高二化学选修4经典题型-新版

高二化学知识点综述化学反应原理前三章练习1.强酸强碱稀溶液的中和热可表示为：氢(AQ)氢(AQ)=H2O(L)氢=-57.3千焦/摩尔在以下四个化学方程式中，h2so 4(AQ)2NaOH(AQ)=na2so 4(AQ)2H2O(l)h2so 4(AQ)Ba(OH)2(AQ)=baso 4(AQ)2H2O(l)NH3H2O(aq)盐酸盐=NH4Cl(aq) H2O(l)NH3H2O(AQ)CH3COHOH(AQ)=CH3COONH4(AQ)H2O(l)57.3千焦/摩尔的反应热为()A.bcd都不一致2.将4摩尔气体和2摩尔气体在2 L容器中混合，在一定条件下发生以下反应2A(g) B(g)2C(g)如果在2秒(秒)后测得的c浓度为0.6摩尔/升，则可得出以下结论：物质a代表的平均反应速率为0.3摩尔-1秒-1(2)由物质b表示的平均反应速率为0.6 mol-1s-1在2秒钟内，甲物质的转化率为70%在2秒钟时，物质B的浓度为0.7摩尔/升正确的是()A.bcd3.在一定温度下，下列可逆反应在一个容积恒定的密闭容器中进行：2B(克)碳(克)丁(克)。当下列物理量不变时，它是()(1)混合气体的密度，(2)容器中气体的压力，(3)混合气体的总质量，(4)物质的质量浓度(b)A. B. C. D .仅4.A.B.C.2.将氨水缓慢滴加到盐酸中，直至其呈中性。以下说法是正确的：盐酸过量；氨水过量；完全反应； c (NH4)=c (cl-) c (NH4) c (cl-)A.公元前公元前公元5.为了从氯化镁溶液中除去三氯化铁，在加热和搅拌条件下可以加入的一种试剂是()A.naohb.mgo.c .氨d .铁粉6.在一定温度下，加水稀释氯仿的稀溶液。在下列量的变化中，较大的是()(1)质量浓度c (h) (2)质量浓度c (oh-)质量浓度c(ch3oo-)/c(ch3co oh)(4)质量浓度水(5)质量浓度c (h) c (oh-)a。B. C. D. 7.加入碱性氢氧化钾后，一元强酸透明质酸溶液为中性。以下判断必须正确()a、加入过量的碱；b、不水解生成盐C.混合前酸和碱中溶质的量相等D.反应后溶液中物质a和物质m的量和浓度相等。8.两个相同体积的容器A和B分别充入相同量的SO2和O2，它们在相同的温度下反应：SO2 O22SO3并达到平衡。在这个过程中，容器a保持其体积不变，容器b保持其压力不变。如果容器a中二氧化硫的转化率为p%，则容器b中二氧化硫的转化率为()a，等于p%B，大于p%C，小于p%D，无法判断9.在密闭容器中，在反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，并使容器体积加倍。当达到新的平衡时，b的浓度为60%，然后()A.平衡向正反应方向b移动。物质a的转化率降低C.乙物质的质量分数被稀释了10.在密闭容器中进行以下反应：m (g) n (g) r (g) 2l。这个反应符合下面的图像。以下描述是正确的()A.正反应吸收热量，l是气体B.正反应吸热，l是固体C.正反应放热，l是气体D.正反应放热，l是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源。当0.25毫升甲烷完全燃烧产生液态水时，释放出222.5千焦的热量。下列热化学方程式是正确的()a . 2CH 4(g)4O 2(g)=2CO 2(g)4H2O(l)；H=890 kjmol1B.CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=890 kjmol1C.CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890 kjmol1D.2CH 4(g)4O 2(g)=2CO 2(g)4H2O(l)；H=-890 kjmol112.已知在450下，反应H2 (g) I2 (g) 2hi (g)的k=50。因此假设在450下的反应C.2hi (g) H2 (g) I2 (g)的化学平衡常数为()A.50b.0.02c.100d .不确定性13.如果溶液中水和电离解产生的碳(氢氧基-)=110-14摩尔-1，满足该条件的溶液中能大量共存的离子基团是()A.Al3+ Na+ NO3- Cl-B.K+ Na+ Cl- NO3-C.钾+钠+氯- CO32-D .钾+ NH4+ SO42- NO3-14.在一定条件下，可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，H0。当达到平衡时，在下列条件分别改变后，错误的陈述是()A.催化剂的正v和负v都发生变化，变化的倍数相等。B.在压力下，正v和负v都增加，并且正v增加倍数大于负v增加倍数C.冷却时，正v和负v都降低，并且正v降低倍数小于负v降低倍数D.当加入氩气时，正v和负v都增加，并且正v增加倍数大于负v增加倍数15.对于反应：N2 O22NO，它是在一个封闭的容器中进行的。下列条件可以加速反应速率()A.减小体积会增加压力。充入N2气体会增加压力，但不会改变体积c .充入氦气，使气体压力增加到定容d，保持总压力不变，充入氖气体16.下列溶液浓度等物质的量，c(NH4)最大()A.NH4HSO 4 B . NH4HCO 3 C . NH4Cl D . NH4NO 317.向纯水中加入少量硫酸氢钾，温度不会改变。以下陈述是正确的()交流电(氢)增加交流电(氢)减少交流电(氢)的乘积，交流电(氢)增加直流电抑制水电离18.已知H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)；H=184.6千焦，则反应氯化氢的H(g)=H2(g)Cl2(g)为()A.