离子反应(高三一轮复习)PPT课件

.,1,离子反应,.,2,.,3,探究考向一电解质与非电解质,水溶液或熔融状态,化合物,【知识梳理】,水溶液或熔融状态,化合物,.,4,全部,强酸,强碱,部分,弱酸,弱碱,自由移动的离子,.,5,投影总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOHNaOH),大部份盐(Na2SO4),强酸(HClH2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3CH3COOH),弱碱NH3H2O.Cu(OH)2,水(H2O)部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖乙醇不电离,在水溶液和熔融状态中,.,6,.,7,.,8,.,9,.,10,【典例精析】,D,.,11,答案,.,12,=,(3)弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-强酸酸式盐NaHSO4=Na+H+SO42-,.,13,难溶,难电离,探究考向二离子反应和离子方程式,【知识梳理】,挥发性,.,14,实际参加反应的离子符号,.,15,质量,电荷,.,16,.,17,【要点深化】,.,18,.,19,.,20,.,21,.,22,.,23,.,24,.,25,难点解惑：与量有关的离子方程式的书写,(1)FeBr2溶液与氯水的反应,当氯水少量时：,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,当氯水足量时：,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应,铝盐过量：,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,强碱过量：,Al3+3OH-=Al(OH)3,.,26,(3)酸性氧化物与碱溶液的反应,碱过量：,碱不足：,CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO2+OH-=HCO3-,(4)酸式盐与碱溶液的反应,Ba(OH)2与NaHSO4溶液的混合,NaHSO4溶液足量时,NaHSO4溶液不足时,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,.,27,练习：Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合,氢氧化钙与碳酸氢钠反应,偏铝酸钠与盐酸,碳酸钠与盐酸,铁与稀硝酸,.,28,定量离子方程式的书写过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀,.,29,滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al3+与OH-2、AlO2-与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3H2O,.,30,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,.,31,【典例精析】,.,32,D,.,33,探究考向三离子共存,【知识梳理】,.,34,难溶,易挥发,难电离,.,