元素金属性、非金属性强弱的判断依据

金属和非金属元素强度的判定依据一种元素的金属和非金属性质与其相应的基本物质或离子的还原性和氧化性密切相关。它们具有统一性，其本质是获得和失去对应于原子的电子的能力。那么，如何判断元素的金属和非金属属性呢？这应该主要从参与反应的元素的原子获得和失去电子的难度来分析，而不应该根据每个原子获得和失去电子的数量来判断。以下是对金属和非金属元素强度判断方法的简要分析和总结。一、判断金属元素强度的依据1、根据普通金属活性顺序表判断金属元素的金属性通常与简单金属的活性一致，即前金属的活性越高，金属性越强。钠镁铝锌铁.元素物质的活性增强，元素的金属性质也增强。应该注意的是，也有特殊情况，如锡和铅，金属活性锡、铅，以及元素锡、铅的金属性质。如果你遇到这种不寻常的元素，你必须小心。我们可以采用第二种方法。2.根据元素周期表和元素周期规律判断同期元素的金属丰度从左到右逐渐减弱，如钠、镁、铝；在第三个时期；同一主族中元素的金属化程度从上到下增强。如1所述，锡和铅属于第四主族，锡高于铅，所以金属锡铅。3、根据物质之间的置换反应一般来说，电子损失能力越强，其还原性越强，其金属性越强。对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因此可以由此判断。例如，FeCu2=FeCu2表示铁比铜强。这里需要解释的是，铁对应于Fe2，例如，锌Fe2=锌铁表示金属锌铁，但铜2Fe3=铜2Fe2不表示金属铜铁，而是铁铜。4 .根据金属单质与水或酸的反应程度或置换氢的难度来判断。一种元素的元素物质与水或酸的反应越容易越强烈，它的原子电子损失能力就越强，它的金属性质就越强。例如，钠与冷水反应剧烈，镁与热水反应缓慢，铝与沸水反应几乎没有影响，因此金属性能由强到弱为钠、镁、铝；另一个例子是，当把钠、铁和铜分别放入相同体积和浓度的盐酸中时，钠反应剧烈甚至爆炸，铁迅速而平稳地反应生成氢，而铜则没有反应现象，因此金属强度为钠、镁、铝。5 .根据元素最高价氧化物对应的水合物的碱性强度进行判断如果氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，其金属性质称为钠、镁、铝。6、根据一次电池形成时两个电极的情况进行判断通常，当两种不同的金属形成一次电池的两极时，负极的金属性质更强。例如，当比较锌和铜时，锌和铜通过导线连接并放入稀硫酸中，在铜片上发现气泡，表明锌是负电极，因此金属锌铜。但是，在这种判断方法中还应注意特殊情况，如铝和铜通过导线连接后放入冷浓硝酸中，因为铝是钝化的，铜是负极，但金属性质是铝铜。7、根据金属阳离子的氧化强度进行判断一般来说，主族元素的最高价阳离子的氧化越弱，金属元素原子的电子损失能力越强，即相应的金属性越强。8、根据电解过程中金属阳离子的放电顺序进行判断放电顺序：ag Hg2 Cu2 Pb2 sn2 Fe2 Zn2 Al3 Mg2 na Ca2 k在电解过程中，对应于首先获得的电子的金属阳离子的金属性通常比对应于随后获得的电子的金属阳离子的金属性弱，即对应于金属的金属性当一个元素原子或离子失去或获得电子时，必然伴随着能量的变化。至于金属元素原子中的电子损失，在一定条件下，电子损失越容易，吸收的能量越少，金属性越强。失去电子越难，它吸收的能量越多，金属越弱。例如，两个金属原子X和Y，当它们分别失去一个电子时，形成一个稀有气体原子。电子层结构X吸收的能量大于Y，所以金属原子YX。从以上分析可以看出，在判断金属性能的强度时，应该综合运用各方面的知识，防止判断中的偏差。练习有五种金属元素A、B、C、D和E，B和C处于同一周期，离子半径BC、A和B通过导线连接，放入稀硫酸中形成一次电池，A为负极，D放入E的盐溶液中，E沉淀。当电解含碳、D离子的盐溶液时，D首先沉淀，五种元素的金属强度顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答ABCDE二、元素非金属强度的判断依据1、根据元素周期表判断从左到右同期，非金属性逐渐增强；同一个家族的非金属属性从上到下逐渐弱化。2.比较元素元素与氢结合的困难非金属单质越容易与H2结合，非金属性就越强。例如，F2和H2可以发生爆炸反应，Cl2和H2可以在点火或照明时发生剧烈反应，Br2和H2只能在200下缓慢进行，而I2和H2只能在更高的温度下缓慢进行，并且产生的hi非常不稳定并同时分解，因此非金属燃料电池。3.从氢化物形成的稳定性来看氢化物越稳定，非金属性越强。例如，H2S可以在更高的温度下分解，而H2O只能在电源条件下分解，所以非金属操作系统。4.从与非金属元素的最高价氧化物相对应的水合物的酸性来判断(除了氟，因为氟没有正价)对应最高价氧化物的水合物酸度越高，非金属性越强。例如，正硅酸(H4SiO4)不溶于水，是一种非常弱的酸，磷酸(H3PO4)是一种中等强酸，硫酸(H2SO4)是一种强酸，高氯酸(HClO4)比硫酸更酸，那么非金属SiY就是非金属OS，如所知：2h2so2=2s2h2o卤素元素之间的取代反应也很好地证明了这一点。6.从非金属阴离子的还原性来看非金属阴离子的还原性越强，相应原子的电子能力越弱，它们的非金属性质越弱，即“挥发性稀有”，这意味着阴离子的挥发性电子越多，相应原子的电子越稀有。7.从同一物质的氧化能力来看例如，铁和氯之间的反应比铁和硫之间的反应容易，并且一种产物是Fe3，另一种是Fe2，这表明氯的非金属性比硫的强.8、根据两种元素对应的元素组合进行电子转移或价态判断一般来说，当两种非金属元素结合时，具有电子和负价的元素原子的电子能力比具有失去电子和正价的元素原子的电子能力强。例如：O2=so2，然后是非金属操作系统。9.当相同数量的电子从具有相同数量物质的非金属原子中获得时，会释放出多少能量当非金属性强时，它释放更多的能量，而当非金属性弱时，它释放更少的能量。:例如：当X和Y原子分别获得一个电子时，它们可以形成稀有气体原子的电子层结构。x比y放出更多的能量。那么下面的推论是不正确的_ _ _ _ _ _A.原子序数x y b .还原性X- Y-C.氧