初中化学常见物质化学性质归类

推断题中常出现的物质及其化学性质归类一、单质1、金属单质(1) Fe： 与O2反应； 与酸溶液反应； 与盐溶液反应(2) Cu： 与O2反应； 与盐溶液反应2、非金属单质(1) H2： 可与O2反应(可燃性) 高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)(2) O2：可支持可燃物(H2、CO、CH4、C2H5OH)燃烧(助燃性)与Cu反应生成CuO(氧化性)(3) C： 可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)高温下可与非金属氧化物CO2反应(还原性)二、化合物1、氧化物非金属氧化物： (1) H2O： 与CaO反应； 与CO2反应； 通电分解生成H2和O2(2) H2O2：加催化剂MnO2制氧气 (3) CO2： 与H2O反应； 与KOH、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应；高温下与C反应(4) CO： 可与O2反应生成CO2或CO(可燃性)高温下可与金属氧化物(如CuO、Fe2O3、Fe3O4)反应(还原性)2、氧化物金属氧化物(1) CuO： 高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Cu不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）(2) Fe2O3：高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Fe 不溶于水，但溶于酸，可与酸反应（不可与碱、盐发生复分解反应）(3) Fe3O4：高温下可被具有还原性的物质（CO、C、H2）还原为金属Fe 不溶于水，但溶于酸，可与酸反应生成+2价亚铁盐和+3价的铁盐 （不可与碱、盐发生复分解反应）(4) CaO： 与水反应3、酸(1) HCl： 与指示剂反应； 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应 (2) H2SO4：与指示剂反应； 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐（可以不溶于水，但必须要溶于酸）反应 4、碱(1) NaOH：与指示剂反 与非金属氧化物反应 与酸反应 与可溶性盐反应(2) Ca(OH)2：与指示剂反 与非金属氧化物反应 与酸反应 与可溶性盐反应5、盐(1) Na2CO3： 显碱性与指示剂反应 与酸反应 与可溶性碱反应 与可溶性盐反应(2) NaHCO3：显碱性与指示剂反应； 与酸反应； 与可溶性碱反应； 与可溶性盐反应； 受热易分解生成Na2CO3、H20、CO2(3) CaCO3： 高温加热分解； 与酸反应； (4) CuSO4： 与比Cu更活泼金属（除K、Ca、Na）反应与可溶性碱反应 与可溶性盐反应(5) FeSO4： 与比Fe更活泼金属（除K、Ca、Na）反应与可溶性碱反应 与可溶性盐反应(6) NaCl： 与可溶性盐反应(7) AgNO3：与比Ag更活泼金属（除K、Ca、Na）反应与可溶性盐反应(8) BaCl2：与可溶性盐反应6、有机物(1) CH4：可与O2反应(可燃性) (2) C2H5OH：可与O2反应(可燃性) 附：推断题的突破口一、颜色：常见物质的颜色：大多数气体为无色，大多数固体化合物为白色，大多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色、状态、气味归纳如下：1、黑色固体的是：Fe(粉末)、CuO、Fe3O4、MnO22、红色固体的是： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）3、蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、能电离出Cu2+ 的溶液、液态和固态的O2（淡蓝色）4、黄色：能电离出Fe3+ 的溶液（棕黄色）、硫磺（淡蓝色）5、绿色：能电离出Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO36、红褐色沉淀： Fe(OH)3、7、蓝色沉淀：Cu(OH)28、白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl9、不溶于酸的沉淀：BaSO4、AgCl10、溶于酸且冒气泡的沉淀：CaCO3、BaCO3等碳酸盐沉淀11、白色固体溶于水变成蓝色：12、有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3（此气体可使湿润红石蕊试纸变蓝色）。大多数气体是无气味的，如N2、CO2、CO、O2、H2、CH4。13、白色固体溶于水变成蓝色：无水CuSO414、可使酚酞溶液变红色的盐：Na2CO315、出现变色现象的有：无水CuSO4遇水；酸碱性物质使指示剂变色16、铁及其化合物转化关系图表如下Fe3O4（ 色） Fe(块状) Fe(粉末为 色) FeCl2（ 色） （ 色）Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3（ 色） （ 色） （ 色）17、铜及其化合物转化关系图表如下：Cu Cu2(OH)2CO3（ 色） （ 色）CuO CuSO4（溶液） CuSO45H2O（ 色） （ 色） （ 色）Cu(OH)2 无水CuSO4（ 色） （ 色）二、以物质特征反应条件为突破口1、点燃（有O2参加的反应）；2、通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3、KMnO4分解制O2）；3、高温（CaCO3分解，还原剂C、CO、H2还原CuO、Fe2O3等金属氧化物）；4、加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2或CO还原CuO、Fe2O3等金属氧化物）。5、催化剂 （实验室用H2O2或KClO3制取氧气） 三、以物质特殊现象或性质为突破口1、组成元素相同的物质有：H2O2和H2O；CO和CO2；FeCl2和FeCl3；KMnO4和K2MnO4等2、常温下为液体的物质：H2O2和H2O；3、生活中常用来灭火的物质是：H2O或CO24、常用作建筑材料的是：CaCO3、Ca(OH)25、最常用的溶剂，常用来配制溶液的是：H2O6、A、B、C、D、E是不同物质类别：则可能分别是单质、氧化物、酸、碱、盐7、人体胃酸的主要成分：HCl8、引起温室效应的气体：CO2、CH49、可清除铁锈：HCl或H2SO410、改良酸性土壤：Ca(OH)211、供给动植物呼吸：O212、能参与光合作用：CO213、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO214、相对分子质量最小的氧化物：H2O15、作食品包装袋中的干燥剂：CaO16、不溶于水的常见沉淀：CaCO3、BaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaSO4、AgCl17、加入水中会升温的是：浓硫酸、NaOH和KOH固体【注意Ca(OH)2不放热】、CaO固体18、加入水中会降温的是：铵盐(NH4_)19、可用于配制农药“波尔多液”的是：CuSO4和Ca(OH)220、复分解反应中能生成水的反应有：酸与碳酸盐；酸与碳酸氢盐；酸与金属氧化物；酸与碱；铵盐与碱21、复分解反应（溶液中）出现冒气泡现象的有：酸与碳酸盐；酸与碳酸氢盐；铵盐与碱22、其它反应出现冒气泡的还有：活泼金属与酸溶液、双氧水制氧气四、以元素或物质之最为突破口1、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI2、人体中含量最多的物质是H2O3、人体中含量最多的元素是O4、空气中含量最多的物质是N25、空气中含量最多的元素是N6、