人教版+九年级+化学+酸碱盐+复习课件.ppt

稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞、1。稀盐酸和稀硫酸的化学性质：1。酸性指示剂，ph试纸：03354714酸性红-中黄-碱性蓝。小明看到他的父亲经常用稀盐酸来清除铁容器上的铁锈。他想亲自尝试一下。于是，他找出一个生锈的铁钉，把它放进足够稀释的盐酸里，然后高高兴兴地上床睡觉.生命比d知道得多，生锈的铁钉消失的原因，Fe2O 3 HCl=2 FeCl3H2O Fe2HCl=FeCl2 H2 ,金属活性顺序表(强到弱)，kcanamgznfesnpb(h)cuhggpatau，成分：氢氧化铝，碘甲硫氨酸等。3HClAl(OH)3=三氯化铝3H2O，活识dH2SO 4BAC L2=，baso42hcl，AgClHNO 3，CaCl2h2oCO2，5酸和盐的复分解反应，HCl硝酸银=，2HClCaCO3=，复分解反应条件：水或气体或产物中的沉淀。酸1的化学性质。酸性指示剂2。酸性金属氧化物盐氢3。酸性活性金属盐氢4。酸碱盐水5。酸式盐新盐新酸。雪碧是一种无色的碳酸饮料。将少量雪碧滴入紫色石蕊试液中，然后加热。溶液的颜色变化是(a)先蓝色，然后紫色b .红色，然后颜色不变c .先无色，然后红色d .红色，然后紫色。人们对生活有了更多的了解。吃松子皮蛋通常会有涩味，因为生产过程中使用了熟石灰、纯碱和其他原料。为了减少涩味，可以在食用时加入调味品。这种调味品是最好的()。a、盐b、酱油c、芝麻油d、醋d、生活知多d，在含有以下固体的试管中，加入足够的稀硫酸，只能得到无色溶液是()。一、硫化锌、FeC、铜(OH)2D、Fe2O3、运动、一、碎鱼胆汁会使鱼粘在胆汁酸(一种酸)上，胆汁酸很难溶于水而变苦，为了减少这种苦味，最好的洗涤材料是()。a、水b、盐c、纯碱d、醋c、生活知识d、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸度比醋酸强，下面关于苯甲酸性质的推测，不合理的是()a、苯甲酸能使石蕊试液变红b、苯甲酸不能使酚酞变色c、苯甲酸溶液pH7D、苯甲酸溶液pH7、运动c、酸H酸自由基离子，“物质的组成和结构决定物质的性质”是化学中的一个重要观点根据这一观点，酸溶液有一些共同的化学性质，因为它们都含有；碱性溶液也有一些共同的化学性质，因为它们都包含在碱性溶液中。运动，碱金属离子氢氧-，氢氧-，氢氧化钙溶液的化学性质：1，碱性指示剂，2，碱性非金属氧化物盐水，2，氢氧化钠和氢氧化钙溶液的化学性质：氢氧化钙溶液的化学性质：氢氧化钙溶液的化学性质：氢氧化钠溶液的化学性质=碳酸钙H2O，2，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质：1，碱性指示剂，2。碱性非金属氧化物盐水；3.碱酸盐水；4.碱盐新盐和新碱；2.氢氧化钠和氢氧化钙溶液的化学性质。开放式氢氧化钠的固体质量会改变吗？答：它会增加。吸收水分并与CO2 2NaOh CO2=Na2CO 3 H2O 804410618反应，开动脑筋，食品公司通常会在“* *雪糕”的包装袋里放一小袋干燥剂。请注意：(1)这种干燥剂的主要成分是生石灰(2)不要吃它(3)如果眼睛接触，请先用水清洗。咨询医生。(4)请小心玩耍。你对自己的生活了解得更多。请仔细阅读并回答以下问题：(1)这包干燥剂吸水的反应方程式是。(2)“不要吃”是因为干燥剂吸水。(3)如果食物是误食的，应该是误食的。CaO H2O=Ca(OH)2，有腐蚀性，服用醋和饮用大量的水，生活中知道得较多的d，溶液的酸碱度是5，如果溶液的酸碱度增加到8，应采取的措施是加入适量的()。紫色石蕊试液b，酸性溶液C，碱性溶液d，蒸馏水，习题，C，1，盐和指示剂，3，盐溶液的化学性质：2，盐金属？锌片，铜片，2，盐活性金属=新盐新金属，1，盐和指示剂2，盐活性金属=新盐新金属3，盐和酸，碱4，盐和盐的反应(检查离子的存在)，3，盐溶液的化学性质：在小烧杯中取氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞试液，然后将稀盐酸逐滴滴入溶液中。溶液先从无色变成红色，然后从红色变成无色。氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应。