离子反应同课异构.ppt

,第二章化学物质及其变化,2.2离子反应（第1课时）,1.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离,根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？,【知识回顾】,实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体加热至熔化也能导电。,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.,石墨、Cu等单质导电是由于有自由移动的电子,盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电是由于有自由移动的离子,1.物质的导电,下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？,包括自由移动的电子和自由移动的离子,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？,有无自由移动的离子,水合离子,加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。,电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融,结果：产生自由移动的离子,2.电离,（与是否通电无关）,(1)像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。(2)像BaSO4、MgO这类由离子组成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。(3)像硫酸，氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子组成的物质不能电离。,化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质,3、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质：（1）概念：,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,？,既不是电解质，也不是非电解质。,酸、碱、绝大数盐和许多活泼金属氧化物以及H2O。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。,电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠,非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气,讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？,判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物（前提）。二看：是不是导电（熔化或水溶液中）。三看：是不是自身电离(本质）。四看：从上面物质的分类看。（方便快捷）,电解质与化合物之间的关系？,1、电解质是本身能电离的化合物，不是单质也不是混合物。2、能导电的物质不一定是电解质3、电解质不一定能导电，电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电4、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是它与其他物质发生反应后的物质导电。,1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？,金属镁固态Na2SNO2CaCO3碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3蔗糖,电解质:,非电解质:,2.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质HClBa(OH)2NaClBaSO4MgOC硫酸溶液蔗糖SO3,能导电：电解质：非电解质：,易错提示,（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：铜和食盐水（2）电解质不一定导电，如固体NaCl和液态HCl,导电的物质不一定是电解质，如金属单质、氯水、稀硫酸、石墨都导电，但都不是电解质（3）CO2、NH3溶于水后能导电，是因为他们溶于水后生成的碳酸和氨水能电离出自由移动的离子，CO2、NH3自身没有电离，所以不是电解质（4）CaO等活泼金属氧化物，在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，故CaO等活泼金属氧化物属于电解质（5）BaSO4、AgCl等难溶性盐，在熔融状态下可以电离，能够导电，所以属于电解质（6）在水溶液中或熔融状态下，两者居其一能导电的化合物即为电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,在水溶液和熔融状态都不导电的化合物,都是化合物,在水溶液里或熔融状态下能够电离,酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等化合物,非金属氧化物、大多数有机物、NH3,在水溶液和熔融状态都不电离,电解质与非电解质,本质区别：在于前者自身能够电离产生离子而后者不能,物质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,及非金属氧化物：如CO、CO2等,如HCl、HNO3、CH3COOH等,如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等,盐,水,可溶性盐：如NaCl、KNO3等,难溶性盐：如AgCl，BaSO4等,如MgO、CaO等,金属氧化物：,酸:,碱:,物质分类,1.下列物质中，能够导电的电解质（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）ANaClB酒精CH2SO4DSO3.下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl,B,C,B,4对电解质的叙述正确的是（）A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质C能发生电离的