第三章水溶液中的离子平衡复习课PPT课件

第三章水溶液中的离子平衡，本章知识综述，第三章重要知识点，第一节1，强电解质和弱电解质的概念和判断。2.我可以写出常见电解质的电离方程式，如甲醇、H2S、氢氧化铜、碳酸氢钾、硫酸氢钾、氨气。H2O2，并分析电导率与强电解质和弱电解质的关系。4.影响电离平衡的因素。强电解质和弱电解质的比较，完全电离，部分电离，不可逆过程，可逆过程，带等号的电离方程，带可逆符号的电离方程，水合离子，分子，水合离子，分别向100毫升以下的液体中加入0.05毫升氢氧化钠固体，溶液的电导率几乎没有变化(a)自来水B . 0.5毫升/LNH4Cl溶液C . 0.5毫升/L乙酸D . 0.5毫升/L盐酸，BD，课堂练习，电导率只与离子浓度和电荷有关，增加，增加，增加，减少？在一定温度下，有三种酸：盐酸、硫酸和醋酸：当物质的量和浓度相同时，C(H)的顺序由大到小。(2)对于三种相同体积、相同物质浓度的酸溶液，中和氢氧化钠的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)当C(H)相同时，物质浓度由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ (4)当C(H)相同、体积相同时， 分别加入足量的锌，相同条件下气体体积由大到小的顺序为(5)当碳(氢)相同，体积相同时，同时加入相同形状、密度和质量的锌。 如果产生相同体积的氢气(在相同的条件下)，反应速率在开始时的大小关系是_ _ _ _ _ _。反应时间的长度关系为_ _ _ _ _ _。用水将三种相同碳(氢)的酸溶液稀释至原体积的10倍后，碳(氢)由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _。课堂练习，bac，Bac，cab，Cb=a，Cb=a，b=aC，Cb=a，知识拓展，强酸(HA)和弱酸(HB)之间的差异：(1)当溶液中物质的量和浓度相同时，酸碱度(HA)酸碱度(HB) (2)当酸碱度相同时，浓度CHA 酸碱度(HB)、盐酸、硫酸和醋酸溶液的量相同当体积相同时，它们分别与相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积大小关系为。对于相同酸碱度的盐酸、硫酸和乙酸溶液，物质的含量和浓度最小，最大。当体积相同时，它们分别与相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积大小关系为。甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度都为0.10毫升/升时，甲酸中的碳(氢)是乙酸中的碳(氢)的3倍。为了使两种溶液中的c(H)相等，甲酸需要稀释到原来的3倍(填充 或=；试着猜测丙酸比乙酸更强还是更弱。当一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减慢反应速度而不影响产生的氢的总量，适量的(A)氢氧化钠(固体)氢氧化钾(固体)氯化铵(固体)碳酸氢钠(固体)，溴化二苯醚，课堂练习4，7，乙酸在下列性质中可以加入盐酸。可以证明它是弱电解的：醋酸溶液的酸碱度为()a和1mo/L，约为2B，醋酸可以与水以任何比例c混溶，溶液的导电性弱于盐酸d，醋酸分子存在于溶液中，ad，10。在0.01摩尔/升乙酸中加入少量硫酸后，变化结果为()a .氢离子浓度降低b .乙酸浓度降低c .酸度增加，酸碱度降低d .乙酸离子浓度降低，镉，11。向含酚酞的0.1 mol-1氨水中加入少量氯化铵晶体，溶液颜色由甲变蓝，由乙变暗，由丙变亮，不变。如图所示，试管中充满相对浓的氨水，由于加入苯酚，氨水变成淡红色下列电离平衡存在于0.1摩尔-1CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO- H对于该平衡，下列陈述是正确的：a .当加入水时，平衡向相反的反应方向移动b .加入少量的氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动c .加入少量的0.1摩尔-1盐酸溶液。溶液中的碳(氢)被还原。加入少量的三氯化碳固体，平衡向正反应方向移动。b .联系全国高考，(06国家科技学院13)是由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其酸碱度=1，c(Al3)=0.4摩尔-1，c(SO42-)=0.8摩尔-1，那么c(K)是：a.0.15摩尔-1b.0.2摩尔-1c.0.3摩尔-1d.0.4摩尔-1，重要知识见第3章第1章第2节。