电离平衡复习课PPT课件

.,1,第三章电离平衡复习课,.,2,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,一、知识结构,单质,纯净物,.,3,二、概念辨析,.,4,三.弱电解质的电离平衡,1.定义：,在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡,.,5,2.特征：,逆、动、等、定、变,3.影响因素,浓度,温度,.,6,练习：,1.下列仅能在水中导电的电解质的是（）A.H3PO4NH3KOHC2H5OH,A,.,7,2.关于强弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯弱电解质液态时有的能导电有的不导电,B,.,8,3下表中物质的分类组合完全正确的是（）,AD,.,9,填空：在硫化氢水溶液中存在在下列平衡：H2SH+HS-,HS-H+S2-按要求填表,左,右,右,右,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,增大,.,10,一、水的电离,水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：,H2O+H2OH3O+OH-或H2OH+OH-,水总是电离出等量的H+和OH-，在25时，H+=OH-=110-7mol/L-1,.,11,二、水的离子积Kw,常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:,Kw=H+OH-=110-14,.,12,练习：外界条件对水的电离平衡的影响,左,c(H+)c(OH-),7,不变,酸性,左,c(H+)7,不变,碱性,右,c(H+)=c(OH-),c(OH-),7,不变,酸性,右,c(H+)7,不变,碱性,.,13,常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=110-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl-S2-Na+K+C、SO32-NH4+K+Mg2+D、Cl-Na+NO3-SO42-,练习：,D,.,14,五.盐类的水解,1.盐类水解的实质：,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,2.盐类水解的结果：,水的电离程度增大，c(H+)和c(OH-)的关系发生变化，水溶液不再呈中性,3.影响因素：,盐对应的弱酸或弱碱越弱越水解；盐溶液浓度越小越水解；温度越高越水解。,.,15,4.盐类水解规律,水解,酸性,氯化铵,水解,碱性,醋酸钠,不水解,中性,氯化钠,.,16,1.下列溶液PH小于7的是(),A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是(),A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁,练习：,B,AC,.,17,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是(),A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是(),ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,B,B,.,18,总结,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,酸,碱,盐,温度,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW只和温度有关，随温度的升高而增大,.,19,五.酸碱中和滴定,1.原理:,酸中含的H+的物质的量等于碱中含的OH-的物质的量,2.所用仪器：,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹,.,20,练习：某学生中和滴定实验过程如下，指出实验过程中的错误之处：取一支滴定管；用蒸馏水洗净；立即加入待测氢氧化钠溶液；记录液面刻度；用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸溶液；置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；加入适量蒸馏水；加入酚酞试液2滴；滴定时，边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变