《硫的转化》PPT精选文档

第3节硫的转化,一、自然界中的硫,火山爆发,H2O,H2SO4,微生物,S或H2S,火山爆发,地表,地下,与铁砷汞等元素化合,氧气、水,石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O),地下,SO2,SO3,H2S,雌黄,辰砂,黄铁矿,H2SO3,S,O2、H2O阳光,O2,雌黄,自然界中不同价态硫元素间的转化,实验1：（1）观察硫粉的颜色、状态；（2）取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象，说明了硫单质的什么性质？实验2：取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？,【合作探究一】：,（1）颜色状态。硬度。（2）熔沸点.（3）溶解度：于水；微溶于，易溶于。,小结：硫单质的物理性质：,黄色或淡黄色,固体,小，很脆，易研成粉末,不高,不,酒精,CS2,下列说法中，正确的是（）A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫,【迁移应用】,D,预测硫单质可能具有什么化学性质？,【合作探究二】硫单质的化学性质,【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。,【实验3】取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。,剧烈反应，保持红热，冷却后为黑色固体,氧化性,还原性,在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体,结论：氯气的氧化性强于硫,【思考讨论】,1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，讨论氯气和硫的氧化性强弱。,2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。,1.硫与变价金属反应时生成金属的价态化合物。2.单质硫的化合价为价，处于价态，因此单质硫既具有性又具有性。,小结：,低,0,中间,氧化,还原,(1)硫与强还原剂（金属、氢气等）反应时，表现氧化性（硫元素化合价降低）。(2)当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,1.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A.CuSB.Na2SC.H2SD.FeCl32.下列反应中硫表现还原性的是()A.硫和氢气B.硫和氧气C.硫和铁D.硫和铜,【迁移应用】,A,B,【阅读课本P87（身边的化学）】黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2该反应中氧化剂是还原剂，氧化产物是。,【问题三】在硫的用途中硫体现的性质,S和KNO3,C,CO2,某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O那么硫在此过程中硫表现了什么性质？,既表现氧化性又表现还原性,根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管?,【迁移应用】,即学即用：,一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。,身边的化学：,HgSHgS，利用硫的氧化性,可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,硫磺的用途：,2.制造火药，烟花爆竹,S,+,2KNO3,+,3C,点燃,K2S,+,3CO2,+,N2,3.轮胎、胶管等橡胶制品,硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。,4.药用,硫磺温泉可以医治皮肤病。,1.自然界中含硫元素的物质可通过氧化还原反应相互转化。2.硫单质的物理性质3.硫单质的化学性质4.硫的多种用途及其表现的性质,课堂小结：,课堂小结,小结：硫单质的化学性质,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低,若金属元素有多价态时只能得到其低价态化合物）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性,研究物质性质的基本程序和方法是什么？,观察物质的外观性质,预测物质的性质,实验和观察,解释及结论,观察法,分类法,实验法,观察法,比较法,4.下列说法中，不正确的是（）硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫在自然界中仅以化合态存在硫与铁反应生成硫化亚铁硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,AB,1.使学生了解关于硫元素在自然界中的转化在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源2、认识硫的物理性质和化学性质学习重点：自然界中硫元素的相互转化；硫的物理性质和化学性质。学习难点：根据硫元素的不同价态探究和预测硫单质的化学性质。,学习目标：,预测硫的化学性质,金属单质,非金属单质,非金属单质,氧化性,还原性,角度1：物质类别,角度2：化合价,畅所欲言,说说你在日常生产和生活中接触到的含有硫元素的物质,火山口的硫黄矿,规律：与变价金属反应生成低价金属硫化物。,对比铁分别与氯气、硫的反应产物，讨论硫和氯气的氧化性强弱？,问题探索,Fe+S=FeS,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,2.制造火药，烟花爆竹,S,+,2KNO3,+,3C,点燃,K2S,+,3CO2,+,N2,黄色或淡黄色的固体；,很脆，易研成粉末；,不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；,熔点和沸点都不高。,归纳总结,硫单质的物理性质,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,硫,游离态,化合态,天然硫,硫在自然界中的存在,硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。,硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要成份。,硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的作用。,一、自然界中的硫,一.电解原理1.电解定义：在外加直流电源的作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。2.电极名称及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。电子和离子的移动方向电子：从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。离子：阳离子移向电解池的阴极，在阴极上得电子被还原。阴离子移向电解池的阳极，在阳极上失电子被氧化。说明：（1）判断一个装置是否为电解池主要看有无外加电源。（2）放电顺序（惰性电极）阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,B案答案,二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水阴极：2H+2e-H2阳极：2ClCl2+2e-总离子方程式：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl22、粗铜精炼（1）阳极材料：粗铜阳极反应：CuCu2+2e-阴极材料：纯铜阴极反应：Cu2+2e-Cu（2）溶液中Cu2+浓度减小。