影响水电离平衡的因素。3.酸碱度的简单计算。4.中和滴定。在课堂练习中，尝试比较四种溶液中水的电离度：酸碱度为3的醋酸溶液、酸碱度为4的氯化铵溶液、酸碱度为11的氢氧化钠溶液和酸碱度为10的碳酸氢钠溶液。订单从大到小。注：酸溶液不一定是酸溶液(可以是溶液)；(2)ph 7的溶液不一定是酸性的(只有温度是常温)；(3)碱性溶液不一定是碱性溶液(可以是溶液)。众所周知，在100时，水的千瓦数=110-12，然后是H =，酸碱度=，并且在该温度下溶液存在于(1)氯化钠水溶液中。(2)酸碱度=(0.005摩尔/升)稀硫酸；0.01摩尔/升氢氧化钠溶液的酸碱度=，课堂练习，1。在一定条件下，溶液的酸碱度越高，酸度越强。2.强酸溶液的酸碱度必须很小。3.酸碱值等于6的溶液必须是弱酸体系。4.在相同的酸碱度下，强酸和弱酸中的碳(氢)是相同的。5.常温下，酸碱度为0的溶液酸性最强，酸碱度为14的溶液碱性最强，酸碱度可为负值。7.在一定温度下，c(H)=10-7摩尔/升，溶液必须是中性溶液8，盐酸具有相同的体积和酸碱度，醋酸和硫酸中H物质的量等于9。在常温下，能使甲基橙变黄的溶液必须是碱性溶液10，而在常温下，能使酚酞不变色的溶液必须是酸性溶液、结论：1。在任何温度下，任何水溶液，碳(氢)水碳(氢)水2。只要酸的ph值相同(不管有多少元素，强的或弱的)，对水的抑制作用就和碱一样。3.在常温下，如果酸溶液和碱溶液的酸碱度之和为14，则两种溶液中水的电离度为4。酸溶液中的水=_ _ _ _ _ 5。碱溶液中的水=_ _ _ _，相同，相同，碳(氢)和碳(氢)，6。强碱弱酸盐溶液中的碳(氢)相当于水。7.C(H)在强酸和弱碱盐溶液中等于C(OH-)水，=。练习：在一定温度下，纯水中的碳(氢)=210-7摩尔/升，那么碳(氢)等于_ _ _ _ _ _。如果温度不变，并滴加稀硫酸，使C(H)=510-6摩尔/升，则C (OH-)=_ _ _ _，C(H)水与水和电分离=_ _ _ _，纯水的酸碱度为_ _ _ _ _ 7(用“、”或“=”填充)。答案是210-7摩尔/升，810-9摩尔/升，810-9摩尔/升，V2V 1b . v3=v2=v1c . v3 v2=v1d . v1=v2v 3，a，c，3。将0.05毫升/升的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以12的体积比混合，所得溶液的ph值为12。用上述氢氧化钠溶液滴定20毫升pH=3的弱酸溶液，达到终点时消耗12.6毫升氢氧化钠溶液。试着找出：(1)氢氧化钠溶液中物质的浓度；(2)一元弱酸物质的量和浓度(3)在此条件下找到平衡常数，(1) c(氢氧化钠)=0.04摩尔/升，(2) c(弱酸)=0.0252摩尔/升，(3) k=410-5，(1)离子浓度的比较，(2)离子共存，(3)强电解质和弱电解质的比较，(4)化学平衡的特征，(5)化学平衡图像，(6)化学反应速率，(7)热化学方程(8)，气体定律，和溶液混合后离子浓度的比较：实施例6将0.1摩尔/微升和0.1摩尔/微升溶液等体积混合后，离子浓度的正确顺序为：a .纳cl-oh-hb .cl-纳oh-hcna=cl-oh-hdna=cl-hoh-，c实施例5中加入一元酸的透明质酸溶液，溶液的酸碱度为4，直到酸碱度刚好等于7(反应前后体积不变)。反应后溶液的正确描述是A，A-=K B，H =OH-K A-C，V20mL，V 20mL，交流，离子共存判断。在由氢电离产生的c(H)=110-14摩尔/升的溶液中，A) NH4，Al3，Br-，SO42-b) Na，Mg2，C1-，NO3-c) K，Ba2，C1-，NO3-d) K，Na，SO32-，SO42-c，溶液1中颗粒浓度的比较。基本原理：掌握溶液中粒子浓度必须满足的两个守恒关系：电荷守恒；材料保存；质子守恒；2.相同浓度的弱酸及其弱酸盐、相同浓度的弱碱及其弱碱盐的电离和水解强度规律；普通化学中常见的三种当量浓度的HAc和NaAc混合溶液：弱酸电离相应弱酸盐水解。该溶液是相同酸度浓度的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液：弱碱电离相应弱碱盐水解；该溶液是具有相同碱度浓度的HCN和氰化钠的混合溶液：弱酸电离b=a，Cb=a，b=aC，Cb=a，具有相同物质量和浓度的盐酸、硫酸和乙酸溶液，具有最低的酸碱度和最高的酸碱度；当体积相同时，它们分别与相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液