动动脑子，稀释盐酸、硫酸的化学性质，氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质，总结一下，在一定条件下，同样的化学反应速度与反应物的质量分数成正比。目前，质量分数为30%的100克盐酸溶液与过量的锌粉反应。为了使反应缓慢进行而不产生氢的总量，可以将适量的()加入到所用的盐酸中。a、氢氧化钠b、水c、氧化镁d、碳酸钙、运动b，还有白纸和几种溶液，有些人用这些材料设计了一个有趣的实验，叫做“落叶开红花”。实验过程如下：首先，用干净的刷子蘸(填写序号，下同)在白纸上画花，然后用画纸，把白纸挂在墙上，晾干后喷在纸上。甲、酚酞试液乙、石蕊试液丙、氢氧化钠试液丁、稀盐酸、运动锌颗粒和盐酸反应产生的氢气常与水蒸气和氯化氢气体混合。为了去除气体杂质，混合气体可以通过右图a和b中的两个装置。气体通过两个瓶子中导管的正确顺序是()a、abcdB、dcbaC、cdabD、bacd、abcd、浓硫酸、NaOH溶液、运动、C、AB，在以下四种物质中，它可以与其他三种物质发生反应()。甲、盐酸乙、锌丙、锈丁、氢氧化铜、运动甲、下述四种物质中，能与其他三种物质反应的是()。a、盐酸b、二氧化碳c、硫酸铜d、氢氧化钠、运动d、氯化钙溶液中含有少量的盐酸，要中和盐酸使溶液呈中性，并且不引入新物质，在没有指示剂的情况下，可以选择下列物质()。一，钙(氢)2B，氧化钙，碳酸钙，硝酸银，动脑，碳，小组讨论2:判断下列反应是否会发生？为什么？答：氢氧化钠乙：三氯化铁氢氧化钠盐酸碳酸钙铜(氢)2三氯化铁丙：硝酸银氯化钠丁：硫酸氯化钡氯化银氯化钠硫酸氯化钠二氧化碳钙(氢)2SO3氢氧化钠，答：二氢氧化钠硫酸=硫酸钠2H2O碳酸钙2HCl=氯化钙H2O二氧化碳乙：二氯化铁3Ca(氢)2=2Fe(氢)3 8595；三氯化钙摘要：复分解反应发生的条件是什么？溶于水或酸；有水、气和沉积物中的一种。练习1: 1。下列成分可以共存：(甲)，三氯化铁溶液，氢氧化钠溶液乙，氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液丙，氯化钡溶液，盐酸溶液丁，碳酸钙，稀HNO 3，丙。氢氧化铝=ALC L33H2O。发酵产生的酸与添加的苏打灰(Na2CO3)反应生成CO2气体。馒头上有许多小孔，所以馒头疏松多孔。(3)有一包固体粉末，可以是碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或多种。实验得到以下结果：将这些固体粉末加入水中，得到白色沉淀，上清液为无色；(2)白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中可以判断出粉末必须含有，不能含有。硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、硫酸铜。原因分析：上层溶液是无色的，这意味着肯定没有CuSO 4；白色沉淀不溶于稀硝酸，表明绝对没有碳酸钙；当硫酸钠和氯化钡固体粉末加入水中时，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡。这表明该粉末必须含有硫酸钠和氯化钡，并且不得含有碳酸钙和硫酸铜。下列哪个取代反应会发生？为什么？A . Hg H2SO 4=FeH2SO 4=B . FeCuSO 4=FeAgCl=C . Na CuSO 4=K FeCl 3=，FeSO 4 H2 , FeSO 4铜，金属酸：氢前面的金属可以取代酸中的氢(酸在这里指盐酸和稀硫酸，金属在这里分为钾、钙和钠)，以及金属盐溶液：在金属活性序列表中，只有前面的金属可以取代后面的金属盐溶液中的金属。(盐是可溶的，除了钾、钙和钠)。练习ii a、b和c是三种金属元素。当A和b的单质分别放入c的盐溶液中时，可以看出A表面有c沉淀，而b表面没有变化，那么A、b和c的活性由强到弱的顺序是()A、b、Cb。c，b，Ac。a、c、Bd。和同学讨论并解释原因。c，原因：a表面有c沉淀，表明在金属活度序列表中，a在c的前面；乙的表面没有变化，表明乙不如丙活跃。因此，甲、乙、丙的活性从强到弱的顺序是甲、丙、乙。(因此，丙)讨论4: 1。向无色溶液中加入稀盐酸产生气体，并将气体引入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_ _ _ _ _ _离子。2