高三化学第一轮复习强弱电解质PPT课件

强弱电解质及电离平衡,复习目标：（1）了解电解质的概念。了解强电解质、弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电解质的电离方程式。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,让我们从两个实验开始,实验一：溶液的导电性实验化学I第53页,（1）酒精不能电离，水溶液不能导电；（2）NaCl、HCl电离程度大，离子浓度高；（3）醋酸、氨水电离程度小，离子浓度低。,亮,暗,灭,实验二：过量镁条与酸的反应反应原理第58页,产生气泡快，气球膨胀快,产生气泡慢，气球膨胀慢,盐酸电离程度大，醋酸电离程度小,能否电离,非电解质,电解质,化合物,是否完全电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,绝大多数盐,包括：HCl、HBr、HI、HClO4、硝酸、硫酸,包括：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,包括：弱酸、弱碱、水、少部分盐,强、弱电解质的分类,概念辨析：,（02，上海）1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子为NA（04，全国）等体积等物质的量浓度的强酸中所含H+数一定相等（04，广东）强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质（07，上海）可以根据溶液导电性的强弱判断强弱电解质（07，广东）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质（09，广东）乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质,下列说法是否正确，请说明理由。,讨论1：,将物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的导电性可能会如何变化，请画出变化曲线。,注意：溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。,下列物质中，盐酸；Cu；HF；H2SO3；蔗糖；KAl(SO4)2；CO2；KHCO3；BaSO4；Mg(OH)2；（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。,（2）写出的电离方程式。,练习1：,弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,1.电离平衡的定义,一定条件（温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中分子和离子的浓度不再变化的状态。,2.特征:,弱只有弱电解质才能建立电离平衡,变外界条件（温度、浓度）变，平衡移动,等V电离=V结合,定离子、分子浓度恒定,动是一种动态平衡,同平衡建立与起始方向无关,（1）浓度：增大电解质浓度，平衡右移，离子浓度增大，但电离度减小。,（3）温度：升高温度，平衡右移，电离度增大，离子浓度增大。,3.电离平衡的影响因素,（2）水：加水稀释，平衡右移，电离度增大，但离子浓度减小。,电离平衡的移动符合平衡移动原理（勒夏特列原理）,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,CH3COOHCH3COO-+H+,实验2中除了看到外，还可以看到的现象是反应结束后两个气球，请用电离平衡的知识解析原因。,盐酸与镁反应产生氢气快,一样大,讨论2：,练习2：,某同学欲通过“电解质溶液导电性实验”探究电离平衡的影响因素。设计了以下表格，请填空：,1,醋酸,1,273,讨论3：,设计实验证明醋酸溶液中存在电离平衡。（1）请从原理、操作、现象、结论四个方面阐述你的实验方案。（2）备选试剂：pH=2的醋酸，pH=2的盐酸，0.1mol/L的醋酸，0.1mol/L的盐酸，其他试剂和仪器可任选。（3）用化学实验验证你的设计。,小结：,“对照实验”是探究实验影响因素的重要方法之一。“对照实验”主要是寻找变量、控制变量，再从实验现象中确定变量对实验的影响。,强、弱电解质的比较,溶于水，完全电离的化合物,溶于水，部分电离的化合物,完全,部分,不可逆,可逆,离子,离子、分子,强酸、强碱、绝大部分盐,弱酸、弱碱、水、少部分盐,离子化合物、共价化合物,共价化合物,例：关于0.1molL-1的醋酸溶液的变化中，叙述正确的是A.加入等体积的水，平衡向右移，溶液的pH值变小B.加入等体积水，完全中和所需NaOH的量增加C.加入少量盐酸，能使醋酸溶液的pH和电离度均减小