+184.6千焦-92.3千焦-369.2千焦-92.3千焦19.(国家)下列电离平衡存在于0.1摩尔-1摩尔甲醇溶液中：对于这种平衡，以下陈述是正确的()A.当加入水时，天平向反方向移动b、加入少量氢氧化钠固体，将天平向正反应方向移动C.加入少量0.1摩尔-1盐酸溶液，溶液中的碳(氢)不会改变。d、加入少量的碳酸氢钠固体，将平衡向正反应方向移动20(四川线圈)在一定温度下，在一个2 L的密封容器中，x、y、z气体的物质量随时间的变化曲线如下图所示：下面的描述是正确的()A.反应开始到10 s，由z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.当反应开始到10 s时，x物质的量和浓度降低了0.79 mol/lC.当反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式是：X(g) Y(g)=Z(g)21.15.100毫升6摩尔/升硫酸与过量锌粉反应。在一定温度下，为了减慢反应速率，但不影响产生的氢气总量，可以向反应物中加入适量的()A.碳酸钠，醋酸钠，硫酸钠，硝酸钾22.具有相同ph值的盐酸(a)和乙酸(b)分别与锌反应。如果锌已经完全溶解并释放出同样多的气体，下面的陈述是正确的()反应开始时的速率：a=b反应所需的时间：a bC.反应开始时，酸性物质的量和浓度：a b d。反应完成后溶液的酸碱度：a b23.室温下，将ph=11的NaOH溶液和ph=3的乙酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度与粒径的关系是正确的()空调(CH3COO-)c(钠+)c(氢+)c(氢-) B空调(钠+)+c(氢+)=c(CH3COO-)+c(氢-)c . c(CH3COO-) c(Na+) c(H+)=c(OH-)d . c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)24.将0.02mol/LCH3COHOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中颗粒浓度之间的关系是正确的()交流电(CH3COO-)直流电(Na)交流电(OH-)交流电(H)c . c(CH3 COOOH) c(CH3 COOO-)d . c(CH3 COOOH)c(CH3 COOO-)=0.01摩尔/升25.取100毫升的盐酸和100毫升的醋酸，酸碱度为2，分别稀释2倍，然后分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应。相关陈述是正确的()A.盐酸与锌反应释放更多的氢盐酸和乙酸与锌反应释放出和锌一样多的氢C.乙酸和锌的高反应速率盐酸和乙酸分别以相同的速率与锌反应。26.将氢氧化钙固体放入一定量的蒸馏水中，在一定温度下达到平衡：氢氧化钙(g)氢氧化钙(AQ) 2oh-(AQ)。在悬浮液中加入少量生石灰后，如果温度保持不变，以下判断是正确的()A.溶液b中Ca2值降低，溶液c(Ca2)增加C.溶液的酸碱度保持不变。溶液的酸碱度增加。27.室温下溶液的酸碱度=12，那么在这种溶液中，由水和电分离的羟基的浓度可以是()1 X10-2毫升/升28.在一定的温度下，将1摩尔的气体和2摩尔的气体加入到一个密闭的容器中，反应如下：这个反应达到平衡的标志是()A.容器中的压力不会随时间变化容器中每种物质的浓度不会随时间而变化容器中x、y和z的浓度比为1: 2: 2D.每单位时间消耗0.1摩尔X，同时产生0.2摩尔z29.在一定体积的密封容器中，反应2ab (g) c (g)达到平衡后，容器中气体的密度随着温度的升高而增加，下面的说法是正确的()A.正反应是吸热的，a不是气态的B.正反应是放热的，a是气态的其它条件保持不变，加入少量a，平衡向正反应方向移动改变压力对平衡的运动没有影响。30.在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)在固定体积的封闭容器中达到平衡。当测量平衡时，物质A、B和C的比例是N (A): N (B): N (C)=1: 1: 2。如果温度保持不变，则甲、乙、丙三种物质的比例为1: 1: 2。以下判断是正确的()A.平衡不会移动b .平衡向正反应方向移动新平衡中各种物质的浓度比原来的平衡中高，而直流的质量分数较低。31.在封闭容器中，有以下反应：ax (g)乘(g)NW(g)；h=q根据这一反应在不同条件下的实验数据，一个化学兴趣小组的学生作了如下图：其中(W)代表反应混合物中W的百分比，t代表反应时间。其他条件保持不变，下列分析可能是正确的()A.图1可能是不同压力对反应的影响，p2 P1，a b n图iii可能是不同温度对反应的影响，t1 T2，q 0图二可能是不同压力对反应的影响，P1 p2，n a bD.图ii可能是在相同的温度和压力下催化剂对反应的影响，并且1所使用的催化剂具有良好的效果。32.在一个固定体积的封闭容器中，加入2毫摩尔和1毫摩尔进行反应：当2A(g)乙(g) 3C(g)丁(g)达到平衡时，碳的浓度为1毫摩尔/升。如果容器的体积和温度保持不变，则使用以下四种比例作为起始原料。达到平衡后，碳的浓度仍然是AMOL/升()A.4毫欧2毫欧2毫欧1毫欧3毫欧1毫欧C.3微升1微升1微升D微升1微升33.一个恒定的容器中装有2毫摩尔和1毫摩尔的反应物：2A(g)硼(g) xC(g)。达到平衡后，碳的体积分数为10%；如果容器的体积和温度保持不变，则根据起始物质a 333，600.6摩尔、b: 0.3摩尔和c: 1