历年氧化还原反应高考试题

制片人：孔令杰氧化还原反应一、选择题1.(2011国家卷I13)用硫酸亚铁铵硫酸亚铁(NH4)2SO46H2O)处理含铬(Cr2O72- 72-)的废水，反应中的铁和铬元素完全转化为沉淀物。干燥后得到沉淀物n摩尔FeOFeyCrxO3，不管加工过程中的实际损耗，下列说法是错误的()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量是n(2-x) molB。处理废水中Cr2O72 -物质的量是摩尔数c反应中转移的电子数为3nx molD。在FeOFeyCrxO3中，3x=y回答：选择一个。2.(2011江苏高考9)氯化钠是一种化学原料，可以制成一系列物质(如图所示)。以下陈述是正确的在25时，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在石灰乳和Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.在常温下干燥的Cl2可以在钢瓶中储存和运输，因此Cl2不会与铁发生反应D.如图所示，所有的转化反应都是氧化还原反应。回答：选择b。3.(2012四川高考13)向27.2克铜和氧化亚铜的混合物中加入0.5升一定浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成一氧化氮和三氧化二铜。向所得溶液中加入1.0摩尔1.0升的氢氧化钠溶液，此时溶液是中性的，金属离子已经完全沉淀，沉淀质量为39.2克。以下说法不正确()A.铜和氧化亚铜的质量比为21B.硝酸的浓度为2.6摩尔-1。在标准条件下，一氧化氮的产生量为4.48升D.铜和氧化亚铜与硝酸反应后剩余的硝酸为0.2摩尔回答：选择b。4.(上海NMT 2012年11月)工业上氨和空气的混合气体将通过铂铑合金网进行氨氧化反应。如果液氨在标准条件下完全反应。和转移n个电子，雅芳伽达莱常数(NA)可以表示为()回答选择d5.(2012年上海高考13)以下关于硫酸工业生产过程的陈述是错误的()A.铁粉在接触室中用作催化剂在接触室中使用热交换技术可以充分利用能源将黄铁矿磨成细粉可以提高原料的利用率D.该反应采用450 500主要是因为该温度下催化剂活性好。回答选一个6.(2012上海NMET 15)下图显示了一个关于难处理氯气性质的微型实验。a、B、D和E是用相关溶液浸泡过的滤纸。在高锰酸钾晶体上滴下一滴浓盐酸后，立即用另一个培养皿固定。已知：2 kmno 416 HCl2 KCl 5 Cl22 ncl 28 H2O实验现象的“解释或结论”是正确的选择实验现象解释或结论Aa为蓝色，b为红棕色氧化性：Cl2Br2I2B位置C先变红，然后变淡氯和水变成酸性物质。C位置d将立即着色。氯和水变成了漂白物质。De点红色还原性：Fe2 Cl回答选择d7.(2012上海NMT 20)黄铜矿首次在火法炼铜中焙烧，其反应是：2二硫化碳O2以下陈述是正确的()A.二氧化硫是氧化产物，还原产物是硼。二硫化铜仅用作还原剂，硫元素被氧化C.对于每1摩尔产生的硫化铜，氧化4摩尔硫。对于每1.2摩尔转移的电子，氧化0.2摩尔硫回答选择a和d8.(2012年上海高考22)二氧化铅是一种棕色固体，通过加热分解成4价和2价铅的混合氧化物。4价铅能氧化浓盐酸生成Cl2现在，将1摩尔二氧化铅二氧化铅二氧化铅加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足够的浓盐酸得到Cl2，O2与Cl2的质量比为32，则剩余固体的组成和质量比为()a . 111混合Pb3O4，Pb0b . 12混合PbO2，Pb3O4C.1: 4: 1混合氧化铅、氧化铅、氧化铅。1: 1: 4混合氧化铅、氧化铅、氧化铅回答选择a和d9.(2012广东高考10)以下不涉及氧化还原反应的应用有()A.Na2O2用作呼吸面罩的供氧剂b .工业上电解熔融Al2O3制备铝C.合成氨实现人工固氮的工业应用d .实验室用氯化铵制备NH3A.氢储存和释放过程中没有能量变化。碳酸氢钠和氢氰酸都含有离子键和共价键C.在氢气储存期间，碳酸氢钠被氧化。在氢气释放期间，每消耗0.1摩尔H2O，就会释放2.24升H2。回答选择b12.(2012年山东高考7)以下关于化学概念的陈述是真实的()A.组合反应都是氧化还原反应。金属氧化物都是碱性氧化物C.催化剂可以改变可逆反应达到平衡的时间。石油是一种混合物，它的分馏产物汽油是纯物质回答选择c13.(2013上海NMET 16)已知氧化性Br2Fe3。向FeBr2溶液中加入一定量的Cl2，反应的离子方程式为：AFE 2 bBr-ccl2df 3 EBR 2 fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的A、B、C、D、E和F一一对应，其中不符合实际反应的有()A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4回答选择b14.(双重选择)(2013上海高考18)当一辆汽车剧烈碰撞时，气囊中会发生10nan 32kno3k2o5na2o16n2=的反应。如果氧化产物比还原产物多1.75摩尔，以下判断是正确的()A.42.0升N2(标准条件)生成0.250摩尔氧化硝酸钾C.电子转移物质的量为1.25摩尔d。氧化的n原子物质的量为3.75摩尔回答选择c和d15.(2014年上海高考2)下列试剂不会因空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠b .硫酸氢盐c .硫酸亚铁d .苯酚回答选一个16.