高中化学PPT课件

.,1,专题3,溶液中的离子反应,.,2,第一单元,弱电解质的电离平衡,.,3,一、强电解质和弱电解质,1、电解质和非电解质（1）电解质：在溶解或熔融状态下能导电的化合物如：酸、碱、盐等（2）非电解质在溶解和熔融状态下都不能导电的化合物如：大多数有机物等,.,4,有下列10种物质：冰醋酸氨水NH3H2ONH3酒精Na2OCaCO3盐酸熔融NaOHCu能导电的有；属于电解质的是_;属于非电解质的是_;不是电解质也不是非电解质的是。,练习,.,5,2、强电解质和弱电解质,（1）强电解质在“水溶液”中完全电离的电解质强酸强碱几乎所有盐（2）弱电解质在“水溶液”中不能完全电离的电解质弱酸弱碱极少数盐水,.,6,离子化合物都是强电解质共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质还可能是非电解质,注意,.,7,有下列10种物质：CH3COOHCH3COONH4Ca(OH)2H2SO4NH3H2ONaAcCaCO3CuSO45H2ONaOHH2O属于强电解质的是_;属于弱电解质的是_;,练习,.,8,判断下列说法是否正确BaSO4难溶于水，所以是弱电解质强电解质的导电性一定比弱电解质强强电解质的导电能力一定比同浓度的弱电解质强电解质导电属于化学变化鉴别离子化合物和共价化合物的方法是测水溶液导电性,练习,.,9,思考,如何证明HAc是弱酸（弱电解质）从定义出发证明HAc不完全电离证明溶液中存在HAc分子H+浓度小于总浓度对比实验与同浓度的HCl(强酸)比较比较同浓度HAc和HCl的导电性比较同浓度HAc和HCl中H+浓度分别测pH分别与相同性状的Mg条反应分别与NaHCO3粉末反应证明HAc的电离是可逆的(存在平衡),.,10,1、电离平衡状态一定温度下，当弱电解质电离过程的正逆反应速率相等时，溶液中各微粒浓度保持不变的状态。,特征,逆、动、等、定、变,与化学平衡相似，符合勒夏特列原理,V-t图,二、弱电解质的电离平衡,.,11,交流与讨论,醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25),100%,.,12,交流与讨论,醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25),100%,.,13,交流与讨论,醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25),100%,.,14,2、电离平衡常数(电离常数),=K,CH3COOHCH3COO-+H+,NH3H2ONH4+OH-,=K,弱酸的电离常数,弱碱的电离常数,(2)弱电解质的电离吸热,升高温度,K增大,(3)在相同温度时，电离常数越大，则电解质越强,a,b,.,15,3、电离度(),在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占原弱电解质的分子总数的百分数,数学表达式,.,16,HAcAc-+H+;H0达平衡,讨论,.,17,影响电离度()的因素,(1)浓度,(2)温度,(3)溶液的酸碱度,浓度越大,电离度越小;浓度越小,电离度越大,温度越高,电离度越大;温度越低,电离度越小,改变溶液的酸碱度，可促进或抑制弱酸、弱碱的电离,电离度()的意义,相同条件（c、T、酸碱度）下，越大，电解质越强,.,18,1.1L浓度为cmolL-1的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nmol，则HA的电离度为_。,练习,2.一定条件下，导电能力相同的醋酸、盐酸、铜丝，升高温度后(不考虑挥发)其导电能力分别为ABC，ABC的关系为.,.,19,3.等物质的量浓度等体积的HCl和CH3COOH分别与足量的Mg反应：（1）放出气体的速率快（2）产生气体在相同条件下的体积多4.pH相同(即H+浓度相同)、体积相同的HCl和CH3COOH分别与足量的Mg反应：（1）起始时刻放出气体的速率快（2）反应过程中放出气体的速率快（3）产生气体在相同条件下的体积多,.,20,5.如何证明醋酸溶液中存在电离平衡？（即证明醋酸是弱酸）基本思路：改变条件，测有无平衡移动。升温后测加水后测加NaAc后测,.,21,三、常见的弱电解质,弱酸、弱碱、及水,1.比较弱电解质相对强弱的方法根据电离常数数据比较电离常数越大，电解质越强温度必须相同根据电离度数据比较电离度越大，电解质越强温度和浓度必须相同,.,22,几种弱酸和弱碱的电离常数(25),结论1.酸性:氢氟酸醋酸碳酸次氯酸氢氰酸2.醋酸与氨水的强弱相当,.,23,c(H+)c(OH-)=Kw,25时，Kw=1.010-14,注意,(1)Kw与溶质的种类、溶液的浓度无关,只与温度有关,(2)常温(25)时Kw=10-14，升高温度，Kw增大,(1)电离方程式(2)平衡常数表达式(3)水的离子积常数一定温度下,纯水和任何稀溶液中,(3)酸、碱能抑制水的电离，使水电离产生的c(H+)、c(OH-)减小，但Kw不变,(4)c(H+)、c(OH-)指溶液中的总浓度,2.水,.,24,影响水电离的因素,.,25,练习,1.(1)25时,1L水中含有的H+的物质的量为_mol,OH-离子的数目为_NA(2)25时,1g水中含有的H+的物质的量为_mol,.,26,2.室温下，0.01mol/L的稀HCl中：C(H+)=,C(OH-)=,C水(H+)=,C水(OH-)=,3.室温下，0.01mol/L的NaOH中：C(H+)=,C(OH-)=,C水(H+)=,C水(OH-)=,4.外加同浓度的H+或OH-对水电离的抑制程度同,练习,.,27,3.电离方程式的书写,(1)注意区分强弱电解质(2)多元弱酸（P68）分步写；也可只写第一步