鲁科版《盐类的水解》PPT课件

.,1,盐类的水解（第1课时）,弱电解质的电离盐类的水解,.,2,学习目标：1.认识盐类水解的实质。2.掌握盐类水解的规律。3.学会盐类水解离子方程式的书写。,.,3,1.请辨析下列说法是否正确？（1）导电能力强的电解质一定是强电解质（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质（3）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强（4）醋酸溶液中，加水稀释，电离度增大，OH-减小（5）升高温度，氨水中存在的电离平衡的电离度减小。（6）相同V，相同pH的氨水和NaOH：浓度相同，中和盐酸的能力相同。,知识回顾：,.,4,水溶液的酸碱性由溶液中H+和OH-的相对大小决定H+OH-H+OH-H+=OH-,2、水溶液的酸碱性由什么决定？,知识回顾：,酸性,碱性,中性,.,5,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,.,6,测定下列盐溶液的PH（pH试纸的使用方法及注意事项）。,结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,7,质疑与探究,.,7,思考：这些盐电离时只产生金属阳离子和酸根离子，并没有电离出H或OH，为什么其溶液会呈酸碱性呢？,探究,讨论1.NH4Cl溶液为什么显酸性？,（1）NH4Cl水溶液存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在的离子能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中H或OH如何变化？,.,8,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,c(H+)c(OH-)溶液显酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,.,9,讨论2.,CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa溶液中存在的离子可能发生什么相互作用？,.,10,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,.,11,讨论3.NaCl溶液显中性，为什么？,.,12,NaCl溶液,结论：对水的电离平衡_影响,H+_OH-溶液显_性,溶液中_（有或无）弱电解质生成,.,13,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2OH+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,弱酸阴离子或弱碱阳离子,弱酸或弱碱,.,14,(4)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,水解,中和,(1)条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,形成了弱电解质，破坏并促进了水的电离平衡。,(3)结果：,破坏了纯水中H+OH-等量关系，使溶液显酸碱性,H0,.,15,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,弱酸,强碱,弱碱,强酸,强碱,强酸,CH3COONH4：,弱酸,弱碱,（弱酸弱碱盐）,探究二：对盐类重新分类,通式：酸+碱=盐+水（中和反应）,.,16,探究：盐溶液的水解规律,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,无弱不水解。,谁弱谁水解，,都弱都水解。,有弱才水解，,谁强显谁性，,同强显中性。,.,17,1、下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、氯化钡D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,.,18,小结,盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质盐可溶,有弱离子生成弱电解质,促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性吸热,水解程度很小有弱才水解,无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。,定义:条件:实质:结果:特点:规律:,.,19,完成学案第一页最下边例1,2,3,.,20,练习：Na2CO3的俗称_这可以从某角度可以说明碳酸钠溶液呈_性,为什么？如何解释？,纯碱,碱,.,21,课后探究：,1、掌握盐类水解离子方程式的书写。2、盐类水解平衡也存在平衡的，主要受什么因素的影响？,.,22,书写水解的离子方程式应注意哪些问题？,.,23,1、一般模式：,三.水解方程式的书写,（1）用化学方程式表示：,盐+水酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,NH4+H2ONH3H2O+H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,.,24,因为盐类水解是微弱且可逆的，书写时需要注意以下几点：,注意事项：,（1）盐类水解是可逆反应，用可逆符号（2）因为水解很微弱，产物很少，一般不标“”，“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式,练习：水解反应离子方程式的书写:NaF溶液NH4NO3溶液NaHCO3溶液,.,25,（3）多元弱酸根（例S2-CO32-SO32-）水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱阳离子（例Al3+Cu2+Fe3+）分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。,如Na2CO3的水解过程:第一步：（主要）第二步：（次要）,如：氯化铁的水解：,练习：Na2S溶液Al2(SO4)3溶液,.,26,（5）都弱都水解：弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解。如：NH4+与S2-，HCO3-,CO32-,CH3COO-等虽然相互促进水解，却仍是部分水解，此双水解仍用可逆号表示，比如：,.,27,2.思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2OFe(OH)33H,A,S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-,.,28,1、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2OH2CO3+OH,NH4+H2ONH3.H2O+H+,F-+H2OHF+OH,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2OHCO3-+OH,.,29,讨论：CH3COONA、Na2CO3、NaHCO3同样为盐溶液，却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,.,30,影响盐类水解化学平衡的因素,温度,浓度,加入其他物质,反应物本身的性质,.,31,二、盐类水解平衡影响因素,1、内因：,盐本身的性质。（1）盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClOCH3COONa,MgCl2AlCl3,对应的酸,HClOCH3COOH,水解程度,不同弱碱对应的盐,对应的碱,水解程度,Mg(OH)2Al(OH)3,.,32,酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。,酸,弱,强,酸,碱,大,Ka,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,.,33,跟踪练习现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由,酸性HXHYHZ,越弱越水解,做学案第4页第8题,.,34,酸碱盐，其对应弱的越，性越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。,碱,强,弱,碱,酸,小,Kb,影响盐类水解的内因,小,弱,大,强,.,35,跟踪练习,K（HNO2）K（CH3COOH）K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,.,36,盐本身的性质：（2）正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.例如：Na2CO3溶液中：,.,37,2、外界条件对水解平衡的影响-外因课本86页活动探究,.,38,2.外在因素影响：1.温度：因水解是_过程，故升高温度可_水解，（越热越水解）2、浓度：增大盐的浓度，水解平衡_移动；加水稀释，水解平衡_移动。（越稀越水解）3、外加其他物质：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,.,39,1.填写学案第3页表格2.做学案第4页第9题3.做金版第53页右边“练一练”,.,40,活动与探究从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3+3H2OFe(OH)3+3H+,.,41,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,.,42,1、写出NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、Na2CO3的水解方程式。