第九单元《溶液》PPT课件.ppt

第9电池溶液、溶液的形成1 .溶液(1)的定义：溶液分散在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) 特征： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种物质。 _是最常用的溶剂。 由一种或几种物质、另一种物质、均匀、稳定、混合物、均匀、稳定、混合、溶解、固体、液体或气体、可溶解其他物质的水、(3)组成，2 .乳浊液和乳化现象(1)乳浊液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特征为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)乳化作用：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，形成_的现象，其特点是可以存在。小液滴、混合物、不均匀、不稳定、乳浊液、稳定、3 .溶解时的吸热或发热现象(1)溶解于水时，溶液温度明显上升的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等。 (2)溶于水后，溶液温度显着降低的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)溶于水时，溶液温度没有明显变化的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _、浓硫酸、氢氧化物、钠化、硝酸铵、氯化钠，1 .均匀、稳定、无色透明的液体一定是溶液提示：一定是溶液均匀稳定的液体可能是纯净的如水的溶液或属于混合物的溶液不一定是无色的。 例如硫酸铜溶液为蓝色溶液。 2 .用汽油洗衣服上的油污和用洗涤剂洗油污是同样的原理吗？提示：不同。 汽油清洗油污是溶解现象，洗涤剂清洗油污是乳化现象。 溶解度1 .饱和溶液和不饱和溶液(1)的判断依据。 (二)两者转化的条件和方法。 增加，溶剂蒸发，降温，增加，升温，2 .固体物质的溶解度(1)“四要素”。 条件： _ 标准： 100 g _ _ _ _ _ _。 状态： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _本质： _ _ _ _ _ _的品质，单位通常是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 一定温度，溶剂，饱和状态，溶质，克，(2)影响因素。 内因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的性质。 外因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a .许多物质的溶解度随着温度的升高，少量物质的溶解度受温度的影响。 c .极少量物质的溶解度随着温度的升高，溶质和溶剂、温度、显着增大、KNO3、不大、NaCl、减少、Ca(OH)2,3、3、3 .气体的溶解度(1)，在压力为_ _ _ _ _ _ _、恒定为_的水中溶解气体时的气体体积(二)影响因素。 内因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的性质。 外因：温度和压力。 随着温度的上升，_，随着压力的上升，可以用降低温度、1体积、饱和状态、溶质和溶剂、减少、增大、温度的方法将任意的不饱和溶液变成饱和溶液吗？ 提示：没有。 只有溶解度随温度下降而下降的物质才能通过降低温度的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。 溶质质量分数1 .溶质质量分数(1)的概念。 溶液中溶质的质量分率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之比。 (2)式。 溶液的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶质的质量=溶液的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)调制溶质的质量百分比、溶质的质量百分比、2 .一定质量百分比的溶液(1)实验用品： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)实_、_、_、装入瓶中保管。托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、计算、称量或称量、溶解，制备一定质量溶质质量分数的溶液高频试验点制备溶液的操作步骤使用设备操作方法的正误判断误差分析等，1 .制备方法和步骤，2 .问题思考(1)实验结束后， 当托盘天平的右盘发现忘记用纸时，右盘用纸的目的是什么？忘记用纸会有什么样的结果呢？提示：左盘纸片是防止药品腐蚀的托盘，右盘纸片平衡天平，不放置的话，得到的固体药品的质量会变小，得到的溶液中的(2)在实验中，实际得到的溶液中溶质的质量分率大多变小，你认为可能的原因是什么？ 提示： (1)从操作上看，称量时，药品和配重的位置可能相反称量水时仰视读取溶解时，使用的烧杯中有水。 (2)从其他因素来看，药品不纯计算错误。 另一方面，溶液的浓度、稀和饱和、不饱和溶液的关系1 .溶液的浓度、稀的意思溶液的浓度、稀是一定量的溶液中溶质含有的量，溶质质量分率大的是浓溶液，反之是稀溶液。 彼此没有明确的界限。 例如，硫酸溶液的40%为稀硫酸，盐酸的37%为浓盐酸。 2、它们的相互关系(1)对于相同溶质的溶液，在相同温度下饱和溶液必须比不饱和溶液浓。 (2)对于溶质不同的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，不饱和溶液也不一定比饱和溶液薄。 【误区警告】(1)一定条件下溶质的饱和溶液不一定是其他溶质的饱和溶液，例如可以在食盐的饱和溶液中再溶解蔗糖。 (2)结晶析出的溶液必须在该温度下为该溶质的饱和溶液。 (3)并非所有溶质都能形成饱和溶液，例如酒精、硫酸在常温下可以与水以任意比例混合。 二、溶解度曲线及其应用1 .纵轴表示溶解度，横轴表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线。 2、意义、3、应用(1)判断某一物质在不同温度下溶解度的大小。 (2)比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。 (3)判断物质溶解度受温度影响的变化趋势。 (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5)总结不饱和溶液与饱和溶液的相互转换方法。 (6)确定混合物的分离方法。 【特别注意】(1)比较不同物质的溶解度时，必须是相同温度，不同温度不能比较。 (2)对于随着温度升高溶解度显着增大的物质，一般用冷却热饱和溶液的方法析出溶质的溶解度不太受温度影响的物质，多用蒸发溶剂的方法析出结晶。 三、溶质质量分数的计算1 .计算出的基本问题型(1)溶质质量、溶液质量及溶质质量分数的换算。 (2)溶液浓缩或加水稀释的计算。 (3)溶质的质量分数计算与溶液的体积、密度的计算有关。 (4)不同质量分数同种溶质的溶液混合计算等。 2 .为了解决这些问题，(1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量不变。 即，m1a1%=m2a2%或m1a1%=(m1m水) a2%中，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，m水为除稀释以外的水的质量或蒸发水的质量，a1%、a2%分别为稀释前后的溶液中的溶质的质量分率. (2)关于溶液的体积、密度的计算时，首先根据式m=V (即溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算，或者在计算质量后，使用式进行换算。 (3)质量分数不同的同种溶质的溶液混合计算，应按式计算质量，m1a1% m2a2%=(m1 m2)a%，其中a1%、a2%、a%分别为混合前两种不同溶液、混合后溶液的溶质质量分数。 【特别注意】(1)混合不同质量分数的溶液，混合液的体积不是混合前各溶液的体积之和，而是可以加上质量。 (2)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只是溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。 (3)计算化学反应后溶液中溶质的质量百分比时，一旦产生气体或沉淀，溶液的质量就会减去生成的气体或沉淀。 【扩张拉伸】溶解度和溶质的质量点数的比较(1)区别和关联。 (2)溶解度概念中的“100”与溶质质量分数中的“100”的意思不同：溶解度概念中的“100”是指每100g溶剂，其意思是“在一定温度下，在100g溶剂中溶解最多的溶质质量”，即溶质质量分数中的“100”，是指“100g溶液中的含有溶质的质量”。(3)t时，某物质的溶解度为ag，该物质饱和溶液中的溶质质量分数为b%，数值上为ba。 (4)在t下，添加一定量的水中的物质，得到的溶质的质量分率不超过饱和状态的溶质的质量分率。 (5)t时，某物质在水中的溶解度为一定值。 溶液的形成【高频试验点】溶液的形成溶质、溶剂判断溶液在性质溶解过程中的温度变化、应用乳化作用和应用等1 .溶液广泛应用于日常生活中。 以下溶液的说法正确： (a )溶液全部是无色透明的液体b .溶液中只有溶质c .溶液中各部分的密度与d .溶液中各部分的性质相同，d，2 .以下的清洗方法利用乳化原理() a .用食醋去除水垢b .用稀盐酸去除锈c .用汽油清洗油污d清洗油污d，d，3 .有学生在25的水中溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还没有部分NaCl晶体溶解。 之后，同学用酒精灯加热到60，固体全部溶解。 在加热前后，以下各量没有变化的原因是，() A.NaCl的溶解度b .溶质的质量c .溶剂的质量d .溶质的质量分率、c、溶解度及溶解度曲线【高频试验点】饱和溶液、不饱和溶液的概念、作为相互转化方法的溶解度的意义溶解性的判断、溶解度曲线的意义、应用等4 .在某温度下， 在一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰恢复到原来的温度，以下各关联量的变化图像准确地说是() c、5 .图为x、y、z这3种固体的溶解度曲线，在以下的关联说明中不正确() c， A.Z的溶解度随着温度的上升而降低B.t1时y的溶解度大于z的溶解度C.t3时，x的饱和溶液中溶质的质量分率为40%D.t2时，x的溶解度与y的溶解度相等，为6.20时，将相同质量的甲、乙两种固体物质分别放入装有100g水的烧杯中， 充分搅拌后的现象如图1所示，加热至50时的现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。 请参考附图回答以下问题： (1)图1中必须有饱和溶液的是_。 (2)图2中的甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。 (3)图3所示的b的溶解度曲线为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 甲、相等、n、30时，甲乙两种固体物质溶解度相等，溶液的制备【高频试验点】制备工序； 机器选择操作的正误判断误差分析等7 .为了制备质量分率为10%的氯化钠溶液100g，必要的机器组合为() 托盘天平烧杯玻璃棒100mL量筒a.气动、气动、气动、气动、6试剂瓶溶液的判断正确的原因是： () a .溶质的质量不变b .溶剂的质量不变c .溶液的质量不变d .溶质的质量分率不变(1)计算：氯化钠所需的质量为_。 (2)某同学按下图所示的顺序操作： 7.5g，其中操作错误的顺序为_ _ _ _ _ (填写字母号码) b的机器的名称为_ _ _ _ e中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _。 (3)上图a的重量为5g，代码的读取值为2.5g时，小明将氯化钠的质量实际称为_。a、b、量筒、加速溶解、2.5g、溶质质量分数及其计算【高频试验点】溶质质量、溶液质量和溶质质量分数的换算； 关于溶液浓缩或稀释问题的计算溶液体积、密度的计算等，10.1种抗生素为粉末状固体，每根含有0.5g，注射时必须配合质量分数为20%的溶液时，使用时必须在每根中至少加入蒸馏水() A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL【解析】 溶液质量=溶质的质量溶质的质量分率=0.5g20%=2.5g溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5g-0.5g=2g； 水体积=水的质量水的密度=2g1gmL-1=2mL。b、11 .汽车、电动汽车一般使用铅蓄电池。 某铅酸二次电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。 (1)以质量分率为98%浓硫酸100g (密度1.84gcm-3 )制备该稀硫酸，蒸馏水(密度1gcm-