《分子的立体构型---杂化轨道理论》完整ppt课件VIP

.,第二节,分子的立体构型,第二课时杂化轨道理论,.,类型？,复习：1、从原子轨道角度共价键可分哪两种基本,（键和键）,2、价层电子对互斥理论模型有哪些？,.,活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型C原子轨道排布图2p22s2,1s1,1s2H原子轨道排布图1.为什么碳原子与氢原子结合形成成CH4，而不是是CH2？,.,依据价键理论，甲烷是4个CH单键，而碳的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p和1个球形的2s，用它们和氢原子的1s形成共价键的角应该是90而不是109.5的四面体构型？,为了解决这些矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论,.,三、杂化理论简介,1.杂化理论提出背景及概述：在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量,相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,.,三、杂化理论简介,2.要点：,（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近在同一能级组如ns和np或相近能级组如(n-1)d、ns、np的轨道；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；,（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同,.,px22,没有单个电子Cl，,Cl,Cl,Be,SP杂化BeCl2分子的形,例1：成,Be原子：1s2s,2p,2p,2s,sp,激发2ssp杂化,Cl,180sp,px,.,sp杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,x,y,z,x,y,z,180,sp杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2s和1/2p轨道成分两个轨道间的夹角为180，呈直线型,.,120,F,B,SP2杂化BF3分子的形,例2：成F,B：1s22s22p1没有3个成单电子,激发,2s,2p,2p,F2s,sp2,sp2杂化,.,x,y,z,x,y,z,x,y,z,x,y,z,sp2杂化轨道的形成过程120,sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,形成3个sp2杂化轨道。每个sp2杂化轨道含有1/3s和2/3p轨道的成分每两个轨道间的夹角为120，呈平面三角形,.,sp3杂化CH4分子的形,例3：成,激发,2s,2p,2p,sp3杂化,sp3,C：2s22p22s,.,sp3杂化轨道的形成过程,x,y,x,y,z,x,y,z,x,y,z,z10928,sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4p轨道成分每两个轨道间的夹角为109.5，空间构型为正四面体型,.,三、杂化理论简介4.杂化轨道小结：,杂化轨道spsp2sp3,每个轨道的成分1/2s，1/2p1/3s，2/3p1/4s，3/4p,.5,轨道间夹角(键角)180120109.5,杂化轨道只能用于形成键和容纳孤电子,对，所以,杂化轨道数=,中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数,.,三、杂化理论简介,5.杂化类型判断：,杂化类型的判断方法：先确定分子或,离子的VSEPR模型，然后就可以比较方,便地确定中心原子的杂化轨道类型。,.,三、杂化理论简介,5.杂化类型判断：,子A,与A,对于于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。,正四面体三角,.,试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况,思考与交流,.,C2H4形成过程-sp2杂化轨道,.,C2H4形成过程-sp2杂化轨道,.,C2H4形成过程-sp2杂化轨道乙烯C2H4,CH2,CH2,.,C2H2的形成过程sp杂化轨道,.,苯C6H6的形成过程sp2杂化轨道,.,大键,C6H6,sp2杂化,.,计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表,思考与讨论,.,A、CH4,B、BF3,C、CCl4,D、H2S,D、SO3,巩固练习1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是（D）A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B、轨道数在杂化前后一定是相等C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D、杂化轨道只有SP、SP2和SP3三种杂化方式2、下列分子中，空间构型呈平面三角形的是（B）,3、下列分子中，键角最大的是（C）A、CH4B、H2OC、CO2,.,4、对SO2和CO2说法正确的是（,）,A、都是直线形结构,B、中心原子都采取SP杂化轨道,C、S原子和C原子上都没有孤对电子D、SO2是V形结构，CO2是直线形结构,）,5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H2,）,C、C2H4,D、C3H8,A、C6H6E、CO2,B、C2H2F、石墨,D,B,6、下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是（A、C、F,巩固练习,.,A.C2H2,B.CS2,C.NH3,D.C6H6,巩固练习7、下列判断正确的是（D）A、BF3是三角锥形分子B、铵根离子呈平面形结构C、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳子的p轨道形成的s-p键D、甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的键8、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是(C),.,A.直线形sp杂化C.三角锥形sp2杂化,B.三角形sp2杂化D.三角锥形SP3杂化,A.sp,B.sp2,C.sp3,D.无法判断,巩固练习9、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（D）,