高一化学人教版必修硫和氮的氧化物(课堂PPT)

1,（一）、氯气的实验室制取原理；（二）、氯气的化学性质；(1)Cl2与水反应；（2）Cl2与碱的反应；（三)、次氯酸的三大性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）。,复习巩固,2,3,第三节硫和氮的氧化物,4,二氧化硫和三氧化硫,单质硫的图片,6,一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物:硫铁矿、黄铜矿；硫酸盐:石膏、芒硝；2.物理性质：淡黄色晶体，俗称硫黄；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；熔、沸点都很低。,7,3.化学性质：,硫在氧气中燃烧,（2）还原性：与氧气发生反应S+O2SO2,（1）氧化性：与绝大多数金属反应,Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S(与变价金属生成低价金属),4.用途：黑火药、制硫酸。,二、二氧化硫：（一）、物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即（1:40）。,（二）、化学性质：,SO2+H2O,正反应,逆反应,H2SO3,（1）SO2与水反应,1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应,酸性：H2SO3醋酸H2CO3（弱酸）,亚硫酸是一种弱酸，不稳定,(3)SO2与碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,（2）与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）,12,科学探究,这是检验SO2的方法之一.,品红溶液褪色,SO2有漂白作用,溶液变回红色,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,2.SO2的漂白性,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质。,实质：,化合作用。,程度：,暂时性，加热可复原。,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色。,14,资料：几种物质漂白性比较,吸附色素,物理,氧化漂白,化学,氧化漂白,化学,氧化漂白,化学,生成无色化合物,化学,15,思考与交流,2、怎样除去CO2中的SO2?,1、如何鉴别SO2和CO2？,鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色；鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成。,可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)。,3.SO2既有还原性又有氧化性,（1）还原性:,a.与卤素单质反应；如：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,b.与强氧化剂反应；如：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4,C、催化氧化；2SO2+O22SO3,催化氧化,加热,17,（2）氧化性:,SO2+2H2S=3S+2H2O,资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒,H2S可被Cl2（Br2、I2）、Fe3+、SO2等许多氧化剂氧化为S。,SO3+H2O=H2SO4（放出大量热）,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3气体）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？,我们将PH5.6的雨水称之为酸雨,酸雨的形成原理,由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。,21,三、三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。,2、化学性质：(1)与水反应：SO3+H2O=H2SO4(放出大量的热)(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,22,1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO22.关于SO2的叙述中不正确的()A.它可使石蕊试液褪色；B.它与水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体,D,AB,练一练,23,3.下列关于SO2的说法不正确的是()A.是无色无味的气体B.能使品红溶液褪色C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性,AE,24,4.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO