化学工艺流程

.1.侯氏制碱法又名联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果。其对应方程为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 即：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （溶解度一般,因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）；2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2 优点：保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。2.工业制硫酸工艺流程先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,以得到二氧化硫气体。将二氧化硫氧化为三氧化硫是生产硫酸的关键,其反应为：2SO2+O22SO3，这个反应在室温和没有催化剂存在时,实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同,制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂,将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂,把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2OH2SO4+2NO。根据所采用设备的不同,硝化法又分为铅室法和塔式法,现在铅室法已被淘汰；塔式法生产的硫酸浓度只有76；而接触法可以生产浓度98以上的硫酸，采用最多。主要方程式:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO43.工业制HNO3工艺流程氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮2：1）通入灼热（760840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH34NH3+5O2=高温、高压、催化剂=4NO+6H2O2NO+O2=催化剂=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4.海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气置换溴离子使之成为单质溴,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的,也就是得到富集溴。然后,再用氯气将其氧化得到产品溴。Cl2+2NaBr=Br2+2NaClBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Cl2+2HBr=Br2+2HCl5.海水提Mg步骤如下：海水-加石灰乳,除杂,过滤-Mg(OH)2-加HCl,结晶-MgCl2-熔融,电解-Mg。涉及到的化学方程式：Mg2+2OH-=Mg(OH)2（由于海水中镁盐种类较多,只能给出离子方程式）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=熔融,电解=Mg+Cl2（另外,提取用的海水浓缩后效率更高）6.海带提I2步骤：海带灼烧海带灰溶解、过滤含I-溶液稀H2SO4、H2O2 含I2溶液萃取含I2有机溶液蒸馏I2（烧瓶中） 主要化学方程式：2I-+H2O2 +2H+=I2+2H2O 2I-+Cl2=I2+2Cl- 用铁矿石炼铁主要的反应原理是_工业炼铁的主要设备是_，原料是_反应的化学方程式是_炼铁是将原料（铁矿