化学高中 化学平衡常数

复习,化学平衡状态的定义,化学平衡状态的特点,化学平衡常数,457.6,48.38,48.61,49.54,48.48,48.71,48.81,化学平衡常数,定义：,在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,符号：K,K,化学平衡常数,表达式：任一反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在某温度下达到的化学平衡状态，其平衡常数表达式为：,其中c为各组分的平衡浓度。,练习,试写出下列反应的平衡常数表达式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),固体、纯溶剂(浓度为常数），一般不出现在表达式中。,若平衡时H2O(g)，CO，H2的浓度分别为2.0mol/L，1.0mol/L，2.0mol/L，则K=？,化学平衡常数,写出某温度下下列方程式的平衡常数的表达式,N2+3H22NH3K1,2NH3N2+3H2K2,1/2N2+3/2H2NH3K3,K1=1/K2=K32,练习,N2+3H22NH3某温度下，平衡常数K=5,4NH32N2+6H2在相同温度下的平衡常数为多少？,54.5,54.6,54.45,423.6,化学平衡常数,特点：K只受反应物本身的性质和温度的影响，而其它外界条件如：浓度、压强、催化剂等变化对其无影响。,例：N2+3H22NH3某温度下，达到平衡后，K=5，向容器中继续添加N2，平衡向哪个方向移动，平衡常数为多少？,意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。,化学平衡常数,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),化学平衡常数,一般当K105时，该反应进行得基本完全，而K10-5时，则认为该反应很难进行。,如：相同条件下,I2(g)+H2(g)2HI(g)K1=48.74Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)K2=5.31033,化学平衡常数的应用,判断平衡移动方向,QCK，反应向正方向进行,QCK，反应处于平衡状态,QCK，反应向逆方向进行,反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定温度下任意时刻，其各物质浓度有如下关系：,浓度商：,随堂练习：一定温度下的密闭容器中存在：,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，某时刻测得C(SO2)=0.4mol/L，C(O2)=1mol/L，C(SO3)=0.4mol/L，试判断该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？,化学平衡常数,应用：,利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是,放热反应,例如：,化学平衡常数,计算转化率根据平衡常数可以计算平衡浓度，再依据起始浓度和平衡浓度计算出变化浓度，从而计算反应物的转化率。,应用：,【例】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1，若反应开始时CO和H2O的物质的量分别为2mol和10mol，求达到平衡时CO的转化率是多少？,课堂练习,在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到427达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=9.4，若反应开始时