高一化学知识点整理(精)

高一化学上册知识总结高一化学上册知识总结- -新版新版 化学知识小结之一：第二周期元素中，电子总数为第二周期元素中，电子总数为 1010 的小结的小结 1)分子 2 e（原子） 2)离子 阳离子a+ 、g2 、 、 、2 阴离子 、 、 、 、 3)注意 A. 11 个质子 10 个电子有 a+ B. 10 个质子 10 个电子有 2 e C. 9 个质子 10 个电子有 其中 A、B、C 具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。 化学知识小结之二：关于漂白小结关于漂白小结 1)2漂白 有色物质2无色物质(加热后分解又有色) 2)22、H22 、（潮湿氯气、漂白粉）漂白 有色物质被氧化褪色 3)浓 石蕊变红氧化褪色 （非漂白） 活性炭、硅藻土 吸附有色物质 （非漂白） 化学知识小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）溶解性归类（主要针对硫化物） 1)不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如： CUS U2S Hg2S Ag2S HgS(前者均为黑色) AgCl BaSO4（注： 可发生弱酸制取强酸特例如 H2S+CUSO4=CUS+ H2SO4） 2)不溶于水，溶于稀酸（HCl、H2SO4的） 如 FeS ZnS MnS 不溶性碳酸盐 CaCO3 BaCO3,亚硫酸盐、硅酸 盐aCl2+CO2+H2O 不反应弱酸不能制取强酸。 3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应） 如 a2 （） 化学知识小结之四：离子组不能大量共存的规律小结离子组不能大量共存的规律小结 1)结合生成沉淀而不能大量共存 g+ 与 Cl 、a2+ 与 、a+ 与 、a2+与 、e2+ 与2 、u2+与 、 e+与 、+ 与、+ 与i 2)结合生成气体而不能大量共存 + 与、+ 与、+ 与、+ 与、与 3)结合生成难电离的物质而不能大量共存 + 与、+ 与、 、+ 与 ClO、+ 与 3、与 4)发生氧化还原反应而不能大量共存 e+与、e+与 I 、MnO4-与 Br、 MnO4-与 I、+ 与、 与氧化剂、e2+与（+） 5)结合生成络合物而不能大量共存 e+与、g+ 与 CN、g+ 与（） 、u+与（） 、e+与 6)因互相促进水解而不能大量共存 l3+ 与、l3+ 与、(e+同) 、l3+与、与l、l3+与l 7)弱酸式根离子不能和+ 或大量共存 + 与、与、+ 与、 与、与2、+与2 8)题中明确为无色而不能存在 e+（棕黄色） 、e2+（绿色） 、u+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 9)隐含条件：（强酸性）即大量+；（强碱性）即大量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 水中电离出+=10-12或=10-12时，可能是酸性或碱性。 化学知识小结之五： 熔沸点大小比较规律熔沸点大小比较规律 一、从晶体类型看w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1）一般原子晶体最大，离子晶体、金属晶体次之，分子晶体最小。 2）原子晶体中：原子半径小、键短、键能大熔沸点高，如 C-C、C-SI SI-SI 3）离子晶体中：原子半径小、离子电荷高、键能大熔沸点高， 如aaara 如 g2a 如22 22 键能22 4）金属晶体中：原子半径小、金属性弱、价电子多熔沸点高，如锂钠钾铷铯 如铝镁钠 5）分子晶体中：结构组成相似的，分子量大熔沸点高，如气液以上固 如22r22 氦氖氩氪氙（单原子分子，不含化学键） 如：烃卤代烃（氯代烃溴代烃碘代烃）醇羧酸（含有氢键） 6）存在氢键的一般熔沸点高，如r如ee 注意:分子间形成 氢键,熔沸点反而低。如邻羟基苯甲酸。 二、从状态上看：常温下 固态液态气态 如2 三、从结构上看： 直链的、排列紧密的熔沸点高，如:正丁烷异丁烷。 化学知识小结之六：离子化合物小结离子化合物小结w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1，物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属） 。 2，共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。 3，离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体 晶体。 4，非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。 5，构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力 增强而增高。 6，原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。 7，由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较 弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键（如 AlCl3） 。 8. 电子层结构相同的离子：H-、Li+、Be2+（与 He） ；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（与 Ne） ；S2-、Cl-、K+、Ca2+（与 Ar） 。 9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有：NH4Cl 铵盐类 10.含有非极性和键极性分子有：H2O2乙烯、乙炔等 11.