(2014上海高考16)含砷(As2O3)的样品与锌和盐酸反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解为元素砷和氢。如果砷的质量是1.50毫克，那么()A.氧化砷为1.98毫克硼。分解产生的氢气为0.672毫升。C.锌与砷的反应剂量为3.90毫克/天。转移的电子总数为610-5NA回答选择c17.(2014上海NMET 19)与Na2O2 SO2Na2SO4相比，以下反应中，Na2O2具有相同的效果()a . 2 Na2O 2 2co 22 na2co 3 o2b . 2 Na2O 2 s2o 32 na2so 4 O2C.Na2O 2h2so 4na2so 4H2O 23n a2o 2cr2o 32Na2cro 4Na2O回答选择d18.(2015四川高考1)当下列物质应用于生活时，它是()A.明矾作为净水剂b .甘油作为护肤保湿剂C.漂粉精作为消毒剂，铁粉作为食品袋中的脱氧剂回答选择d19.(海南高考2015年1)化学与生活息息相关。在以下应用中，使用了物质氧化()A.明矾可以净化水，苏打可以去除油污C.醋漂粉漂白织物的除垢回答选择d20.(海南高考2015年第6期)众所周知，在碱性溶液：中会发生以下反应2R(羟基)3 3ClO- 4OH-2R 3Cl- 5H2O .那么r中r的化合价是()A.3B。4C。5 D. 6回答选择d21.(2015江苏高考3)以下陈述是真实的()分子式为C2H6O的有机化合物具有相同的性质B.在相同的条件下，相同质量的碳按照a和b两种方式完全转化。a方式比b方式释放更多的热能。途径a3360 ccoh2co2h2o途径b:CCO2C.在氧化还原反应中，还原剂损失的电子总数等于氧化剂获得的电子总数D.水可以通过化学变化直接转化为汽油。回答选择c22.(2015江苏高考4)在二氧化碳中，镁燃烧产生氧化镁和碳。以下陈述是正确的()A.c元素只有两种同素异形体，金刚石和石墨B.镁和MgO中镁颗粒的半径： r(Mg2)r(Mg2)C.在此反应条件下，镁的还原性强于碳D.反应中的所有化学能都转化为热能回答选择c第二，非选择题1.二氧化硒是一种氧化剂。还原的元素硒可能成为环境污染物。通过与浓硝酸或浓硫酸反应来回收硒，从而产生二氧化硒。完成下列空格：(1)。硒和浓硝酸反应的还原产物是一氧化氮和二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮的摩尔比为11。写出硒和浓硝酸的反应方程式。(2) :Se 2H2SO4(浓缩)2so2=SEO 2h2o，2so 2SEO 2H2O 2so 42-4h是已知的二氧化硫、硫酸(浓)，二氧化硫氧化由强到弱的顺序是。(3)内容匹配正方形程序，标记电子转移的方向和数量。(4)。在实验中，精确称量0.150克二氧化硅样品，消耗25.00毫升0.2000摩尔/升的硫酸钠溶液。测得样品中二氧化硫的质量分数为。回答：(1)。硫酸亚铁(浓缩)硫酸亚铁(3)。(4).0.9252.(2012年安徽高考25)X、Y、Z和W是元素周期表前四个周期的常见元素。相关信息如下表：所示元素相关信息XX的基态原子的L层中的电子数是K层的两倍。YY的基态原子的最外层电子排列是：纳米n 2Zz有质量数为23、中子数为12的核素。Ww有不同的化合价，它的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。(1)W位于元素周期表的周期组中，其基态原子的最外层有一个电子。(2)x的电负性高于y(填写“大”或“小”)；在x和y的气态氢化物中，越稳定(写出化学式)。(3)写出Z2Y2和XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数量：(4)在由X原子和氢原子形成的各种分子中，一些分子的核磁共振氢谱显示出两种氢。写下其中一个分子的名字。氢原子和X、Y原子也可以一起形成各种分子和一些常见的无机阴离子。写下离子方程式：其中一个分子与无机阴离子反应。答案：(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理的答案是可以接受的)H2O(其他合理的答案是可以接受的)3.(2012山东高考29)偏二甲肼和N2O4是常用的火箭推进剂。他们之间发生了下列化学反应(CH3)2NNH 2(l)2N2O 4(l)2CO 2(g)3N 2(g)4H2O(g)()(1)反应(1)中的氧化剂是。(2) (2)通常在火箭碎片中发现红棕色气体，因为： N2O4 (g) 2NO2 (g) (ii)当温度升高时，气体的颜色变暗，然后反应(ii)是(充满“吸热”或“放热”)反应。(3)在一定温度下，反应(ii)的焓变化为h。现在，将1摩尔N2O4装入恒压密闭容器中。下面的示意图是正确的，可以解释反应已经达到平衡状态。如果上述反应在相同温度下在体积为1 L的恒定体积密闭容器中进行，平衡常数(填入“增加”、“恒定”或“减少”)，反应3秒后NO2的量为0.6 mol，平均反应速率v (n2o4)=mol-1s-1在0 s至3 s内(4)NO2可被氨水吸收生成NH4NO3。在25时，一摩尔NH4NO3溶解在水中，溶液是酸性的，因为。(在离子方程式中)。向溶液中滴加0.1升氨水后，溶液呈中性，滴加氨水时，水的电离平衡会移动(填写“向前”、“否”或“反向”)，滴加的氨水浓度为摩尔-1。(NH3H2O的电离平衡常数为kb=210-5 mol-1)答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a，D不变0.1(4)nh4h 2 on 3 H2 oh reverse4.(2012江苏高考16)利用石灰乳与硝酸工业的尾气(包括一氧化氮和