一轮复习沉淀溶解平衡【精】VIP

第一轮高考化学复习课件沉淀与溶解平衡及其应用(第一课时)，考试要求1。了解不溶性电解质的沉淀和溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能够进行相关计算。(1)沉淀溶解平衡：(1)概念：在一定温度下，当不溶性强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率等于沉淀速率。(2)表达方法：(3)特征：逆，等，常，动，变，安卜(s)南(AQ) mbn-(AQ)，2。影响沉淀溶解平衡的因素(1)不溶性电解质本身的内在性质，这是决定性因素。(2)外因浓度：用水稀释，向平衡方向移动；(2)温度：大多数不溶性盐的溶解是一个过程，温度升高，天平向_ _ _ _ _方向移动；(3)等离子效应：将不溶物溶解产生的离子加入平衡体系，使平衡向_；沉淀溶解、吸热、沉淀、溶解、生成、沉淀(4)其他：当添加能与系统中的一些离子反应生成更不溶或更难电离的离子或气体时，平衡向该方向移动。沉淀溶解，不动，不变，不变，不变，正反应，正反应，反反应，反反应，增加，增加，增加，增加，增加，减少，减少，增加，不变，不变，不变，不变，不变，不变，不变，不变，以AgCl (S) Ag (AQ) Cl-(AQ)为例，填充外部条件以溶解平衡影响。溶度积和离子积以安汶(AQ) nbm-(AQ)为例：厘米(安)氯化萘(bm-)，厘米(安)氯化萘(BM-)，练习：列出硫酸钡、氯化银、铁(OH)3的溶度积。沉淀，平衡，不饱和，注意：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高和增加。对于相同类型的不溶性电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。溶解产物和离子产物的应用，实施例1:碳酸钙沉淀是在下列条件下产生的吗？(ksp=4.9610-9) (1)加入0.1毫升氯化钙和碳酸钠；浓度为0.01摩尔/升至含1.0升纯水；(2)将氯化钙和碳酸钠的浓度改为1.0毫升/升怎么样？Ca2=CO32-=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQC=Ca2CO32-=10-12 ksp，因此碳酸钙沉淀。4、应用沉淀溶解平衡，(1)生成沉淀：分离或除去杂质离子，(条件：qcsp)，(1)加入沉淀剂方法：实施例：可将氯化钠加入到硝酸银溶液中以生成沉淀，(2)调节酸碱度方法：实施例2:已知铜(oh) 2: ksp为2.210-20，铁(OH) 3: KSP为1.610-39， 现有浓度为0.1摩尔/升的Cu2和Fe3混合溶液为：(1)当Fe3开始沉淀时，C (OH-)=_ _ _ _，当Fe3完全沉淀时，C (OH-)=_ _ _ _，当Cu2开始沉淀时，C (OH-)=_ _ _ _。 (仅列出，不计算)要去除Fe3，应调节酸碱度至？实施例3:已知具有一定浓度的硫酸铜和硫酸亚铁的现有混合溶液可去除Fe2: (1)如何去除Fe2？(2)选择哪种氧化剂来氧化Fe2()。稀硝酸硼高锰酸钾(氢)溶液氯气过氧化氢；(3)选择哪种物质来调节酸碱度，首先将Fe2氧化成Fe3，然后调节酸碱度至约4。酸溶法：碳酸钙溶于盐酸，离子方程式为。(2)盐溶液溶解法：将氢氧化镁溶解在氯化铵溶液中，离子方程式为。(3)氧化还原溶解法，如：盐酸不溶性硫化物Ag2S溶解在稀硝酸中。C