（3）阳极泥的成分比Cu不活泼的金属如Au、Ag、Pt等3、向铁上电镀铜阳极材料：铜阴极材料：铁电镀液：CuSO4溶液阳极反应：CuCu2+2e-阴极反应：Cu2+2e-Cu电镀液浓度：不变,通电,1、下列关于电解池的叙述中正确的是（）A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.在电解池的阴极发生氧化反应C.在电解池电解质溶液中阴离子移向阴极D.在外电路电子从电池的负极沿导线流入电解池的阴极2、下列描述中正确的是（）A.电解法精炼粗铜，用粗铜作为阴极B.电解法精炼粗铜，溶液中Cu2+浓度不变C.精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D.在镀件上电镀铜，用铜做阳极，镀件做阴极,自主检测：,D,D,右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A、a是负极B、在a电极上有红色金属析出C、阳离子在b电极上发生还原反应，b为阴极。D、溶液中阴离子移向b极,【问题一】,C,小结：电解池电极的判断方法：（1）电源标记（2）反应类型（3）反应现象（4）三个流向电子阴阳离子电流,某同学用铁做电极电解饱和食盐水溶液，下列有关说法正确的是（）A、两个铁电极分别是正、负极B、与电源正极相连的铁电极发生的反应为：4OH-2H2O+O2+4e-C、与电源负极相连的铁电极发生的反应为：2H+2e-H2D、溶液中氯离子移向阳极被氧化生成氯气,【针对练习】,C,电极反应式书写原则：确定两极上的反应物质阳极：若是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前),则电极材料失电子。若是惰性电极(PtAu石墨),则要根据阴离子放电顺序加以判断阴极：直接根据阳离子放电顺序进行判断,阴阳极得失电子数目相等,小结：,以惰性电极电解CuSO4溶液若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为（）A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g,【问题二】,B,电解计算技巧：利用得失电子数目相等利用电解总方程式（3）根据关系式法计算:常见的电极产物中计算关系式物质:H2O2Cl2CuAgH+OH-e-n(mol)21224444,小结：,（2009年潍坊统考改编）如图所示装置，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25oC）（CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，（1）写出电极反应式石墨棒:_,铁棒:_（2）电极上应析出铜的质量约是_（3）若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化）可向溶液中加入，其质量约为.,【针对练习】,4OH-2H2O+O2+4e-,2Cu2+4e-2Cu,3.2g,CuO或CuCO3,4g或6.2g,熔点119,低于95.4,高于95.4,硫的同素异形体间的转化,（2010年山东理综改编）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的.aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。,【问题三】,2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2,b,2Al3H2OAl2O36H6e-,补充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2浓度恒定,N,电解原理在生产生活中的应用：（1）氯碱工业（2）粗铜精炼（3）电镀（4）钢铁的电化学防护：外加电流的阴极保护法,小结:,钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：写出石墨电极的电极反应式；将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式。,【针对练习】,2H2O+O2+4e-4OH-,2Cl-Cl2+2e-,1、判断电解池两极的方法2、书写电极反应式的原则3、运用电子守恒法和书写电池总反应式法来解有关电解池的计算4、熟练掌握电解池在生产生活中的四大用途,课堂小结：,恳请批评指正谢谢！,近三年高考中“电化学”考察统计08年30题4分09年29题12分10年29题12分,反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O（1）氧化剂：_还原剂：_物质的量之比：_（2）氧化产物：_还原产物：_物质的量之比：_（3）当生成1molCl2时，转移电子的物质的量_,【问题一】,KClO3,HCl,1：5,Cl2,Cl2,5：1,mol,小结：,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价变化一般是向中间靠拢，而且一般是邻近转化。,【针对练习】,浓H2SO4不能干燥H2S,因为可发生如下反应：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O反应：（1）该反应的氧化产物是_；还原产物_（2）若H2S过量，可与SO2继续反应，发生反应的化学方程式为:_,S,SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,【问题二】,思考：比较物质氧化性、还原性强弱有哪些方法。,1.已知Cl2+2FeCl22FeCl3;2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，下列判断正确的是（）A.氧化性：Cl2I2Fe3+B.还原性：Fe2+I-Cl-C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D.FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,D,2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OO2+4HCl（g）2H2O+2Cl2,450,（1）上述三个反应中氧化剂分别是：_、_、_（2）其氧化性由强到弱排列：_,CuCl2,KMnO4MnO2O2,KMnO4,MnO2,O2,3.Cu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S氧化性：Cl2_S依据：_,不同氧化剂与变价金属反应时，若条件相似，则金属价态升高越大，氧化剂氧化性越强。,小结：,1.根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2.根据反应条件的难易判断3.根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断,4.根据物质活动顺序进行判断,金属活动顺序,F、O、Cl、Br、I、S,还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强,非金属活动顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强,5.根据元素周期表同周期、同主族性质递变规律,同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。6.根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质的还原性,【问题三】（2008年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水