2020年宿迁地区高二化学分子的极性手性分子共价键的类型练习

2020年宿迁地区高二化学分子的极性手性分子共价键的类型练习分子的极性练习1.下列所法正确的是A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键C、含有极性键的分子一定是极性分子D、含有非极性键的分子一定是非极性分子2. 下列叙述正确的是A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子3. 下列叙述正确的是 ( )A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C. 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D. 只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子4. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A. 分子中不能含有氢原子 B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是A、CCl4 B、C2H5OH C、CS2 D、CH2Cl26.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO27.下列关于CCl4的说法正确的是A、通常情况下CCl4是无色气体 B、CCl4是含有极性键的非极性分子C、CCl4在空气中易燃烧生成CO2 D、CCl4易溶于水，不能从碘水中萃取碘8.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。写出上述有关的化学方程式或离子方程式。手性分子练习1. 在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“C*”标记。如： 含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为： 若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题： （1）保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （2）使A的分子中碳原子数增加2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： （3）使A的分子中碳原子数减少2：有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 2.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：（1）.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D H2O是极性分子，CH4是非极性分子（2）.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O 3. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列说法错误的是 A.二氧化三碳的电子式为 :O:C:C:C:O:，它为非极性分子B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐4. 已知某元素A能与A族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77，对氢气的相对密度为77。回答下列问题（不必给出计算过程）：（1）A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；（2）X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）；（3）Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）共价键的类型练习1.下列物质中不存在氢键的是（ ）A、冰醋酸中醋酸分子之间 B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间 D、可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水分子之间2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键3.下列说法不正确的是（ ）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中4.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（ ）A、水比硫化氢气体稳定 B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水 D、0时，水的密度比冰大5.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6.下列说法正确的是（ ）A、氢键属于共价键 B、氢键只存在于分子之间C、氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低D、在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成7.下列各组物质中，熔点由高到低的是（ ）A、HI HBr HCl HF B、石英、食盐、干冰、钾C、CI4 CBr4 CCl4 CF4 D、Li Na K Rb8.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是A、Na B、Mg C、Br D、Ne9.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮原子以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为110.关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是A、在离子晶体里，只存在离子键 B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11.下列说法不正确的是A、键比键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子间形成共价键时，最多有一个键C、气体单质中，一定有键，可能有键 D、N2分子中有一个键，2个键12.下列叙述中，正确的是A、只含非金属元素的离子不一定都是阴离子 B、分子晶体中也可能含有离子键C、含有离子键的晶体一定是离子晶体 D、含金属元素的离子一定都是阳离子13.下列各组物质中，化学键的类型相同的是A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaF C、Na2O2和H2O2 D、H2O和SO214.下列化学键中，键的极性最强的是A、HF B、HCl C、HBr D、HI15.下列分子中，既含有键又含有键的是A、CH4 B、HCl C、CH2=CH2 D、F216.下列物质分子中无键的是A、N2 B、O2 C、CHCH D、CH417.H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是A、共价键的方向性 B、共价键的饱和性 C、S原子电子排布 D、S原子中p轨道的形状18.下列关于极性键的叙述不正确的是 A、由不同种元素原子形成的共价键 B、共价化合物中必定存在极性键 C、由同种元素的两个原子形成的共价键 D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方19.下列说法不正确的是A、双键、叁键都是重键 B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性20.有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr 回答下列问题：只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；含有极性键和非极性键的是 ；只含有离子键的离子化合物是 ；含有非极性键的离子化合物是 ；含键的类型最多的是 。21.有A、B、C三种元素。已知：4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.2041023个电子转移。B元素可与A形成AB2型的离子化合物。且知A