粒子浓度大小比较PPT课件

.,1,太和二中李甲,粒子浓度大小比较,.,2,水溶液中微粒浓度的大小比较,一、理论依据,多元弱酸电离是分步，电离程度逐级减小,弱电解质电离是微弱的,对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,1.电离理论：,NH3H2O溶液中：,H2S溶液中：,.,3,2、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：,水解程度是很小的,多元弱酸根水解是分步的，水解程度逐级减小,单一离子的水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于原来离子的浓度。,如：NH4Cl溶液中：,如：Na2CO3溶液中：,.,4,Na2CO3=2Na+CO32CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHH2OH+OH,例1.Na2CO3溶液中,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),二.单一溶液中离子浓度的比较,.,5,例2.在NaHCO3溶液中各离子的浓度大小顺序是例3.在NaHSO3溶液中各离子的浓度大小顺序是,c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+),c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-),.,6,例1.浓度相同的下列溶液中C(NH4+)由大到小的顺序:NH3H2ONH4ClCH3COONH4NH4HSO4NH4HSO3(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4,三.不同溶液中同一种离子浓度的比较,.,7,四.有关混合溶液中离子浓度的比较,1、等体积、等浓度的HCl和NaOH溶液混合,2、等体积、等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,4、常温下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合,3、常温下，PH=2的HCl和PH=12的NaOH溶液等体积混合,c(Cl)=c(Na+)c(H+)=c(OH),c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),c(Cl)=c(Na+)c(H+)=c(OH),c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),.,8,1、等体积、等浓度的HCl和氨水溶液混合,4、等体积、等浓度的NaHCO3和NaOH溶液混合,2、常温下，PH=2的HCl和PH=12的氨水溶液等体积混合,3、等体积、等浓度的HCl和Na2CO3溶液混合,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH),c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+),c(Na+)c(CI)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32),c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+),.,9,电荷守恒,例1：NH4Cl溶液中阳离子：阴离子：,所有阳离子带的正电荷总数=所有阴离子带的负电荷总数,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),五.溶液中的三大守恒关系,n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),NH4+H+,ClOH,.,10,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,例2：Na2S溶液,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),Na2S=2Na+S2,.,11,物料守恒,（元素或原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),n(Na):n(S)2:1,例：Na2S溶液,Na2S=2Na+S2,.,12,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),n(Na):n(C)2:1,例3：NaHCO3溶液,n(Na):n(C)1:1,c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),例2：Na2CO3溶液中,.,13,质子（H+）守恒,c(H+)H2O=c(OH)H2O,例1：NH4Cl溶液中,c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O),例2：CH3COONa溶液中,c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH),.,14,c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),例4：NaHCO3溶液,例3：Na2CO3溶液中,c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32),.,15,酸性：电离水解,碱性：水解电离,中性：电离=水解,物质的量之比为1:1的弱酸HA与NaA的混合溶液,HA:,NaA:,电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),物料守恒,c(A)+c(HA)=2c(Na+),起始时：n(HA)=n(NaA),即：n(HA)=n(Na+)=n(A),c(A)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH),c(HA)c(Na+)c(A)c(OH)c(H+),c(A)=c(Na+)=c(HA)c(H+)=c(OH),.,16,D,真题感悟,1,.,17,D,2,.,18,3（2010江苏卷12）常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),D,.,19,4下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是1.0molL-1的Na2CO3(aq)：OH=HCO3H+2H2CO3B.1.0molL-1的NH4Cl(aq)：NH4+=ClC.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na+CH3COOH+OHD.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH5的混合溶液：Na+=NO3,AD,.,20,5在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),D,.,21,6.在通风橱中，向10mL0.1molL-1Na2S溶液中逐滴滴加VmL0.1molL-1HCl溶液，边滴边振荡。下列有关滴加过程中粒子浓度关系正确的是A.当V=0时，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.当V=5时，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+cOH-)C.当V=10时，c(Cl-)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D.当V=15时，c(Na+)=c(Cl-)c(HS-)cOH-)c(H+),C,.,22,7(11安徽高考12)室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）Aa点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)=c(Cl-)Cc点：c(Cl-)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热,C,.,23,8某碱性溶液中只有NH4、Cl、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合而成B该溶液中一定存在下列关系：c(NH3H2O)+c(OH)=c(H)C通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)D加入适量醋酸，c(NH4)一定大于c(Cl)、c(CH3COO)之和,A,.,24,太和二中李甲,酸碱中和滴定及曲线,.,25,.,26,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质：H+OH-=H2O2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,n(H+)=n(OH-),即：c(酸)V(酸)a=c(碱)V(碱)b,.,27,课堂练习用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,.,28,解：HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1molc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)=,=0.1400mol/L,.,29,知C（A）量取VB，读出VA，即可求出C（B）,4、酸碱中和滴定的关键,（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）,.,30,二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用,（一）滴定管的结构和使用方法1、酸碱滴定管的结构,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,.,31,（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,.,32,滴定管与量筒区别,量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，,滴定管上部标：“20，25mL”,“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。,最小刻度为0.1mL,允许估计至0.01，故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml规格：25mL、50mL,优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。,.,33,2、使用方法,检漏洗涤装液调零滴定,（二）锥形瓶,用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。,终点的判断（即指示剂的选择）：,.,34,常见指示剂,甲基红,酚酞,甲基橙,橙,粉红,橙色,红4.46.2黄,无色8.210.0红,红3.14.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,石蕊,红,蓝色,5.08.0,紫,.,35,三、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,C标.V标=C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,.,36,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,.,37,设问既然指示剂变色时溶液pH不是7，能否用指示剂来判断酸碱完全反应？,例：以0.1molL-1NaOH滴定20.00ml0.1molL-1HCl，滴定过程中pH的计算,【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，cH+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。,提问如何判断酸、碱恰好完全反应？,指示剂变色时溶液pH值不一定是7,.,38,（1）滴定前0.1mol/LHCl溶液,CH+=cHCl=0.1mol/L，pH=1,（2）滴定开始至恰好点前HCl剩余,滴NaOH溶液19.98ml,设1滴为0.04ml,即余HCl0.02ml未中和,pH=4.3,即少加半滴(0.02ml)NaOH,（3）恰好点（呈中性）,pH=7,（4）恰好点后NaOH过量,:多加半滴(0.02ml)NaOH,pOH=4.3,pH=9.7,pOH=4.3,pH=9.7,逐一算，以加NaOH溶液ml数对pH值作滴定曲线。,.,39,加入,剩余,过量,.,40,滴定开始到加19.98mLNaOH，即99.9%HCl被滴定，pH变化较慢，共只有3.3个单位。,但从19.98mL到20.02mL即滴定终点前后，体积仅差0.1%，pH却从4.3变到9.7，共5.4个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。,量变过程,质变过程,.,41,*（2）pH突跃范围:酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的pH值急剧变化.,对于0.1mol/LNaOH滴0.1mol/L盐酸，凡在突跃范围内（4.39.7）变色的指示剂均可作滴定指示剂,如酚酞（pH为810）、甲基橙（pH为3.14.4）。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。,此范围是选择指示剂的依据。,但没有一种指示剂变色恰好是酸碱中和点,.,42,滴定曲线,0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中pH变化,0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程pH变化,.,43,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚酞,.,44,010203040V(NaOH)mL,12108642,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,.,45,酸碱中和滴定误差分析,