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第三章金属及其化合物,二、铝及铝的重要化合物,1.氧化铝的性质、用途,教学目标,2.氢氧化铝的制备、性质和用途,铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,（偏铝酸钠）,铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H2,4Al+3O22Al2O3,与O2反应,二、铝的重要化合物,1、氧化铝（Al2O3）,（1）物理性质：,（2）用途：,氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。,白色难溶，熔点高,很坚固。,可作耐火材料(熔点2050),耐火坩埚,耐火管,耐火砖,【学生活动】根据离子方程式请分别写出它们的化学方程式？,Al2O36H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,（3）化学性质：,结论：Al2O3既与强酸反应又与强碱反应,说明Al2O3是典型的两性氧化物,实验3-7,现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量沉淀不溶解。,Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,（1）制备：,2、氢氧化铝【Al(OH)3】,反应的化学方程式：,【学生活动】你能改写为离子方程式吗？,（2）物理性质和用途:,不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能，可用作净水剂、色素吸附剂等。,（3）化学性质：,【实验】向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH溶液和HCl溶液。,现象：沉淀都溶解。,氢氧化物的两性：,反应的离子方程式分别为：,Al(OH)33HAl33H2O,Al(OH)3OH-AlO2-2H2O,【学生活动】你能改写为化学方程式吗？,Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,结论：Al(OH)3可以和强酸、强碱溶液反应，而不与弱酸和弱碱反应。,氢氧化铝的又一用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，能中和胃酸,氢氧化铝的不稳定性：【实验】,胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方方式。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：。,【课堂练】,H+HCO3-=H2O+CO2,胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔。,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,3、硫酸铝钾KAl(SO4)2,KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名
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