化学平衡状态-化学平衡的移动习题

【课后拓展训练】一、选择题1(2011年潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键2(2010年枣庄质检)在恒容密闭容器中A(g)3B(g)2C(g)HB.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C.若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时容器的体积小于V L5.(2011厦门模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是( )A30 min时降低温度，40 min时升高温度B反应方程式中x1，正反应为放热反应C该反应在第8 min时达到化学平衡状态D3040 min间该反应使用了催化剂6.(2011梅州模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.7.（2011莆田统测）相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY3达平衡时体系能量的变化130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ8.（2011淄博统测）往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是()A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度减小Dt0时减小体积或升高体系温度9.（2011日照一调）一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是Ax2B反应开始2 min内，v(B)0.1 molL-1min-1C2 min后，降低温度平衡向右移动 D使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变二、非选择题10.(18分)(2011广州模拟)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2 CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77 ，CHCl3的沸点为61.2 。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。此反应的化学平衡常数表达式为_，在110时平衡常数为_。实验1中，CCl4的转化率A_50(填“大于”、“小于”或“等于”)。实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为_。实验3中，B的值_(选填序号)。A等于50 B大于50C小于50 D从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 molL-1和4 molL-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x)和生成物中CHCl3的百分含量(y)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 molL-1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是_(选填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_molL-1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。11.（2011江苏南通高三期中）(12分)氮的化合物很多，如：肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_ 。肼燃料电池原理如图所示，左电极上发生的电极反应式为_。火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同a L。B中可通过 判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填 “变大”“变小”或“不变”）。若打开K2，平衡后B容器的体积缩小0.6a L，则打开K2之前，气球B体积为 。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于 。12已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：(1)通过表格中的数值可以推断：反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3_。 (3)能判断反应已达平衡状态的是_。 A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变 Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)根据反应与可推导