初中科学竞赛经典测试16物质的鉴别推断和除杂

初中科学竞赛经典测试16物质的鉴别推断和除杂一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（A.用酚猷溶液鉴别NaCl溶液和盐酸C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸）B.用燃着的木条鉴别C02和&D.用水鉴别NaOH和CaC03固体2、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba （OH） 2溶液至过量.小烧杯中有关 星的变化情况见下图.其中肯定不正确的是（）沉淀的质量水的质量0 Ba（OH）潢液质量0 Ba（OH）：、溶液质量海质的质量分数ABCD3、除去杂质的方法中，错误的是（）物质杂质除柴质的方法A. CaC12 溶液HC1过SCaC03x过滤B. NaOH溶液Ca(0H)2过量Na2C03溶液、过滤C. FeC溶液CuCl2过量铁粉、过滤D. CH4侦通过盛浓硫酸的洗气瓶少髭硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。丙：各加入少量氯化钥溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铉。然后向无明显现 象的试管中滴加少星硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。其中正确的有（）A, 只有甲B.甲和乙C.乙和丙D.甲和丙8、下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（)A. CCO 詈 CO? eh河ANEXh溶液B. Cu立地* Cu(NO.?)2 溶液2C. CaO - H - Ca（OH）2溶液给四迎，NaOH$D. Fe*电。3 5瘩埋FKSOk溶液9、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂种类最少的是（不计组内物质）（）A. 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B. 氢氧化钠溶液、氢氧化钗溶液、硝酸钙溶液C. 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氮化钙溶液D. 碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化银溶液10、某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料，帽烧石灰石：（2）用饱和的Na2C03溶 液吸收第（1）步中产生的C%生成NaHC03： （3）使第（1）步中得到的CaO与侦反应：（4）再使澄清的石灰水跟Na/03溶液反应。根据上述步骤可知，下列说法中正确的有（）A、该厂的原料是燥和石灰石B、该厂最终的产物是烧碱和碳酸氢钠C、该厂排放的废气不会造成大气污染D、该厂生产过程涉及四种基本类型的化学反应11、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、期+、Ba2+、CL、CO32-、S042-o现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份 加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g： 第二份加足量BaCl?溶液后，得干燥沉 淀6. 27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2. 33 go根据上述实验，以下推测正确 的是（）A. 一定不存在Ba2+, NH4+可能存在 B. CCV-一定存在C. Na+可能存在D. 定不存在C1-12、在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸做原料制取铜，有下列两种途径：（1）（2） CuOCuSOq-TCu若用这两种方法制得铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（）A、消耗相同质量的氧化铜B、消耗相同质量的锌C、消耗相同质量的稀硫酸D、生成硫酸锌的质量相同13、甲、乙两车间推放出的污水中分别含有大量且不同的4种离这些离子是Ag Ba2 Fe3 Na C、NQf,、OHL SO4气 经检测，甲车间的污水PH7,则下列判断 正确的是（）A.甲车间的污水中可能含有Ba2*B.乙车间的污水中可能含有Na+C.甲车间的污水中不可能含有S042-D.乙车间的污水中一定含有Fe3+14、某混合气体可能含有田、CO、C&、HC1中的一种或几种，某同学采取实验进行检验：将混 合气体先通入澄清石灰水时无明显现象产生，导出的气体通过浓硫酸后再通入放有炽热氧 化铜粉末的试管，发现试管中有红色物质出现.最后将试管中导出的气体通人放有白色硫 酸铜粉末的U形管，未见有明显现象产生。根据上述实验，可以判定该混合气体中一定没 有A.H2 B.H2 和 C% C. COD.H2、C& 和 HC115、甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用C%气体就能区分NaOH、Ca（0H）2和稀盐酸三种溶液：乙：若有BaC12溶液，就有办法鉴别NaOH, Na/O、Na2S0.,和硫酸四种溶液：丙：有酚欲和BaCR溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03. NaOH和KW3五种溶液；T：不用其它任何试剂就能将HC1、BaCh、Na2C03. NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（）A.只有甲的可行B.只有乙和丁的可行C.只有乙的不可行D.都可行16、有Na、S、0、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟敏化钥反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟组氧化钠反应生成盐和水：丙能跟盐酸反应生成 盐和水：丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。 下列推断：甲一定是硫酸钠：乙可能是硫酸；丙一定是氢氧化钠：丁一定是水。 其中正确的一组是（）A、B、 C、（阁D、（阁17、某同学在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有C&2-，装置如图所示，实验后进行了如下归纳与推测，其中正确的是（）_ 蘸有石灰水A. 若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明聘蛋壳里可能含CO32- J=L,的玻璃片B. 能与盐酸反应产生大星气体的物质中一定含CO32-IIC. 若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有C（v一盐酸D. 此实验还能证明鸡蛋壳里是否含有CaC03MJ鸡蛋壳18、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO?分离出来进行储存和利 用.常利用NaOH溶液来“捕捉” C02,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）.前气体 H捕捉室 i 反应、分离高温反应炉- CO：含里低的气体下列有关该方法的叙述中正确的是（）A. 该方法的优点是该循环中至少有两种物质可以循环利用B. 该方法可减少碳排放而且耗能小C. 整个过程中，涉及了四大反应类型D. “反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤19、20、某混合物经高温灼烧后产生种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼烧的残渣中滴入稀 盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能与金属氧化物发生氧化还原反应的单质气体，则该 混合物的组成可能是（）A.