鲁科版化学必修二第二章复习.ppt

化学键化学反应与能量复习课,必修2第二章,第二章基本内容,一、化学键及物质变化,二、化学反应的能量变化,三、化学反应速率,四、化学平衡,五、氯气的制取,六、原电池,第一节,第二节,第三节,一、化学键与化学反应,1、原子间的相互作用形成化学键,相邻,强,2、化学键,3、化学变化的实质,旧化学键的断裂和新化学键的形成,共用电子对,静电作用,元素符号,最外层,比较异同点,非金属元素和非金属元素易形成共价键；,活泼金属元素和非金属元素间易形成离子键；,离子化合物：共价化合物：,含离子键的物质：含共价键的物质：,5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系：,K2O,NaOH,NH4Cl,H2O,CH4,CCl4,N2,H2,NaOH,NH4Cl,K2O,NaOH,NH4Cl,H2O,CH4,CCl4,含有离子键的物质一定是化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。,为何不选H2、N2?,化合物,离子化合物一定含有离子键；共价化合物只含有共价键。,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2O,buch,1、下列物质属于离子化合物的是（）A、NH4ClB、H2O2C、AlCl3D、HNO3,2、下列物质只含离子键不含共价键的是（）A、CaCl2B、NaOHC、CCl4D、CO2,A,A,吸收能量（E1）（）,反应物生成物（）释放能量（E2）E1E2，反应吸收热量；E1E2,反应释放热量。,化学反应中的物质变化和能量变化：,旧化学键断裂,新化学键形成,2Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3,D,1、化学反应速率：,t,c,molL-1S-1或molL-1min-1,用单位时间里或的变化量来表示,反应物浓度,生成物浓度,2、化学反应速率表达式：,二、化学反应的快慢和限度,固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用它们来表示化学反应速率。,三、化学反应速率,反应速率公式：,速率和系数的关系：,影响速率的因素,浓度,温度,催化剂,接触面积,压强影响到气体浓度时才能影响反应速率。,速率之比等于系数之比。,2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A1mol/LB0.75mol/LC2mol/LD1.5mol/L,1、下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量B增大压强C使用催化剂D升高温度,D,C,5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.对该反应体系加热B.改用98%浓硫酸C.不用铁片，改用铁粉D.加适量水,BD,6、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3,A,7、对于A2+3B22AB3,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（）A、V（A2）=0.4molL-1min-1B、V（B2）=0.8molL-1min-1C、V（AB3）=0.6molL-1min-1D、V（A2）=0.01molL-1S-1,8、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至2min，Z的平均反应速率_。,D,3X+Y2Z,0.05molL-1min-1,相同,同时,可逆反应,可逆反应,浓度,相等,四、化学平衡,化学平衡特征：,平衡移动影响因素,浓度,温度,压强,注：催化剂不影响平衡,逆、动、等、定、变,平衡判定：,等：V正=V逆,定：各组分浓度不再变,平恒计算：,三段式：初、变、平,平衡转化率：,9、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.一个A-A键断裂的同时，一个A-B键生成B.混合气体的密度不变C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.容器内的总压强不随时间变化,E.正逆反应速率相等，且都为零F.反应已经停止G.反应总物质的量不变H.各物质的质量不再改变I.混合气体平均分子量不再改变,C、H,10、恒温恒容容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是AC的生成速率与C的分解速率相等。B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。E容器中气体的密度保持不变。F混合气体的平均摩尔质量保持不变。G容器中气体的总压强保持不变。,A、C、F、G,22,11、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.B.C.D.,A,三、化学反应的应用,气体收集装置,尾气处理装置,气体净化装置,气体发生装置,制备物质-氯气,化学方程式：,离子方程式：,得2e-,失2e-,1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。,实验室制取氯气的原理：,发生装置,收集装置,尾气处理装置,（1）连接好装置后，先_。（2）向烧瓶里加入少量_粉末，分液漏斗中注入_，慢慢地将分液漏斗中的液体注入烧瓶。（3）_加热，氯气便能放出。（4）A中盛放的是_，其作用为_。（5）B中盛放的是_，其作用为_。（6）C的要求和作用是_。（7）D中盛放的是_，其作用为_。,检查气密性,MnO2,浓盐酸,酒精灯,饱和NaCl,吸收HCl,浓H2SO4,除H2O,长进短出，收集Cl2,NaOH溶液,吸收多余Cl2,五、氯气的制取,a.向上排空气法,b.排饱和食盐水法,收集装置,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,湿润的淀粉KI试纸放在瓶口,若试纸变蓝,则Cl2已满;,氯气验满：,13在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是盐酸饱和食盐水浓硫酸石灰水烧碱溶液ABCD,12二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是A11B21C12D任意比,B,C,利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。,提供能量原电池,六、原电池,构成条件,自发的氧化还原反应,两个活泼性不同电极,电极反应,电解质溶液,闭合回路,负极：,失电子-化合价发生氧化反应,正极：,得电子-化合价发生还原反应,微粒移动方向,电子：,负极正极,阳离子：,正极,阴离子：,负极,Cu,Zn,稀硫酸,H+,H+,负极：ZnZn2+2e-（氧化反应）正极：2H+2e-H2（还原反应）电池反应：Zn+2H+=Zn2+H2,原电池原理,15、下列装置中能组成原电池形成电流的是(),C,YouCanShine！你能行,1、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：,(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。,Cu,AgNO3,正,负,正,2、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A增大压强B加少量水C加入少量硫酸铜D加入少量氯化锌,C,16.X、Y、Z都是金属，把X和Z浸入到硝酸溶液中，Z的表面有H2析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZBXZYCYXZDYZX,C,17、已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；HgO极：Hg+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO极是（）A正极，被还原B.负极，被氧化C.负极,被还原D.正极，被氧化,A,1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(),B,2、下列说法中，正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2