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文档简介

实验2-4硫酸亚铁铵的制备,目的要求1.复习一些基本操作，如：抽滤、水浴加热、蒸发浓缩、结晶等；2.学习一些基本操作，如：倾析分离等；3.了解复盐的一般特性和制备方法；4.学习观察实验现象并加以解释；5.学习检验产品中的Fe(III)杂质；6.学会写“无机物制备流程图”。,实验2-4硫酸亚铁铵的制备,原理（1）复盐：A）定义：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物，如：(NH4)2SO4FeSO46H2O（摩尔盐）。B）形成条件：体积较大的一价阳离子（如K+、NH4+）和半径较小的二、三价阳离子（如Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成复盐。热力学角度：晶格能增加；结构角度：大球空隙中装小球。C）特点：（a）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别；（b）比组成它的组分的简单盐稳定；（c）溶解度比组成它的组分的简单盐小。,（2）实验原理A）利用(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4的小，先结晶析出。B）浓缩程度控制。,实验2-4硫酸亚铁铵的制备,基本操作1）水浴加热：有2种方式（P18-19）蒸发浓缩：（P32-33）结晶：（P33）固体称量等等2）限量分析,实验2-4,实验2-4,流程图介绍无机物制备实验中，要求会写流程图。对流程图的目的与要求如下：1）表示物料走向；2）区分、标注实验的主要条件，如加热、pH等；3）习惯上，用表示有操作，在实际工作中代表一个岗位。如“过滤”要加，而“冷却”则不加。本实验的流程图如下（要求画出）,实验四硫酸亚铁铵的制备,硫酸亚铁铵制备流程图,实验四硫酸亚铁铵的制备,注意事项1）不必将所有铁屑溶解完，实验时溶解大部分铁屑即可。2）酸溶时要注意分次补充少量水，以防止FeSO4析出。3）注意计算(NH4)2SO4的用量。4）蒸发浓缩初期要不停搅拌，但要注意观察晶膜，一旦发现晶膜出现即停止搅拌。5）最后一次抽滤时，注意将滤饼压实，不能用蒸馏水或母液洗晶体。,实验四硫酸亚铁铵的制备,6）好母液体积后才用乙醇洗涤晶体。7）要提前将无氧蒸馏水制好。8）产品回收。9）按要求进行比色分析，并让教师检查，比色管用后要及时洗干净。10）实验结束后交实验结果：姓名：专业：日期：铁屑初始质量W1=铁屑残余质量W2=(NH4)2SO4质量W3=产品质量W4=母液体积V=产品等级：,实验四硫酸亚铁铵的制备,产品要求不告诉学生，批改实验报告时
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