物质构成的奥秘复习-PPT课件

.,1,物质构成的奥秘复习,第三单元,.,2,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,.,3,分子：保持物质化学性质的最小粒子。,原子：化学变化中的最小粒子。,构成物质的粒子有：分子、原子、离子。,离子：带电的原子或原子团。,.,4,分子具有哪些基本性质？,分子的质量和体积都很小。,分子总是在不断运动着。,分子间是有间隔的。,4.同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。,用分子原子的观点解释物理变化和化学变化,由分子构成的物质,在物质发生物理变化时,物质的分子本身没有改变,只是分子之间的间隔发生了改变.,由分子构成的物质,在物质发生化学变化时,它的分子起了变化,变成了其他物质的分子.,破裂,.,6,分子与原子的比较,质量、体积都很小，是不断运动的，分子（原子）间是有间隔的。同种分子（原子）化学性质相同，不同种分子（原子）的化学性质不同。,反应物分子反应时都会分裂，同时又重新组合成新物质（生成物）的分子。,化学反应中原子不可再分，只发生重新组合。在反应前后原子的种类、数目都不变化。,不同点,共同点,分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子。分子、原子都是构成物质的粒子。,.,7,由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,.,8,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子、不种类的原子，其核内质子数不相同,原子的质量主要集中在原子核上,.,9,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,.,10,1一个原子转变为离子，发生的变化是（）A失去一定数目的电子B得到一定数目的电子C不得电子也不失电子D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,.,11,在原子中,重要公式:核电荷数=质子数=电子数=原子序号相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,.,12,我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为()A.1B.2C.3D.6,B,典型例题解析,.,13,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,.,14,典型例题,某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,.,15,三.知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物质,元素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构成,得失电子,.,16,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,.,17,例科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由铁构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠和氯构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,.,18,二、化学用语,元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,一个离子所带的正负电荷值,.,19,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量1/12,=,质子数+中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,.,20,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。,.,21,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,.,22,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,.,23,原子,分子,元素,物质,构成,构成,构成,组成,相同质子数的原子的总称,微观(构成）,宏观（组成）,.,24,四、元素符号,2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,.,25,五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：,2345678910HHeLiBeBCNOFNe氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖11121314151617181920NaMgAlSiPSClArKCa钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙,.,26,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,.,27,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,.,28,一、原子的构成,1、原子的构成关系图：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（带_电）,（不带电）,（带_电）,正,负,2、几点说明,（1）核电荷数=_=_,质子数,核外电子数,（2）在原子中，因为原子核所带的_与核外电子所带的_相等,所以整个原子不显电性。,正电荷总数,负电荷总数,.,29,二、相对原子质量,1、概念：以_为标准，其他原子的_跟它相_所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为_）,一种碳12原子质量的1/12,质量,比较,Ar,、计算式：相对原子质量（r）,该原子的质量,碳原子质量,、相对原子质量_,质子数中子数,、元素的概念：具有相同的（）的一类原子的总称,核电荷数,质子数,、元素符号的概念：国际上统一规定采用元素的拉丁文名称的一个字母并大写作为元素的符号,、元素符号的写法：“一大二小”，即第一个字母要_写，第二个字母要_写。,大,小,、元素符号表示的意义,宏观,微观：表示_。,表示_；,由原子直接构成的物质，元素符号还表示_；,一种元素,一种物质,这种元素的一个原子,三、元素及元素符号,.,30,四、元素周期表,（）元素周期表共有_个周期、_个族。,（）原子序数=_=_,7,16,核电荷数,质子数,.,31,五、原子结构示意图,、意义：表示一种原子的结构,、原子结构示意图中各符号、数字的含义（以钠原子结构示意图为例）,+11,281,原子核,_,_,原子核带正电荷,_,质子数,_,电子层,电子层上的_,电子数,3、原子结构与元素性质的关系,（1）元素的种类由_决定；,（2）元素的类别及元素的化学性质主要由原子的_决定；,当原子最外层电子数_4时，一般为金属元素，在化学反应中易_电子；,当原子最外层电子数_4时，一般为非金属元素，在化学反应中易_电子；,当原子最外层电子数_8时，为稀有气体元素（氦原子最外层为_个电子）。这种结构是一种_结构。,质子数,最外层电子数,失去,=,2,相对稳定,最外层电子数,得到,.,32,1、碘原子的原子核内带53个单位的正电荷，由此不能确定的是（）A质子数B中子数C电子数D核电荷数2、钠元素与氧元素最本质的区别是（）A、在生物细胞中的质量分数钠为0.15%，氧为65%。B、钠的相对原子质量为23，氧为16。C、钠原子的中子数为12，氧为8。D、钠原子的质子数为11，氧为8。3、在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质中（）A、都含有氧分子B、都含有两个氧原子C、都含有氧元素D、都含有两个氧元素,B,D,C,.,33,六、离子,离子,概念：,_的原子或原子团,形成,原子,原子,表示方法：,_离子，核内质子数_核外电子数,_离子，核内质子数_核外电子数,在元素符号（或原子团）的_标出离子所带的_,带电,失电子,得电子,阳,阴,右上角,电荷数及电性,例如：,钙离子表示为_；,硫酸根离子为_。,硫离子为_；,Ca,2+,S2-,SO4,2-,.,34,1元素是总称。2写出下列各元素的符号：氧氢碳铁，铜镁铝_.3元素符号在国际上的表示方法是（）A法文B拉丁文C希腊文D英文4下列元素符号的书写正确的是（）A氢hB铝aL