盐的水解及其应用PPT课件

.,1,化学反应原理,专题3溶液中的离子反应,盐类的水解,.,2,问题思考,水呈中性，是因为_酸溶液呈酸性，是因为_碱溶液呈碱性，则是由于_。,水中的c(H+)=c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+)c(OH-)；,碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-)c(H+),那么，盐呢？,.,3,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,.,4,用PH试纸检测结果如下：,.,5,试推测NH4Cl溶液显酸性原因.,探索研究,推测：水能电离出H+，使溶液显酸性.推测：氯化铵本身具有酸性.推测：氯化铵与水反应的生成物具有酸性.,.,6,交流探讨,第一小组以NH4Cl、Al2(SO4)3为例，讨论：为什么其溶液显酸性？第二小组以CH3COONa、Na2CO3为例，讨论：为什么其溶液显碱性？第三小组以NaCl、Na2SO4为例，讨论：为什么显中性？附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式,.,7,NH4Cl溶液呈酸性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,CH3COONa溶液呈碱性的原因分析,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,一、盐溶液呈不同酸碱性的原因：,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,1、概念：,有弱离子,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,H0,与加酸、碱比较,例：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次),多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,5、水解的规律：,有_就水解；无_不水解；越_越水解；谁_显谁性；,记住啦！,CH3COONaNa2CO3,强碱弱酸盐,NH4ClAl2(SO4)3,NaClNa2SO4,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：生成弱电解质,14,盐类水解的规律（五言绝句）,有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。,15,水解反应属于离子反应。水解反应的程度是很小的。水解的实质：促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,16,课堂练习,1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（）A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子？,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。,17,练习（做在作业本上）：写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,19,一、主要因素：盐本身的性质（内因）。盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：Kh=,KW,Ka/Kb,20,“越弱越水解”例：酸性：乙酸碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性:CH3COONaNaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,3、判断溶液中离子能否大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。如：完全双水解特例：Al3+与HCO3、CO32、ClO、S2、HS、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀或气体。Fe3+与HCO3、CO32、AlO2等。NH4+与SiO32等发生完全双水解不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时，H+OH-H2O两个水解平衡相互促进，Al(OH)3形成沉淀，H2CO3分解为CO2，总反应为：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,4、某些易水解盐溶液的配制例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,A,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,AD,9、明矾净水KAl（SO4）12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。请解释：1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“”？,五、盐溶液中离子浓度间关系,“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒）水的电离守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“大小比较”CH3COONa溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Na2CO3溶液c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-),AC,练习：,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,Exercises,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）,A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,A,6.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(