盐类水解第一课时.ppt

第一课时,盐类的水解,2020年6月1日星期一,1、什么是盐？,电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐,或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。,回顾与思考,酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性那么盐溶液是否呈中性呢?,质疑与探究,盐溶液的酸碱性仍然由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定,2、盐溶液的酸碱性由什么决定？,c(H)c(OH)酸性c(H)c(OH)碱性c(H)=c(OH)中性,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,酸性,实验结果：,碱性,中性,结论:,盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性,探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中：,当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：,（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？,探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,Cl-,NH4+,H+,OH-H2O,Cl-,Na+,H+,OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),分析,分析,CH3COOH,NH3H2O,（促进水的电离）,（促进水的电离）,CH3COONa溶液为何显碱性？,CH3COONa,=CH3COO-+Na+,加CH3COONa:,碱性,理论探究,水解方程式,请同学们按照同样的方法分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl=NH4+Cl-,NH3H2O,在NH4Cl溶液中:,小试牛刀,结果：水的电离平衡右移，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性,水解方程式,为什么NaCl溶液呈中性？,OHNaNaOH(强电解质),HClHCl(强电解质),H2OOH-+H+,NaCl=Na+Cl-,在NaCl溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH)=c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-,Na+,H+,OH-,H2O,Cl-,NH4+,H+,OH-H2O,Cl-,Na+,H+,OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),分析,分析,CH3COOH,NH3H2O,（对水的电离平衡无影响）,（促进水的电离）,（促进水的电离）,1.盐类的水解的原理,（1）定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,（2）实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,归纳总结,（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。,弱酸或弱碱,（4）、盐类水解的条件：a.必须溶于水；b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子,有弱才水解！,讨论：哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？,酸+碱=盐+水（中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,对盐类重新分类,归类求同,对比求异,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,中性,酸性,强碱,强酸,强酸强碱,盐溶液的酸碱性与其类型间的关系,中性,酸性,碱性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,否,(无弱不水解),中性,是,(酸弱能水解),碱性,(NaCl),(CH3COONa),(NH4Cl),是,(碱弱能水解),(CH3COONH4),酸性,是,(都弱都水解),谁强显谁性,拓展延伸,盐类水解有何规律？,(5)、盐类水解的规律：,有弱才水解,都弱都水解,无弱不水解,都强显中性,越弱越水解,谁强显谁性,注意：水解程度都是微弱的。,可逆,盐+水酸+碱,中和,水解,必有弱酸或弱碱生成(3)吸热,（4）一般很微弱,一般不用“”或“”；一般不写“”，而写“”。,(6)水解反应的特点,和中和反应的关系,补充说明,多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小,1.多元弱酸根离子的水解分步进行,如Na2CO3的水解：,第一步,第二步,（程度很小，可忽略）,2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示,Al2(SO4)3的水解：,HCO3-+OH-,H2CO3+OH-,Al(OH)3+3H+,以第一步为主！,(7)盐类水解方程式的书写,多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;,先判断盐类组成中是否有弱离子；,一试身手,1.在溶液中，不能发生水解的离子是A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,小结,1.水解的定义,2.水解的实质：,3.水解反应与中和反应的关系:,4.水解规律：,5.水解方程式的书写,破坏并促进水的电离,随堂巩固练习,1.下列水解离子方程式正确的是()AFe3+3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+OH-CCO32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4+2H2ONH3H2O+H3O+,D,C、NaNO3,2.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,随堂巩固练习,3.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,4.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、