,HCO3-+H2OH2CO3+OH,NH4+H2ONH3.H2O+H+,F-+H2OHF+OH,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,练习：,CO32-+H2OHCO3-+OH,.,43,一.盐类水解定义条件，本质，结果，特点，规律。二.水解方程式书写（5条）三.影响盐类水解平衡的因素（内因，外因）,.,44,若能水解的写出水解反应的离子方程式，判断下列盐溶液的酸碱性。,NH4NO3K2SFeCl3,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NH4+H2ONH3.H2O+H+,S2-+H2OHS-+OH-,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,NaHCO3,NaHSO3,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,（碱）,（酸）,（酸）,（碱）,（酸）,.,45,（1）若水解程度电离程度，溶液呈碱性，（2）若电离程度水解程度，溶液呈酸性，,1.多元弱酸的酸式根离子：,如HCO3-、HPO42-、HS-、HSO3-、H2PO4-,存在着两种趋势（电离、水解）,电离：HA-H+A2-水解：HA-+H2OH2A+OH-,（显酸性）,（显碱性）,如HCO3-、HPO42-、HS-，,如HSO3-、H2PO4-。,完成旧学案上第2页下方针对训练。,2.强酸的酸式根离子：只电离，不水解，溶液一定呈碱性。,.,46,（1）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，仍用可逆号，不加“”，“”，如NH4HCO3、（NH4）2S、CH3COONH4、(NH4)2CO3等。,4.水解互促(双水解),双水解彻底的离子之间不能大量共存。,常见的彻底双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-、（HS-、S2-）,Al3+与CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO-、HS-、S2-、SiO32-,NH4+与SiO32-、Al(OH)4-,（2）剧烈水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，方程式用=，沉淀和气体用箭号，不能在溶液中大量共存的。,.,47,双水解的书写：看金版P54页例二及名师点睛,1.先写出发生水解反应的阴阳离子及最终水解产物。2.根据电荷守恒及元素守恒配平。3.根据H原子确定H2O的位置及系数。,练习下方变式训练。,.,48,四.盐类水解的应用,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,1、判断盐溶液的酸碱性,显酸性显碱性,强碱酸式盐(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4-(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-,.,49,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pHNaANaB酸性HAHB（2）pHMgCl2AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3,.,50,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_,稀盐酸,3、化学实验中的盐类水解问题,.,51,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的：,阴离子所对应的酸,稀H2SO4,.,52,（2）试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,.,53,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,4.物质的提纯或除杂,问题4、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用方法，说明理由？,.,54,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,.,55,5.盐类水解在生活生产中的应用：（1）利用盐类水解制备胶体:,明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体）+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,.,56,（2）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,C17H35COONa+H2OC17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,.,57,热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热),.,58,(3)灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-,总Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,.,59,为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2,为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,.,60,如：农业谚语“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,思考：为什么会损肥分?,问题：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,（4）化肥合理应用,.,61,(5)草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,.,62,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇处理办法,12、解释生产生活中的问题,.,63,6.判断离子能否大量共存:,.,64,6、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-Fe3+和CO32-(HCO3-)，SiO32与NH4等，不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，NH4Ac，(NH4)2CO3。,.,65,7.制备无水盐:,如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,.,66,8.加热蒸发可水解的盐溶液,问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解HCl挥发,加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。,.,67,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,.,68,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,.,69,关于溶液的蒸干、灼烧:一要考虑盐本身的受热分解KMnO4溶液K2MnO4和MnO2、NaHCO3溶液Na2CO3NH4HCO3蒸干后无固体。Na2SO3溶液FeCl2溶液AlCl3、CuCl2、Al(NO3)3Cu(NO3)2Al2(SO4)3Cu(SO4)2,金属氧化物,（生成的酸易挥发）,盐本身,（生成的酸难挥发）,二要考虑盐本身都具有还原性,Na2SO4,三要考虑其存在的水解平衡,Fe2O3,.,70,问题9：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,.,71,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情况应考虑盐类水解的应用,.,72,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,.,73,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-),AB,练习：,.,74,（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:H+水=OH-水（4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,.,75,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+CH+CHCO3+COH+2CCO321/2CNa+CHCO3+CCO32+CH2CO3COHCHCO3+2CH2CO3+CH+CNa+CCO32COHCHCO3CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,.,76,5.盐类水解原理的应用,1.判断溶液酸碱性:谁强显谁性,2.离子浓度大小判断之3大守恒定律,电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,如：CH3COONa溶液中存在：Na+、CH3COO-、H+、O