《共价键》课件PPT精选文档

2020/6/1,1,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,第2课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修2,2020/6/1,2,问题:,1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向,2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,二、共价键,2020/6/1,3,二、共价键,2020/6/1,4,HH（结构式）,以H2、HCl分子的形成为例,探讨:,Cl,：,H,Cl,H,HCl（结构式）,结论:,在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的,二、共价键,2020/6/1,5,再如氢分子的形成：,H,又如氯化氢分子的形成：,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,特点：,特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,非极性共价键,极性共价键,二、共价键,2020/6/1,6,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用：,（4）成键条件：,原子,共用电子对（静电作用）,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）,（6）存在：,a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中,Na+,OH-,：,：,Cl,H,（5）共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,HH,（如酸、非金属氧化物、有机物等）,二、共价键,2020/6/1,7,成键元素：同种或不同种,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,非金属元素,不同种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,二、共价键,2020/6/1,8,极性键与非极性键的区别,二、共价键,2020/6/1,9,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。,Na,过氧化钠晶体中，过氧根离子O22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na,2-,如:NaOHNa2O2,二、共价键,2020/6/1,10,（1）氯气,练习：1.写出下列物质的电子式和结构式,（2）溴化氢,（5）过氧化氢,（4）甲烷,（3）氮气,ClCl,：,：,：,：,：,：,：,NN,ClCl,HBr,NN,HCH,H,H,HOOH,HBr,HCH,H,H,HOOH,二、共价键,2020/6/1,11,2、用电子式表示共价化合物的形成过程,（2）HCl,（3）H2O,（1）H2,（5）NH3,（4）CO2,注意：,不标电荷和中括号“”,结构式,二、共价键,2020/6/1,12,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,三、化学键,2020/6/1,13,离子键和共价键的比较,设计P42表,三、化学键,2020/6/1,14,用化学键的观点来分析化学反