电离平衡知识点

第一节 弱电解质的电离平衡1.强弱电解质1电解质与非电解质(1)电解质：在 里或 状态下能导电的 ；(2)非电解质：在 里和 状态下都不能导电的 。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质。(2)弱电解质：在水溶液里 的电解质， 3电离方程式的书写 (1)强电解质用 ，弱电解质用 。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： 4电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子 和 。自由移动离子 越大， 越多，溶液导电能力越强。酸式盐的电离方程式怎么写？强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4= ，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3 ，强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指 (2)电离平衡的特点是：“等”“动” “定”“变”(3)影响电离平衡的因素温度：升高温度，平衡向 移动，这是因为。浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 ，向弱电解质溶液加水时，平衡向 的方向移动。其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向 移动，c(H) ，c(CH3COO) 。2. 电离常数(1)概念：电离常数表达式为：K 。(2)K的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的弱酸或弱碱相对越 。(3)影响因素电离平衡常数的影响因素只有 ，温度越高，K越 。(4)多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，所以其酸性主要决定于第一步电离。延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。可以从以下几个方面来区分强、弱电解质1相同条件下利用溶液的导电性来区别；2从实际物质区分：强酸、强碱是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质；3从组成和结构上区分：以离子键结合的化合物是强电解质，如大多数盐类、强碱、活泼金属的氧化物、活泼金属的过氧化物(Na2O2)等；4从电离程度大小来区分。第二节 水的电离和溶液的酸碱性知识点：一、 水的电离和水的离子积常数KW2水的电离是 过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动，Kw 。如100时纯水电离的H浓度c(H)H2O106molL1，此时Kw 。3Kw不仅适用于纯水，向水中加入适量酸或碱或者盐形成稀溶液时，只要温度不变，Kw 。即酸、碱、盐的稀溶液中均同时存在H和OH，且有：c(H)H2O c(OH)H2Oc(H)c(OH)Kw4水的电离平衡的移动H2OHOHH0条件变化移动方向c(H)c(OH)KW升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐二、 溶液的酸碱性和PH1溶液酸、碱性的实质在酸、碱溶液中水的电离被抑制，但H与OH的关系仍符合 。当加酸时，水的电离平 ，c(H) c(OH)；当加碱时，道理也如此，只是c(OH) c(H)。所以说，溶液酸、碱性的实质是溶液中的c(H)和c(OH)的相对大小问题2溶液酸碱性的表示方法pH(1)定义：pH 。(2)适用范围：014(3)意义：pH大小能反映出溶液中c(H)(或c(OH)的大小，即能表示溶液的酸碱性强弱。常温下：pH7，溶液呈 ，pH越大，溶液的碱性越 ，pH每增加1个单位，c(OH) 。(4)溶液酸碱性的判断利用c(H)和c(OH)的相对大小判断若c(H)c(OH)，则溶液呈 ；若c(H)c(OH)，则溶液呈 ；若c(H)c(OH)，则溶液呈 。利用pH判断25时，若溶液的pH7，则溶液呈 。注意：是无条件的，任何温度、浓度都适用。是有条件的，适用温度为25。在100时Kw1012，pH 为中性，pH 为碱性，pHc(HCO3-)c(CO32- )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)2水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)3电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)4物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1。5质子守恒如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)可以认为，Na2CO3溶液中OH和H都来源于水的电离，其总物质的量是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便直观。第四节 难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1难溶电解质与易溶电解质：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 。2沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时的状态。(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。3溶度积(1)一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的 ，叫做溶度积常数或溶度积，通常用 表示。如AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，其溶度积的表达式为：Ksp .(2)Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。二、溶解平衡的应用1沉淀的生成原理：利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够 ；其次希望沉淀生成的反应进行得越 越好。2沉淀溶解的原理：根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应 ，使平衡向沉淀 的方向移动，就可以使沉淀溶解。除 可以溶解难溶电解质外，某些 也可用来溶解沉淀。3沉淀的转化原理：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的