5.2_酸和碱的性质研究.ppt

5.2.1盐酸,5.2酸和碱的性质研究,常见的酸盐酸,盐酸（HCl）,盐酸是氯化氢气体的水溶液,1、物理性质,浓盐酸刚打开盖时有白雾(酸雾)出现,原因：,无色、液体、有刺激性气味、有强烈的挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成盐酸小液滴(酸雾)。,*思考:如何鉴别稀盐酸和浓盐酸?,2.盐酸化学性质,.与指示剂作用,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不变色,.与活泼金属反应，放出氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,.与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水,.酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,蓝色固体蓝色溶液,黑色粉末蓝色溶液,*中和反应:酸和碱反应生成盐和水的放热反应,红褐色棕黄色,.酸+盐=新酸+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,*碳酸盐检验方法：取样，加盐酸有气泡生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明是碳酸盐。,*盐酸(氯离子)的检验：取样，加入硝酸银溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有盐酸(氯离子)。,白色沉淀,3.盐酸的用途:,除锈、帮助消化、医药、橡胶、染料和化工原料等,思考:1.一块表面被氧化的镁带放入足量盐酸中,请写出相关反应现象和方程式.,3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠?,4.如何区别氯化钠,盐酸和氢氧化钠?,2.某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能是什么?原理是什么?,5.2.2硫酸,一、浓硫酸的性质：,浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并轻轻搅拌，使产生的热量散发出去。,无色粘稠的液体,具有吸水性（应用:干燥剂),如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应先用干净的布擦去，再用清水冲洗。,脱水性(P13),如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?,练习:如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现_、_的现象，同时U形管中_。这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地搅动。,二、稀硫酸的化学性质：,1.跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色,2.与活泼金属反应，放出氢气,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2,共同的现象?,3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,黑色粉末蓝色溶液,红褐色固体棕黄色溶液,4.酸和碱的反应(中和反应)，生成盐和水,H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,5.酸+盐=新酸+新盐,Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2,K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl,白色沉淀,*硫酸根(离子)的检验：取样后加入氯化钡(硝酸钡氢氧化钡)溶液，再滴加硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则可以证明含有硫酸根(离子)。,三.硫酸用途:除锈,干燥剂,化工原料,*思考1:如何鉴别盐酸和硫酸?,思考2:除去铜粉中的少量铁粉,应该加入的试剂是,还要进行的操作是.除去盐酸中混有的少量硫酸,应该加入的试剂是,操作中要注意.,练习1:检验某个未知的溶液中是否含有SO4,合理的是()1.先加氯化钡,再加稀硝酸2.先加盐酸,再加氯化钡3.加入盐酸和氯化钡的混合物4.加入硝酸钡,练习2:如何鉴别盐酸,硫酸和硝酸?,练习3:用一种物质鉴别碳酸钠,氯化钡和硝酸?2个,“文房四宝”中的徽墨、宣纸、歙砚是享誉中外的文化瑰宝。徽墨是由松枝不完全燃烧生成的烟炱（ti）加工制成，用其写字作画永不变色。徵墨中主要成分的化学式是_。有人认为歙砚由大理石加工而成，用实验证明砚台是否含有CaCO3的方法_。宣纸的主要成分是纤维素，为了证明宣纸中含有碳元素，可以采用的实验方式是_。,四、酸的通性,（2）酸+（活泼）金属,盐+H2,（3）酸+碱性氧化物,盐+H2O,（4）酸+碱,盐+H2O,（5）部分酸+部分盐,新酸+新盐,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,一.在氢以前的金属可以和酸反应产生氢气.,二.排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.如湿法炼铜,三.可以判断不同金属和盐反应或金属和不同盐反应的先后顺序.(了解),一判断金属跟酸能否反应及其反应的快慢。,1反应条件：,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。,(3)生成的盐必须是可溶。,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,2.反应快慢比较,等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2质量,练习1：不能由金属跟稀硫酸直接反应而制得的物质是：（）A、MgSO4B、CuSO4C、FeSO4D、Al2(SO4)3,练习2：用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的图示是下列两图中的图。A表示的反应情况，B表示的反应情况。,乙,铁,镁,B,碱性氧化物知识:定义:能够和酸反应生成盐和水的氧化物。,化学性质:1.碱性氧化物+酸盐+水如:CaO+2HClCaCl2+H20,2.碱性氧化物+H2O碱如：CaO+H2OCa(OH)2*注：只有钾钙钠钡四种氧化物可以,其余都不溶于水,也不反应.,3.碱性氧化物的来源:,1.金属和氧气反应,2.碳酸盐分解,3.不溶性碱受热分解,复分解反应发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生,部分酸、碱、盐的溶解性,1、所有的酸、铵盐、钠盐、钾盐、硝酸盐都溶。2、可溶性碱有：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙(微溶)3、氯盐只有氯化银不溶；硫酸盐只有硫酸钡不溶.4、大多数碳酸盐不溶(除了钾钠铵外),下列各组物质中全都溶于水的是（）A、AgCl、BaCO3、BaSO4B、CaCO3、KNO3、BaCl2C、CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2D、Na2CO3、NaCl、NH4NO3,练习：判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2(6)CuSO4+BaCl2(7)Cu+Na2SO4(8)Cu+H2SO4,例：下列物质可以大量共存的是：A、Na2SO4、Na2CO3、HClB、KN03、BaCl2、H2SO4C、HNO3、NaOH、CuSO4D、Na2CO3、K2SO4、NaCl,例.不用外加试剂的鉴别（按顺序鉴别）：1、FeCl3，NaOH，HCl，NaCl2、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，HCl3、NaOH、Cu(NO3)2、MgSO4、BaCl2、NaNO3,练习:请根据酸的通性,写出氢溴酸和锌,氧化锌,氢氧化锌,碳酸锌反应的方程式.,某个工厂排放的废水呈现酸性,请你设计不同的实验证明溶液显示酸性.,练习:如图所示，在试管和小气球中分别先加入硫酸和一种常见的物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到气球胀大。则化学方程式可能。,练习：请设计实验，证明锌、铁、铜的活动性强弱。,二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。,3.KCaNa除外。,B,三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,练习3：X、Y、Z三种金属都能生成二价易溶于水的硫酸盐，它们的活动性顺序是XYZ，则下列化学方程式一定错误的是物质()A、XSO4+Y=X+YSO4B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4D、X+YSO4=Y+XSO4,D,练习5：有A、B、C三种金属，B可以和稀盐酸发生置换反应生成氢气，而A、C不能。但C可以从A的盐溶液中置换出A，则A、B、C三种金属可能是()A、铁、镁、锌B、铜、锌、铁C、铜、镁、铁D、汞、铁、铜,练习4：把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里，充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是()A、铜B、铜和铁C、铜和锌D、铜、锌、铁,B,D,*练习6：要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列的一组物质是()A、Fe、Cu、MgCl2溶液B、Fe、CuCl2、MgCl