第二章第二节离子反应-PPT课件

(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液导电，蔗糖、酒精的水溶液导电。(2)常见的强酸是、HBr和HI；强碱是、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于盐。,能够,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,KOH,不,弱酸,的酸式,一、电解质1概念,2常见物质类别,二、电解质的电离1概念电解质在中或下离解成的过程。,水溶液,熔融状态,自由移动离子,2表示方法电离方程式(1)强酸的电离：如H2SO4=。(2)强碱的电离：如NaOH=。(3)盐的电离：如CuSO4=。,NaOH,3从电离角度认识酸、碱、盐,三、电解质溶液导电的原因,自由移动离子,1将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。,A.HNO3B.Ba(OH)2C.SO2D.葡萄糖E.K2CO3,答案：(1)A、B、E(2)C、D,4现有下列电解质(用序号填空)。H2SO4Ca(OH)2BaSO4Na2OCuCl2NaHSO4NaHCO3Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。,(2)写出在水溶液中的电离方程式：_,2电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。,(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。,.,15,课堂导学,1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的叫电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的叫非电解质，电解质是（纯净物、混合物），是（单质、化合物）电解质包括酸碱盐水等非电解质包括有机物非金属氧化物等,化合物,化合物,纯净物,化合物,.,16,弱酸、弱碱、水,1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质,一、强电解质和弱电解质,强酸、强碱、大部分盐,2）弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质,电解质在溶液中存在的形式：,电解质在溶液中存在的形式：,阴、阳离子,阴、阳离子及电解分子,诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过几日必死”。由于天气炎热，蜀军人马均争先恐后误喝哑泉水。幸巧遇见一老叟，经指点，众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉水含有铜盐就会中毒,而安乐泉水中含有较多的碱可解毒。,必修一复习,专题二离子反应,学习目标,1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。2、掌握有关离子反应的习题的解法，如离子方程式的正误判断等。3、培养学生的合作学习能力。4、培养学生科学探究的思维方式和能力。,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,生成白色沉淀,SO42-,BaSO4,ClNa+,探究一,Ba2+,Cl,Na+,.,24,诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过几日必死”。由于天气炎热，蜀军人马均争先恐后误喝哑泉水。幸巧遇见一老叟，经指点，众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉水含有铜盐就会中毒,而安乐泉水中含有较多的碱可解毒。,下列能发生离子反应的是A、澄清石灰水通入二氧化碳B、Fe2O3溶于H2SO4溶液中C、KOH溶液与Na2CO3溶液混合D、硝酸银溶液与稀盐酸E、氯酸钾与二氧化锰混合加热。F、氢气在氧气中燃烧。G.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应H.CH3COONa溶液与HNO3溶液反应,【一试身手】,（ABDGH）,1、离子反应所处环境：,2、复分解型离子反应发生的条件：,讨论,知识点二:离子方程式,如何正确书写离子方程式？,通过阅读课本、分组讨论，,以书写碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例,1.“写”正确写出反应的化学方程式。,2.“拆”把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3.“删”删去方程式两边不参加反应的离子,4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2,不可拆的：气体；单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、水等,（2）书写步骤：,写、拆、删、查,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,.,28,1、氢氧化铜与硝酸2、Zn与硫酸3、二氧化碳与足量石灰水4、碳酸钠与盐酸,离子方程式正误辨析,铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2+H2,铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：CO32-+Ca2+=CaCO3,澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3+H2,一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。三查“=”、反应条件是否正确