高二化学选修三盐类水解竞赛PPT课件

.,1,.,2,回顾思考,醋酸电离方程式：,CH3COOHCH3COO-+H+,电离程度小，正向进行程度很小,CH3COO-+H+CH3COOH,正向进行程度非常大，是复分解反应的一个主要条件,.,3,问题思考,酸溶液呈酸性，是因为碱溶液呈碱性，则是由于水呈中性，是因为,水能够等量的电离出H+、OH-，水中的c(H+)=c(OH-),酸能够电离出H+而使溶液中的c(H+)c(OH-)；,碱能够电离出OH-而使溶液中的c(OH-)c(H+),.,4,第三节盐类的水解,选修4化学反应原理,第三章水溶液中的离子平衡,抚松五中化学教师：李英杰,.,5,（1）根据酸根的种类不同来分,（2）根据酸碱是否完全中和可分为,盐,NaClKClNa2SO4NH4Cl,Cu2(OH)2CO3,NaHCO3（小苏打）NaHSO4,盐,1.什么是盐?,2.盐的分类方法：,电离时生成含有金属阳离子（或NH4+铵根）和酸根离子的化合物,【温故知新】,盐,Na2CO3K2CO3,Na2SO4K2SO4,CH3COONaCH3COOK,碳酸盐：,硫酸盐：,醋酸盐：,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,.,6,CH3COONa,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,【温故知新】,盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成的，根据生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类,CH3COOH+NaOH+H2O,弱酸,强碱,强碱弱酸盐,.,7,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,【活动一】：探究盐溶液的酸碱性,探究实验,酸,碱,生成该盐的,用pH试纸,pH值大小（和7相比）,pH试纸颜色,中性,酸性,碱性,中性,碱性,酸性,碱性,=7,=7,7,7,注意：pH试纸的使用方法，取下一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，待变色后，立即与标准比色卡对比并判断溶液的酸碱性。,.,8,CH3COONa=CH3COO-+Na+,+,CH3COOH,H2OH+OH-,分析CH3COONa溶液,思考下列问题：CH3COONa溶液相当于往水中加CH3COONa固体形成的（1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？（2）把CH3COONa固体加到水中，CH3COONa在水中能不能电离?生成什么离子?（3）CH3COONa溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？（4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,（1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？,c(H+)=c(OH-)中性,（2）把CH3COONa固体加到水中，CH3COONa在水中能不能电离?生成什么离子?,（3）CH3COONa溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？,（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,c(H+)c(OH-)碱性,弱电解质,.,9,+,分析NH4Cl溶液,思考下列问题：NH4Cl溶液相当于往水中加NH4Cl固体形成的（1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？（2）把NH4Cl固体加到水中，NH4Cl在水中能不能电离?生成什么离子?（3）NH4Cl溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？结合之后对水的电离平衡会产生怎样的影响？（4）水的电离平衡的移动，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,（1）水能不能电离?水中的c(H+)和c(OH)大小关系是？纯水呈什么性？,c(H+)=c(OH-)中性,（2）把NH4Cl固体加到水中，NH4Cl在水中能不能电离?生成什么离子?,（3）NH4Cl溶液中共存在几种离子？哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？,（4）对水的电离平衡的影响，使溶液中最终的c(H+)和c(OH)大小关系是？溶液呈什么性？,c(H+)c(OH-)酸性,弱电解质,NH3H2O,NH4Cl=Cl-+NH4+,.,10,结果：水的电离平衡（有、没有）受到破坏，c(H+)c(OH)，溶液显性。,分析NaCl溶液,不能生成弱电解质,没有,=,中,思考下列问题：NaCl溶液相当于往水中NaCl（S）形成的（1）在NaCl溶液中存在着哪些物质?它们能不能电离?是如何电离的？（2）哪些离子之间可能结合生成新的难电离的物质？对水的电离平衡会产生什么样的影响？,.,11,盐类的水解:在溶液中盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,弱碱,弱酸,常见的能发生水解的离子:弱酸阴离子:弱碱阳离子:,NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等,CH3COO、CO32、HCO3、S2、AlO2、SO32、HSO3等,.,12,水解的特点：,可逆,吸热H0,水解平衡（动态）,思考：盐类水解与酸碱中和反应的关系？,水解的条件,可溶性的盐，盐的组成中必须含有弱酸阴离子和弱碱阳离子.,水解的实质,.,13,盐类水解方程式的书写规律,1、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似）。,2、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,.,14,水解方程式的书写过程：,阴离子水解显碱性阳离子水解显酸性,找弱,加水,可逆,成弱,显性,CH3COO-,+,H2O,CH3COOH,+,OH-,NH4+,H2O,NH3.H2O,H+,+,+,.,15,CH3COONa,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,分析,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,讨论分析,.,16,不水解，才水解；,盐类的水解的规律,谁水解，越弱水解；,显谁性，显中性；,有弱,无弱,谁弱,谁强,同强,越,.,17,练习,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,7,7,7,=7,碱性,酸性,中性,中性,酸性,碱性,.,18,下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）ANa2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-BNH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+DNaF：F-+H2O=HF+OH-,BC,练习,.,19,1.下列溶液pH小于7的是,AKBrBCuSO4CNaFDBa(NO3)2,练习,.,20,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,AK2CO3BNa2SO4CNa2SDFeCl3,练习,.,21,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,ANH4+BSO42_CAl3+DF_,.