含有 Fe203. CuO、CB.含有 Fe203. CaCCC.含有 CaC03 CuO CD.含有 CaC03. Fe203, C).C、将5. 4 g金属铝投入-定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0 g金属单质（无气体产生） O则原混合盐的组成可能为（Fe(N03)2 和 Zn(N03)2Sn(N&)2 与 Mg(N03)2D、(Xg) .Pb（N03）2 与 Hg（N03）2.AgN（h 与 Cu（N03）2A、g B、诳二、筒答题（21-24题每空1分，其余每空2分，共48分）21、有四组物质：（1）戏0、CaO、CO2、Fe203（2）Zn、Al、Fe、Cu （3）H3P04. IW、HN%、H2SO4NO、CO、O2、C& 经观察比较上述各组中均有一种物质在性质或类别等方面与众不同，则这四种物质依次是:它们在一起可发生反应生成一种物质，其化学方程式为o22、根据下表中溶解度（20C）:溶质CaS04*2H20CaCOaBaS04溶解度g / 100gH200. 2010.00650.00017为确认CaCOa溶解度小于CaS042H20,做以F实验：CaS04*2H20 （固）和NazC%溶液混合、搅拌、过滤并用蒸循水洗涤沉淀。取少量滤液用HC1 溶液酸化后再加BaCl2得BaS04沉淀，溶液中S0；可能源于：:取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca（0H）2变混浊，发生了上述两个 可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式：o23、已知KNO3、Cu（N03）2、AgN%三种硝酸盐热分解化学方程式如下： 2 KNO3 业2 KNOz + 02 f ; 2 Cu（N03）2 2 CuO + 4 N02 1 + 02 1 ： 2 AgN03 地2 Ag + 2 NOz t + O2 t ；又知N%与O2在水中反应的化学方程式如下：4 NO2+。2+ 2 H20 = 4 HNOs某固体可能由上述三种硝酸盐中的-种或凡种组成。取适量该固体充分加热，得到-定量 的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？（2）该固体不可能是混合物，为什么？25、包白色粉末，由CuSO.r CaC03. BaCl2. Na2S04. NaOH中的两种或两种以上的物质混合而 成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有o（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有-根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入C%,产生白色沉 淀，则可推断原白色粉末中一定还含有26、下列是初中化学中常见的一-些物质间的相互关系，其中A、E、G为单质.反应过程中出现 了五颜六色的现象，有黑色固体、红色固体、浅绿色溶液、黄色溶液、白色沉淀等.请回答：（1）A的化学式： : 丁的化学式：（2）写出下列转化的化学方程式：E与乙的反应F到R的转化反应（3）以上物质间的相互关系中共发生了个分解反应.27、实验室常用血。2与浓盐酸反应制备C12,其反应方程式为： MnCh + 4 HC1 （浓）4 MnCl2 + Cl21 + 2 H20 反应装置如下图所示（夹持装置已略去）。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸 的浓度，探究小组同 学提出下列实验方案：（填甲同学的方案为：与足量Ag（）3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案.可行“或“不可行”），原因是乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示（夹持装 置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐 渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）。28、向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42% 的Ba（OH）2溶液至过量。（为便于计算设溶液的密度为lg/cn?）（1）清将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表:Ba(OH)2 溶液体积(V)/mL沉淀的化学式（2）清在下面坐标系中完成沉淀的质量和BafOHh溶液体积（V）间的关系图线。30.0；rr：V/mL三、分析计算题（每题6分，共12分）29、为了测定某狙氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯富氧化钠与其进行对比 实验如下： 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25. Og溶液，均滴加酚猷试液23滴。 把12.0%的盐酸逐滴加入实验配成的两种溶液中，当酚猷试液刚好由红色变为无色 （溶液呈中性）时，纯狙氧化钠配成的溶液消耗盐酸rug,待测组氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2go（1）若m=2. 73g, m=n2=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？（2）若m=2. 73g, n20.8g, W19. 7g,则待测富氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是 多少？30、某化学兴趣小组在做Fe和CuS04溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进 一步研究做了如下实验： 取8. 5g Fe粉放入一定量的C11SO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9. 2 go 将9. 2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50. 0 g,根据实验绘制反 应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2) 与CuS04反应的Fe的质星。4、CaCh溶液中含有少量的盐酸，欲除去盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（）A、石灰水 B、石灰石C、纯碱D、硝酸银5、下列各组离子可能大量共存的是（）A. 含有大量N&-的澄清透明溶液中：K Cu2 C1-. Na，B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K NO3-、Cl-、NC. 含有较多盐酸的溶液中：Na HCO3-. S（V-、C1-D. pH=7 的溶液：Fe3 Mg2*. SOf、Cr6、除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）A. 物质：CaC12,柴质：CaC03.除柴方法：加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B. 物质：Cu,柴质：CuO,除杂方法：加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C. 物质：NaCl溶液，柴质MgCl2,除杂方法：加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤D. 物质：Zn （NO3） 2溶液，杂质：AgN03,除杂方法：加入足量的锌粉充分反应后，过滤7、3种无色溶液，溶质分别为硫酸铉、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下：甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显