含有极性键的非极性分子有：CCl4、CO2、CH4 12.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13.含极性共价键的离子化合物：碱、含氧酸盐、铵盐 14.含非极性共价键的离子化合物：Na+O-O2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠 15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体，也可以是金属晶体。 16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物：NH4NO3、NH4Cl 等。 化学知识小结之七：常温下不共存气体小结化学知识小结之七：常温下不共存气体小结 1H2S 与 SO2 ；2.NH3与 HCl(HBr、HI) 3.NO 与 O2 4. H2S(HBr、HI)与 Cl2 (F2) 5.H2与 F2 化学知识小结之八：单质与碱溶液的反应单质与碱溶液的反应 1生成氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn+2NaOH+H2O=Na2ZnO2+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2发生岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+ 3H2O 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+ 3H2O 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+ 3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+ 3H2O 3.跟水反应：Na、K、Ca、F2等 2H2O+2F2=4HF+O2 化学知识小结之九：气体干燥除杂质气体干燥除杂质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1氢气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 2二氧化碳中含氯化氢和水：依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 3二氧化碳中含二氧化硫： 依次通过盛饱和碳酸氢钠的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 4硫化氢中含氯化氢和水：依次通过盛饱和 NaHS 的洗气瓶；盛五氧化二磷或无水氯化钙的干燥管 5氨气中有水：盛碱石灰（NaOH、CaO）的干燥管 6氯气中含氯化氢和水：依次通过盛饱和食盐水的洗气瓶；盛浓硫酸的洗气瓶 化学知识小结之十：化学键与晶体结构化学知识小结之十：化学键与晶体结构 从整体上认识化学键与晶体结构的相互关系： 化学知识小结之十一：气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项气体的干燥：常用干燥剂及其应用注意事项 类别干燥剂可被干燥的气体注意事项 酸性浓 H2SO4N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、 SO2、HCl、NO、NO2、CH4、 C2H4、C2H2 浓硫酸有强氧化性和酸性，不 能用来干燥有还原性或有碱性 的气体 NH3 干燥剂P2O5H2S、HBr、HI、及其它酸性、 中性气体 无强氧化性，但有酸性、可以 干燥有还原性、无碱性的气体 中性干 燥剂 无水 CaCl2H2、O2、N2、CO、CO2、SO2 、HCl、CH4、H2S 不能干燥 NH3（因它可与 NH3 形成八氨合物，使被干燥的 NH3大量损失）乙醇 碱性干 燥剂 生石灰氢氧化钠碱 石灰 （NaOH、CaO） NH3等酸性的气体都不能干燥（氯气 等） 化学知识小结之十二：液氯、氯水与盐酸区别液氯、氯水与盐酸区别 液态的氯气称液氯，分子式为 Cl2，属纯净物，呈黄绿色. 氯水为氯气的水溶液,由于部分 Cl2与水发生反应:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分复杂存在三种分子，H2O、Cl2- 、HCl0、 （O2忽略）和四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于 HClO 分子不稳定,在光和热条件下分解为 HCl 和 O2,所以新 制氯水中 Cl2、HClO 多 H+离子少，故氧化性强，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO 少，H+浓度大，所以，PH 值降低，氧 化性弱，酸性强，甚至完全转化为稀盐酸.氯水呈酸性，能使石蕊试纸变红，这是 H+与之作用的结果，但变红的试纸 又会慢慢地褪为无色，这是 HClO 氧化的结果. 盐酸是 HCl 的水溶液，存在 H2O 分子，H+与 Cl-.无 HCl 分子存在。 （区别液态 HCl，只有 HCl 分子，无 H+与 Cl- 、H2O 分子，纯净物。 ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化学知识小结之十三：卤素单质在不同溶剂中的颜色卤素单质在不同溶剂中的颜色 常温下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精) F2 浅黄绿色强烈反应反 应反 应反 应反 应 Cl2 黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色 Br2 深棕红色黄橙橙 橙红橙橙红橙橙红橙橙红 I2 紫黑色深黄褐紫深紫紫深紫浅紫红紫红棕深棕 注：颜色随溶度不同而略有变化、颜色随溶度不同而略有变化、常用常用：碘水（：碘水（棕）黄色棕）黄色；碘在碘在 CClCCl4 4中中紫红色紫红色；溴水；溴水橙色橙色；溴；溴在在 CClCCl4 4中橙红色；中橙红色；也也 有其他颜色有其他颜色 化学知识小结之十四：HXHX X X2 2的实验室制法反应原理的实验室制法反应原理 (1)HF:CaF2+浓 H2SO4 CaSO4+2HF (2) HCl:NaCl(固)+浓 H2SO4 NaHSO4+HCl 2NaCl(固)+浓 H2SO4 Na2SO4+2HCl 500 (3) HBr: NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr (4) HI:KI+H3PO4（浓） KH2PO4+HI X2(除 F2外)的实验室制法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (1)Cl2 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+Mn SO4+2H2O+Cl2 或：2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2 (2)Br2 2KBr+Cl2 =2KCl+Br2 4NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 2Na2SO4+MnBr2+Br2+2H2O 或 2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 Na2SO4+ MnSO4+Br2+2H2O (3) I2 2Kl+Cl2= 2KCl+I2 2Kl+Br2 =2KBr+I2 化学知识小结之十五：能使能使 KI-淀粉试纸变蓝的有淀粉试纸变蓝的有 Cl2 、Br2、氧化剂（、） 注：Br2蒸气和都棕红色区别用溶液 化学知识小结之十六：化学知识小结之十六：四类晶体的比较四类晶体的比较 晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体 晶体微粒阳离子、阴 离子 原子分子金属离子、自由电 子 微粒间相互作用离子键共价键分子间作用 力(范德华力) 金属键 实例A、A 与 A、A 形 成化合物, 强 碱, 大部分盐 金刚石、晶 体硅、 SiO.2、SiC、B 、BN 等 干冰(CO2)等镁、铝、铁等 物熔沸点熔点较高、 沸点高 熔沸点很高熔沸点低多数高、少数低 理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有软 性 质 导电性固态不导电, 熔化或溶于 水导电 差差易 导热性不良不良不良良 机械加工性能 不良不良不良良(延展性好) 化学知识小结之十七：类（拟）卤物质类（拟）卤物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1)（CN）2 （SCN）2 、ICl 、 IBr 、 BrCl(后三者与水反应是非氧化反应) 2)基础 l2+= HCl+ HClO l2+2NaOH=NaCl+NaClO+ MnO2+4 HCl（浓） Mnl2+l2+2 3)推论 1 （CN）2+= H CN + H CNO （CN）2 +2NaOH=Na CN +Na CNO+ MnO2+4 HCN（浓） Mn（CN）2 +（CN）2+2 4)推论 2 ICl += HCl + H IO ICl +2NaOH=NaCl +NaIO + 2 Mg+2 ICl= Mgl2 + MgI2 化学知识小结之十八：卤素单质及化合物的特性化学知识小结之十八：卤素单质及化合物的特性 F 元素： 最外层电子数比次外层多 5 个；除 H 后前 18 号元素中原子半径最小； 无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧； CaF2难溶、AgF 溶于水； 无含氧酸；HF 为弱酸。 Cl 元素： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多 5 个电子；有多种化合价1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有 HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 其他其他 （1）F 原子半径小,获电子能力强,是最强的非金属单质,无正价、F 与氧的化合物为 OF2，无含氧酸. (2) F2与 H2反应剧烈,低温暗处发生爆炸. (3) F2可以与稀有气体中的 Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物、XeFe2、XeF4、XeF6等. （4）HF 的分子量小于 HCl，但沸点较 HCl 高,这里 HF 分子间形成氢键缘故. 沸点 HF HI HBr HCl (5) 酸性 HlHBrHClHF（弱酸） 稳定性 HFHClHBrHl,其生成由易 难为：HFHClHBrHI (6)AgCl（白）AgBr(浅黄)、Agl(黄)，但 AgF 为无色晶体，前几者都不溶于水，也不溶于 HCl 和 HNO3,但 AgF 能溶于 水得无色溶液。 (7) F2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装. SiO2+2F2 =SiF4 + O2 SiO2+4HF= SiF4 +2H2O (8) 氧化性比较： ，故能置换出水中的氧 F2能分解水放出 O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其他的卤素单质置换出来. (9) 氯气、液氯均无漂白性.氯水中因为存在 HClO 分子，该分子见光分解，放出氧化性极强的新生态 O2，能使许 多有色