电解质溶液图像专题探究1PPT精选文档

1,微专题中和滴定曲线拓展应用,藁城区第一中学岳俊茹,2,2018考纲要求：,1.了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念.2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性.3.了解电解质在水中的电离平衡.4.了解水的电离,离子积常数.5.了解溶液pH的定义：测定pH的方法，能进行pH的计算。6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。,3,命题形式：选择题数形结合高考试题：2017课标13题6分2017课标12题6分2016课标12题6分2015课标13题6分,4,题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线,例题125时，将0.1molL-1NaOH溶液加入20mL0.1molL-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）,A.点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上、任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D.滴定过程中可能出现:c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH),B,5,1.中和滴定过程中的关键点？2.滴定终点，溶液一定是中性吗？3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱性？选择什么指示剂？,二次思考,6,【题型拓展一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25时，用0.10molL-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.YOH是强碱B.V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C.X+H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4D.滴定XOH时可用酚酞作指示剂,D,想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？,7,【题型拓展二】（2017四川省宜宾市第二次诊断）25时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持VaVb100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(),A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B.b点时水电离出的c(H+)107mol/LC.c点时，c(A)c(B+)D.ac过程中不变,D,1.abc三点中水电离程度顺序？2.水的电离程度如何判断？动脑动手3.在图上描绘出BOH滴定HA的曲线。,8,题型二一元强碱滴定二元弱酸,例题2（2018北京四中12）已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA点所得溶液中：V0=10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19,C,9,构建思维导图：,10,一看：横纵坐标二看：曲线走势三看：关键点(起点、拐点、交点、极值点等),物理量及含义：思一反应过程：思二反应特殊点：思三（开始点、结束点、滴定终点、中性点、1：1点、1：2点等）,图像,数字,图形,电离原理水解原理,构建思维导图：,11,实战演练-高考真题,要求：1.独立完成。2.小组交流讨论。,12,【高考原题呈现】【2017全国卷，12】改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示,下列叙述错误的是(),ApH1.2时，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H),D,13,【高考原题呈现】（2017.新课标卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是,AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系,CNaHX溶液中c(H)c