=NaAlO2_N2_若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中氮元素化合价由3价降为2价，HI中碘元素化合价由1价升为0价，根据化合价升高和降低的总数相等以及原子守恒配平化学方程式。(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，NaNO2中氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，若有4 mol HI参与反应，其中2 mol HI为还原剂，在反应中转移电子的物质的量是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.021023或NA。(4)由题给信息和氧化还原反应的化学方程式书写规律可得NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。(5)铝元素的化合价升高，NaNO3中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒进行配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O；反应过程中转移30 mol电子时有3 mol N2生成，所以转移5 mol e生成标准状况下N2的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)242122(2)NaNO26.021023(或NA)(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O(5)10641032H2O11.222(12分)磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为_。(2)利用反应PH33HgCl2=P(HgCl)33HCl，可准确测定微量的PH3。HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于_(填“共价”或“离子”)化合物。通过测定溶液_变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。(3)PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如图所示：亚磷酸属于_元酸。当反应生成的n(NaH2PO2)n(Na2HPO3)31时，参加反应的n(P4)n(NaOH)_。(4)一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑(疏松剂)15%、活性炭2.5%、滑石粉(防结块)2.5%。次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为_。空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是_。解析：(1)磷化铝(AlP)遇水蒸气放出PH3气体，结合原子守恒推知还生成Al(OH)3，反应的化学方程式为AlP3H2O=Al(OH)3PH3。(2)HgCl2溶液几乎不导电，说明溶液中离子浓度较小，HgCl2难发生电离，故HgCl2为共价化合物。PH3与HgCl2反应生成P(HgCl)3和HCl，溶液的导电性和酸性均增强，故可通过测定溶液中电导率或pH的变化来测定一定体积空气中PH3的浓度。(3)亚磷酸钠的化学式为Na2HPO3，据此推测亚磷酸(H3PO3)属于二元弱酸。反应中黄磷(P4)与NaOH溶液发生歧化反应生成NaH2PO2、Na2HPO3和PH3，其中PH3是还原产物，NaH2PO2和Na2HPO3是氧化产物，若产物中n(NaH2PO2)n(Na2HPO3)31，设n(Na2HPO3)a mol，则有n(NaH2PO2)3a mol，反应中得电子的物质的量为3a mol3a mol6a mol；根据得失电子守恒可知，反应中生成PH3的物质的量为2a mol；根据P、Na原子守恒可知，n(P4)1.5a mol、n(NaOH)5a mol，故参加反应的n(P4)n(NaOH)1.5a mol5a mol310。(4)次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4，而本身被还原为CaCl2，化学方程式为2Ca(ClO)2PH3=H3PO42CaCl2。Ca(ClO)2属于强碱弱酸盐，与水蒸气接触后水解生成HClO，而HClO的氧化能力强于Ca(ClO)2，故空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程。答案：(1)AlP3H2O=Al(OH)3PH3(2)共价电导率(或pH)(3)二310(4)2Ca(ClO)2PH3=H3PO42CaCl2次氯酸钙与水蒸气接触，水解得到氧化能力更强的HClO23(12分)(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)H 已知：.Fe2O3(s)3C(石墨，s) 2Fe(s)3CO(g)H1.C(石墨，s)CO2(g) 2CO(g)H2H_(用含H1、 H2代数式表示)。保持温度不变，在恒容容器中进行反应，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，则平衡_(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡后c(CO)将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)在T 时，反应 Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_(填字母)。A若容器内压强恒定，说明反应达到平衡状态B增加Fe2O3的量能提高CO的转化率C甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器D若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中(已装有足量Fe2O3)，反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数(CO%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，请作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度(T)的变化示意图。解析：(1)由盖斯定律3得到Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)HH13H2；保持温度不变，在恒容容器中进行反应，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量)，由于温度不变，平衡常数不变，则一氧化碳的浓度不变，因此平衡逆向移动；(2)在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x，Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 1 1 1 1 x x 1x 1x K64，计算得到x0.6，转化率60%; 该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器内压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故B错误；温度不变，K不变，甲容器中CO的平衡转化率等于乙容器，故C错误；容器中固体质量不再改变，说明气体的质量不再改变，从而说明一氧化碳和二氧化碳的比例不变，说明反应达到平衡状态，故D正确。根据图像可知，达到平衡后，温度升高，一氧化碳的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应属于放热反应，Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)可知，一氧化碳的体积分数越小，二氧化碳的体积分数越大，混合气体的平均相对分子质量越大，因此随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，但一直在44和28之间。答案：(1)H13H2逆向不变(2)60%D24(14分)某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl；可能发生的副反应：C2H5OHHClC2H5ClH2OCCl3CHOHClOCCl3COOH(三氯乙酸)HCl。相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_(填化学式)的量增加；装置D可采用_加热的方法以控制反应温度在70 左右。(3)装置中球形冷凝管的作用为_，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_。(4)反应结束后，有人提出先将D中