江苏高考化学复习铁和铁的化合物专题(三)

3.例句收尾范例1。将铜粉和过剩的铁粉添加到热浓硝酸中，充分反应，结果溶液中大量存在的金属阳离子()A.仅Fe2 B。只有Fe3 C。Fe2和Cu2。有Fe3和Cu2想法和分析：浓硝酸具有很强的氧化性，热硝酸将Fe和Cu分别氧化成Fe3和Cu2，过量的铁与Fe2和Cu2反应，产生Fe2和Cu，因此如果足够的话，溶液中有大量金属阳离子是Fe2，所以选择a。范例2 .在200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入6g纯铁粉，进行了充分反应，得到了200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体。(1)反应后产生铜的克？(2)添加铁之前Fe2(SO4)3物质的量浓度。想法:将铁粉添加到Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，Fe3和Cu2都可以对铁做出反应，但由于氧化性Fe3 Cu2，Fe必须先还原Fe3。也就是说，Fe 2Fe3=3Fe2。但是，不能只发生这种反应。原因第二，如果铁粉较少，完全没有反应，则没有5.2g不溶性。第二，如果仅发生此反应，则计算得到的FeSO4为(6g56g/mol)3=0.32mol0.1mol。通过以上分析可以看出，Fe还原整个Fe3后，不会发生还原Cu2的反应，此时Fe是否还有余数？也就是说，剩下的5.2g固体确实有Cu，包含Fe吗？这就是这个问题的关键，要确定为计算推导。分析:发生反应的化学方程式如下：Fe Fe2(SO4)3=3 feso 4Fe cuso 4=Cu feso 4这两个反应生成总计FeSO4为0.2L0.5mol/L=0.1mol从两种反应可以很容易看出，如果产生相同的FeSO4，哥哥消耗更多的铁。假设0.1molFeSO4都是式，这时消耗的铁量最大。Fe到feso 41mol 1molA 0.1molA=0.1mol，即铁为5.6g时，5.2g固体含有还剩下Cu的Fe，原始溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的质量分别为x和y。fefe 2(SO4)3=3 feso 4 fecuso 4=Cu feso 4X x 3x y y y y问题的含义是3x y=0.1mol6g-56g/mol(x y) 64g/moly=5.2g解决方案：x=0.02mol y=0.04mol铜生成。0.04mol64g/mol=2.56g原始Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L例3.mg铁粉和一定量的HNO3在特定条件下反应充分，生成的气体与标准状态nL氧混合，准确地完全被水吸收的m和n的关系是什么？想法这个问题因为HNO3的浓度和量不同，所以还没有确认Fe(NO3)3或Fe(NO3)2是否产生，HNO3的还原产物是NO还是NO2，化学反应看起来有点复杂。所以消耗的氧气也查不出来。但是从开头和结尾来看，HNO3的还原产物与氧气混合后最终产生HNO3。这样消耗的氧气等于将mg铁粉氧化成2价或3价化合物，用极限思维法很容易得到。分析:假定HNO3是稀的，铁和HNO3反应后的原子价是2，: 3 Fe 8 HNO 3=3 Fe(NO3)2 no4 H2O(1)4NO 3O2 2H2O=4HNO3 (2)(1)2 (2)路得：2Fe O2 4HNO3=2Fe(NO3)2 2H2O可替换为：2Fe O2 4HNO3=2FeO 4HNO3例如：2Fe O2=2FeO同样：4Fe 3O2=2Fe2O3问题已解决也就是说，铁一旦氧化了2，就会被电子停止：M/562=n/22.44 n=0.2m铁在=3时被电子放流：M/563=n/22.44 n=0.3mm和n的关系是0.2mn0.3m【摘要】这个问题在解决问题的过程中，为了简化复杂的问题，巧妙地使用了开始和结束状态。在氧化还原反应中，电子克制使用污水冲洗，避免无聊的计算，从应试中获得了时间，在思维训练方面可以说是个好问题。范例4 .由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，其中铁和氧的质量比为21: 8，在此混合物中，FeO、Fe2O3和Fe3O4的质量比为()。A.1: 2: 1 b.2: 1: 1 C.1: 1: 1 d.1: 1: 3想法:可以使用平均配置方法解决。分析混合物中，Fe原子与氧